氫氧化物

氫氧化物

氫氧化物是指金屬陽離子或銨根離子與氫氧原子團(—OH)形成的無機化合物,也叫作,是金屬元素(包括)的氫氧化物。可用通式M(OH)n表示。

對於非金屬氫氧化物,一般不稱其為氫氧化物,但一水合氨(又稱氫氧化銨(NH3·H2O)例外,它的水溶液呈弱鹼性。

基本介紹

  • 中文名:氫氧化物
  • 英文名:hydroxide
  • 別稱:苛性物
  • 化學式:M(OH)n
  • 分子量:無固定分子量
  • 熔點:無固定熔點
  • 沸點:無固定沸點
  • 水溶性:多數難溶於水
  • 密度:無固定密度
  • 外觀:多數為白色固體
  • 閃點:無固定閃點
  • 套用:用於中和酸,用途廣泛
  • 危險性描述:可溶性鹼具有一定的腐蝕性
  • 危險品運輸編號:C(腐蝕品)
分類,特性,

分類

易溶於水的氫氧化物
通常情況下,易溶鹼金屬鹼土金屬氫氧化物多數為強鹼,如氫氧化鈉NaOH、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇
、氫氧化鋰LiOH、氫氧化鍶
等,但也有例外,如一水合氨
也易溶於水,但因為其在水中的電離常數相當低,故認為其是弱鹼
微溶於水的氫氧化物
通常情況下,微溶的氫氧化物一般是中強鹼,如氫氧化鈣
。難溶於水的氫氧化物
通常情況下,難溶的金屬氫氧化物為弱鹼,如氫氧化鐵
氫氧化亞鐵
氫氧化鋅
氫氧化鎂
氫氧化鈷
氫氧化金
,還有稀土金屬氫氧化物。
兩性氫氧化物
也有一些金屬元素的氫氧化物呈兩性,它們既能與酸反應生成鹽和水,又能與鹼反應生成相應的鹽,這樣的氫氧化物稱兩性氫氧化物,如氫氧化鋁
氫氧化銅
氫氧化鈹
等。化學性質
氫氧化鋁氫氧化鋁

特性

氫氧化物具有的特性。能與酸生成鹽和。可溶性氫氧化物與可溶的鹽進行複分解反應。難溶於水或微溶於水的氫氧化物受熱分解為相應的氧化物和水。一般鹼金屬氫氧化物強熱或灼熱分解。活性較弱的金屬氫氧化物微微加熱即分解,如氫氧化鐵。很不活潑的金屬氫氧化物在低溫時就可分解,如氫氧化汞
氫氧化銀AgOH。
氫氧化物普遍呈鹼性,但鹼性的強弱不同,這取決於與氫氧根結合的金屬陽離子對應元素的電負性,電負性越小,則其氫氧化物越容易在溶液中釋放出氫氧根,鹼性越強。反之,電負性越大,則其氫氧化物越容易在溶液中越釋放不出氫氧根,鹼性越弱。

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