酸根離子

酸電離時產生的陰離子，就是酸根離子。 酸根一般分為強酸根和弱酸根。前者包括硫酸根、鹽酸根、硝酸根等，這些基本都是無機酸根 。後者包括碳酸根、醋酸根、草酸根等，除了碳酸根基本是有機酸根。

基本介紹

• 中文名：酸根離子
• 外文名：Chloroplatinate ion
• 類型：專有名詞
• 領域：化學
• 定義：酸電離時產生的陰離子

酸根離子種類

常見酸根離子

碳酸根CO₃ -2價

碳酸氫根HCO₃ -1價

硫離子常顯 -2價

硫酸根SO₄ -2價

亞硫酸根SO₃ -2價

磷酸根PO₄ -3價

磷酸氫根HPO₄ -2價

磷酸二氫根H₂PO₄ -1價

甲酸根HCOO -1價

乙酸根CH3COO -1價（醋酸根）

高錳酸根MnO₄ -1價

錳酸根MnO₄ -2價

氯離子常顯 -1價（鹽酸根）

氯酸根ClO₃ -1價

亞氯酸根ClO₂ -1價

次氯酸根ClO -1價

高氯酸根ClO₄ -1價

硝酸根NO₃ -1價

亞硝酸根NO₂ -1價

碘酸根IO3 -1價

硼酸根BO3 -3價，硼酸是一元酸，見硼酸詞條

鎢酸根WO4 -2價

矽酸根SiO3 -2價

硒酸根SeO4 -2價

鉻酸根CrO4 -2價

二鉻酸根Cr2O7 -2價

鐵酸根FeO3 -3價

高鐵酸根FeO4 -2價

偏鐵酸根FeO2 -2價

鋁酸根AlO3 -3價

偏鋁酸根AlO2 -1價

氫氰根CN -1價

草酸氫根HC2O4 -1價

草酸根C2O4 -2價

高鎝酸根TcO4 -1價

高錸酸根ReO4 -1價

錸酸根ReO4 -2價

高氙酸根XeO6 -4價

氙酸根HXeO4 -1價

釩酸根VO4 -3價

亞磷酸氫根HPO3 -2價

鉛酸根PbO3 -2價

鈦酸根TiO3 -2價

三鈦酸根Ti2O7 -2價

鍺酸根GeO3 -2價

砷酸根AsO4 -3價

鎝酸根TcO4 -2價

國中常見

碳酸根CO3 -2價， 硫酸根SO4 -2價，亞硫酸根SO3-2價，氯離子Cl-1價，氯酸根ClO3-1價，次氯酸根ClO -1價，硝酸根NO3 -1價，碳酸氫根HCO₃-1價。

檢驗方法

陽離子的檢驗

（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。

（2）Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。

（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。

（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。

（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。

（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。

（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

（9）Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。

（10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。

陰離子的檢驗

（1）OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。

（2）Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。

（4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。

（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。

（6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。

（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。

（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。

（11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

有機物的檢驗

（1）苯能與純溴、鐵屑反應，產生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大於1）難溶於水的硝基苯。

（2）乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變為光亮的銅，並產生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。

（3）苯酚能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉澱。能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液。

（4）乙醛能發生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應，生成紅色的 Cu2O沉澱。

注意事項

用一種試劑來鑑別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑑別的物質大多數能發生反應，而且能產生不同的實驗現象。常用的鑑別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。

不用其他試劑來鑑別一組物質，一般情況從兩個方面考慮：

①利用某些物質的特殊性質（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑑別出來，然後再用該試劑去鑑別其他物質。

②採用一種試劑與其他物質相互反應的現象不同，進行綜合分析鑑別。