鹽(一類化合物)

鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子（NH₄+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是複分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應等。

鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復鹽溶於水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽；絡鹽溶於水時，可生成與原鹽不相同的複雜離子的合鹽－絡合物。

通常在標準狀況下，不可溶的鹽會是固態，但也有例外，例如熔鹽（英語：Molten salt）及離子液體。可溶鹽的溶液及熔鹽有導電性，因此可作為電解質。包括細胞的細胞質、血液、尿液及礦泉水中都含有許多不同的鹽類。

基本介紹

• 中文名：鹽
• 外文名：Salt
• 分類：單鹽和合鹽

定義

鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子（NH₄⁺）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是複分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應等。

分類

單鹽

• 鹼式鹽

鹼式鹽是鹽類的一種，除了含有金屬離子和酸根離子外，還含有氫氧根或氧離子的鹽類；也可認為是鹼的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產物。 含羥基的鹼式鹽又稱為羥基鹽，可視為金屬離子、氫氧根及陰離子合成的鹽類，如鹼式碳酸銅（Cu₂(OH)₂CO₃）、鹼式氯化鎂（Mg(OH)Cl）等為羥基鹽。

鹼式碳酸銅

含氧基的鹼式鹽稱為氧化鹽，可視為金屬離子、氧離子（O^2-）及陰離子合成的鹽類。如鹼式碳酸鉍（Bi₂O₂(CO₃)）即為氧化鹽。

• 正鹽

正鹽是一鹽類的一種，既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子。 正鹽是酸和鹼完全中和的產物^[1]，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na₂CO₃（碳酸鈉）溶液顯鹼性，(NH₄)₂SO₄（硫酸銨）溶液顯酸性。酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應。

• 酸式鹽

酸式鹽是鹽類的一種，由陽離子和多元酸的不完全電離酸根陰離子組成。由於陰離子中含有在水中可電離的氫原子，因此被稱作“酸式”鹽^[1]。但實際上，只有強酸（如硫酸）及少部分中強酸（如磷酸）的酸式鹽呈酸性，大多數弱酸的酸式鹽都因陰離子的水解而顯鹼性。

要注意的是，酸式鹽在以離子晶體形式存在時，陰離子並不電離出氫離子，氫離子是酸式酸根離子的一部分。在熔融狀態下，酸根離子也不電離。

合鹽

·復鹽

復鹽是指含有兩種或以上的同種晶型的簡單鹽類^[1]，屬於化合物，溶於水會離解出所有的離子。復鹽通常可由混合這兩種鹽飽和溶液並結晶而製得。在自然界中廣泛存在，如明礬就是天然而有廣泛套用的復鹽。

· 絡鹽

是由兩種不同的鹽結合而成的一種鹽,溶液中只有一種陰離子，也只有一種陽離子,陰離子或陽離子是以絡合物的形式存在。

性質

物理性質

顏色

鹽的顏色可以是純潔透明的（如氯化鈉）、不透明的或者是帶有金屬光澤的（如黃鐵礦）。大多數情況下鹽表面的透明或不透明只和構成該鹽的單晶體有關。當光線照射到鹽上時，就會被晶界（晶體之間的邊界）反射回來，大的晶體就會呈現出透明狀，多晶體聚集在一起則會看起來更像白色粉末一樣。

鹽有許多顏色，例如：

• 黃色（例如鉻酸鈉）
• 橙色（例如重鉻酸鉀）
• 紅色（例如鐵氰化鉀）
• 淡紫色（例如氯化鈷）
• 藍色（例如硫酸銅、亞鐵氰化鐵）
• 綠色（例如六水合氯化鎳）
• 無色（例如氯化鈉、硫酸鎂），粉末狀時為白色

大部分礦物質、無機色素以及很多人工合成的有機染料都是鹽，有一些鹽能夠呈現出其它顏色是過渡元素的d軌道存在未成對電子導致的。

味道

不同的鹽可以激發不同的味覺，例如鹹味（氯化鈉）、甜味（乙酸鉛^[2]，若食用會導致鉛中毒）、酸味（酒石酸氫鉀）、苦味（硫酸鎂）或鮮味（谷氨酸鈉）^[3]。

氣味

強酸或強鹼鹽（強鹽）是不可揮發的，且沒有氣味。而弱酸或弱鹼鹽（弱鹽）則會根據共軛酸鹼對而產生不同的氣味（例如醋酸鹽則會有醋酸的味道，氰化氫則會有苦杏仁味等），此外弱酸或弱鹼鹽還會揮發和分解，並且由於水解反應和弱鹽合成的反應是可逆反應，因此當有水分存在時會加速弱鹽的分解。

