鹼式鹽

鹼式鹽

化學中的分為單鹽和合鹽,單鹽分為正鹽酸式鹽、鹼式鹽,合鹽分為復鹽絡鹽。鹼式鹽的定義是電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子,陽離子為金屬離子(或NH4+)的鹽。

基本介紹

  • 中文名:鹼式鹽
  • 外文名:Basic salt
  • 主要標誌:陰離子含水中可電離的氫氧根離子
  • 鹽分類:單鹽和合鹽
  • 單鹽分類正鹽酸式鹽、鹼式鹽
  • 合鹽分類復鹽絡鹽
鹼式鹽簡介,理化性質,條件和規律,判斷,

鹼式鹽簡介

鹼式鹽是含有羥基或氧基的鹽 。一般的構成:金屬+OH-+酸根
命名時,羥基用“羥”、氧基用“氧化”表示,其數目用一、二、三表示,“一”可省略,如碘酸羥銅Cu(OH)IO3、硫酸二氧化二銻 (SbO)2SO4或稱硫酸氧銻;自然界存在的礦物孔雀石Cu2(OH)2CO3羥基磷灰石Ca5(PO4)3·(OH),它們是含羥基的鹼式鹽;硫酸二氧化二銻(SbO)2SO4則是含氧基的鹼式鹽。
鹼式鹽中除了金屬離子和酸根離子以外,還含有1個或n個羥基或氧基。鹼式鹽也可以被認為是鹼中的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產物。羥基鹽可看成金屬離子與OH-及其他陰離子構成的復鹽,如Mg(OH)Cl可看成Mg2+與OH-、Cl-構成的復鹽。氧基鹽又稱氧化鹽,可看成金屬離子與O2-及其他陰離子構成的復鹽,如SbOCl可看成Sb3+與O2-、Cl-構成的復鹽。

理化性質

大多鹼式鹽的溶解度都不大。但某些鹼式鹽的組成因製備條件不同而異。例如,在封閉管中將硫酸銅溶液和碳酸鈣混合物加熱到423~443K(即150℃左右)得Cu(OH)2·CuCO3,而在較低溫度下生成Cu(OH)2·2CuCO3
酸跟鹼反應時,弱鹼中的氫氧根離子部分被中和,生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽,二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質複雜多樣。鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3鹼式氯化鎂Mg(OH)Cl羥基磷灰石Ca5(OH)(PO4)3等都屬於鹼式鹽。

條件和規律

1、ⅣA、ⅤA族的低價金屬離子的鹽類和ⅡB族的鹽類的水解反應,舉例如下:
SbCl3+H2O→SbOCl↓+2HCl
ZnCl2+H2O→Zn(OH)Cl+HCl
當實驗室配製此類鹽溶液時, 必須加相應的酸 以抑制水解作用。例如硝酸汞的最常見水合物是Hg(NO3)2·H2O,是易溶於水的汞鹽。 由於它在水中強烈水解生成不溶解的鹼式鹽, 所以配製溶液時,應將它溶解在稀硝酸溶液中。
2、含結晶水的氯化物高溫水解反應,舉例如下:
2CuCl2·2H2O→Cu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O
ZnCl2·H2O→Zn(OH)Cl+HCl
在工業上從含水鹽製備無水CuCl2、ZnCl2時必須在氯化氫氣流中加熱脫水,以防止水解。
3、兩性氧化物與其他物質反應,如:
2ZnO+H2O+CO2→Zn2(OH)2CO3

判斷

酸式鹽是電離時生成的陽離子除金屬離子[或 NH4+ ( 有金屬離子性質) ]外還有氫離子,陰離子為酸根離子的鹽。鹼式鹽是電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子,陽離子為金屬離子(或 NH4+)的鹽。
判斷鹽 NaHCO3 和 Na2HPO4 是正鹽、酸式鹽還是鹼式鹽,只 要看NaHCO3 和Na2HPO4 與強鹼(如NaOH)或強酸(如HCl)能否繼續反應,如能反應,看反應是否只生成新的鹽和水。由於NaHCO3 與NaOH反應時,只能生成新的鹽Na2CO3 和 H2O;同樣,Na2HPO4 與 NaOH反應也只能生成新的鹽 Na3PO4 和 H2O。依據定義,由於 NaHCO3 和 Na2HPO4 與鹼反應時都只生成新的鹽和水,沒有其他類別的新物質生成,所以 NaHCO3 和 Na2HPO4 都是酸式鹽. 雖然 NaHCO3 和 Na2HPO4 都能與HCl繼 反應,除了都能生成新的鹽 NaCl 以外,其中 NaHCO3 還生成 了CO2和H2O,而 Na2HPO4不但沒有得到 H2O,反而生成了鹽 NaH2PO4 或酸 H3PO4,所以依據定義不是鹼式鹽。 由於 NaHCO3 和 Na2HPO4 都與強鹼 NaOH 可以繼續反應,且只生成鹽和水, 所以也不是正鹽,所以 NaHCO3 和 Na2HPO4 都是酸式鹽。

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