溶解度

許多離子化合物都可以溶解在水或是類似的溶劑中，化合物的溶解度和組成的陰離子和陽離子以及溶劑都有關，因此有一特定的關係。陽離子當中，所有鈉離子、鉀離子及銨離子的鹽均可溶於水；而陰離子中，硝酸鹽離子及碳酸氫鹽離子的鹽類可在水中溶解。除了硫酸鋇、硫酸鈣及硫酸鉛外，大部份的硫酸鹽離子的鹽類也都可以溶於水。不過若離子之間的鍵結很強，產生高度穩定的固體，在水中也就不易溶解，例如大部份的碳酸鹽就不溶於水，例如碳酸鉛及碳酸鋇等。

中學常用鹽溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，易溶於水不沉澱

氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶鋇和鉛

氫氧化物碳酸鹽，大多是沉澱

化學性質

在化學上，鹽是由陽離子（正電荷離子）與陰離子（負電荷離子）所組成之中性（不帶電荷）離子化合物。

• 和酸發生反應。複分解反應。

• 酸+鹽→新鹽+新酸（強酸→弱酸）這裡的鹽可以是不溶性鹽。
  2HCl+Na₂CO₃→H₂O+CO₂↑+2NaCl
• 碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳。

• 和鹼發生反應。複分解反應。

• 鹼（可溶）+鹽（可溶）→新鹼+新鹽
  2NaOH+CuSO₄→Cu（OH)_2↓+Na₂SO₄

• 和鹽發生反應。複分解反應。

• 鹽（可溶）+鹽（可溶）→兩種新鹽
  CuSO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+CuCl₂

• 和某些金屬反應。置換反應

• 鹽+金屬（某些）→新金屬+新鹽 反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來。請看金屬活動性。
  Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu

製備

鹽可以通過化學反應而製備，包括有：

• 鹽基與酸，例如NH₃+HCl→NH₄Cl
• 金屬與酸，例如Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂
• 金屬與非金屬，例如Ca+Cl₂→CaCl₂
  鹼與酸性氧化物，例如2NaOH+Cl₂O→ 2NaClO+H₂O
• 酸與鹼性氧化物，例如2HNO₃+Na₂O→ 2NaNO₃+H₂O
• 鹽也可以由不同的鹽溶液混合，其中的離子發生重組，形成溶解度較低的鹽（另見：溶解平衡），
• 例如Pb（NO₃)₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → PbSO₄(s) + 2 NaNO₃(aq）

命名法

一般而言，無氧酸鹽的名字是非金屬元素名稱在前，金屬元素名稱在後，兩者名字之間添加“化”，稱為“某化某”。如果是含氧酸鹽，則鹽的名稱為酸的名稱後面之間添加元素名稱，稱為“某酸某”。如果某種金屬元素有多個化合價，那么低化合價形成的鹽的名稱是在金屬元素名稱前添加“亞”，例如銅元素的氯化物中，如果銅的化合價為+2價，那么形成的鹽CuCl₂稱為“氯化銅”，如果化合價為+1價，形成的鹽CuCl稱為“氯化亞銅”。

含有相同陽離子或陰離子的一類鹽一般都會統稱為“某鹽”，例如“鈉鹽”、“硫酸鹽”等。

常見的形成鹽類的陽離子包括：

• 銨根NH₄⁺
• 鈣離子Ca²⁺
• 鐵離子Fe²⁺或Fe³⁺
• 鎂離子Mg²⁺
• 鉀離子K⁺
• 吡啶翁C₅H₅NH⁺
• 季銨陽離子NR₄⁺
• 鈉離子Na⁺

常見的形成鹽類的陰離子包括：

• 乙酸根CH₃COO⁻（乙酸）
• 碳酸根CO₃²⁻（碳酸）
• 氯離子Cl⁻（鹽酸）
• 氰化物CN⁻（氰化氫）
• 硝酸根NO₃⁻（硝酸）
• 亞硝酸根NO₂⁻（亞硝酸）
• 磷酸根PO₄³⁻（磷酸）
• 硫酸根SO₄²⁻（硫酸）

常見種類

有機化合物的陰離子
分類	舉例	結構
羧酸根	乙酸根
	棕櫚酸根
	檸檬酸
有機硫化物	十二烷基硫酸根
醇鹽	乙醇鹽
有機化合物的陽離子
季銨陽離子	溴化十六烷基三甲銨
	膽鹼
胺類	苯胺鹽類
有機化合物的內鹽
三甲銨乙內酯	甜菜鹼
胺基酸	丙胺酸

參見

• 氯化鈉
• 食鹽
• 酸式鹽
• 鹼式鹽
• 電解質
• 鹵化物
• 離子鍵
• 鹽度
• 海鹽
• 內鹽
• 酸鹼質子理論
• 電子鹽