銨鹽

銨鹽

氨與酸反應的生成物都是由銨離子酸根離子構成的離子化合物,這類化合物稱為銨鹽,它們一般是無色的晶體,易溶於水。

基本介紹

  • 中文名:銨鹽
  • 本質:​氨與酸反應的生成物
  • 組成:銨離子和酸根離子
  • 性質:易溶於水,溶水時吸熱
  • 相態:白色固體
  • 常見銨鹽:氯化銨
簡介,分子式,種類,銨鹽共性,銨鹽的用途,

簡介

銨根離子和鈉離子是等電子體,銨離子半徑(143 pm)近似於鉀離子(133 pm)和銣離子(147 pm)的半徑。因此,銨鹽的性質也類似於鹼金屬的鹽類,而且往往與鉀鹽、銣鹽同晶,並有相似的顏色 、溶解度、晶型等。在化合物的分類中,常把銨鹽和鹼金屬鹽列在一起。
由於氨是一個弱鹼,所以銨鹽在水溶液中都有一定程度的水解,若是由強酸組成的銨鹽其水溶液呈酸性,因此,在任何銨鹽溶液中加入強鹼並加熱,就會釋放氨。實際套用中常利用這一方法檢驗銨鹽。
銨鹽的熱穩定性差,固態銨鹽受熱易分解,一般分解為氨和相應的酸。如果酸是不揮發性的,則只有氨揮發逸出,而酸或酸式鹽則殘留容器中。如果相應的酸有氧化性,則分解出來的氨會立即被氧化。由於這些反應產生大量熱,分解產物是氣體,所以,它們受熱往往會發生爆炸。
銨鹽中的碳酸氫銨、硫酸銨、氯化銨、硝酸銨都是優良肥料,硝酸銨又可用來製造炸藥。氯化銨用於染料工業、原電池以及焊接金屬時除去表面的氧化物。

分子式

銨鹽NH4Cl = Ammonium chloride(氯化銨,無色立方晶體或白色結晶)。
銨鹽銨鹽
(NH42SO4 = Ammonium Sulphate(硫酸銨,白色結晶,是硫酸根銨根離子化和生成的化合物)。
NH4NO3 = Ammonium nitrate(硝酸銨,無色斜方或單斜晶體)。
(NH42CO3=AmmoniumCarbonate Crystalammonia(碳酸銨,無色半透明堅硬結晶塊或粉末)。
銨鹽

種類

NH4Cl 氯化銨,(NH42SO4 硫酸銨,NH4HSO4 硫酸氫銨,NH4NO3硝酸銨,(NH42CO3 碳酸銨,NH4HCO3 碳酸氫銨,NH4F 氟化銨,NH4I 碘化銨,NH4Br 溴化銨等。
氯化銨氯化銨

銨鹽共性

1.銨鹽是離子型化合物,都是白色晶體(NH4MnO4是紫黑色),易溶於水,溶水時吸熱。
2.受熱分解(不穩定性)
NH4Cl== NH3↑ + HCl↑
NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑ + H2O(條件均為加熱)
氯化銨受熱分解為氯化氫氨氣,遇冷時二者又重新結合為氯化銨,類似於“升華”現象,但不同於I2的升華。NH4HCO3加熱則完全氣化,也出現類似“升華”的現象。
銨鹽受熱分解的產物要根據具體情況分析,一般與溫度和銨鹽里的酸根的氧化性等諸多因素有關。
如:NH4NO3===440K===N2O↑+2H2O
3.與鹼反應
可以用來檢驗銨根離子也可用來製作氨氣。
用濕潤紅色石蕊試紙在瓶口驗滿。
4.特徵反應
生成的
為紅棕色沉澱,可以檢驗甚至微量的
離子。
的混合溶液又叫做奈斯勒試劑。

銨鹽的用途

具有強烈的殺菌和抑霉防蛀性能。氯化十二烷基二甲基苄基銨可用作腈綸的勻染劑。季銨鹽分子中的兩個烷基是長鏈烷基的產品,對各種纖維具有良好的柔軟作用,能使纖維膨脹柔軟,外觀美觀而平滑,富有良好手感,是一種常用的纖維柔軟劑。溴化雙十八烷基二甲基銨,不僅是殺菌劑,而且對棉、毛、合成纖維織物都具有顯著的柔軟作用。十八烷基二甲基羥乙基銨硝酸鹽是一種極好的抗靜電劑。季銨鹽還可作防水劑、緩染劑、石油破乳劑等。用脂肪酸為原料,經氨化製得脂肪腈,再經氫化為脂肪胺,然後將伯胺與溴代烷反應,即得季銨鹽。亦可用叔胺為原料,在常壓下與溴代烷加熱直接縮合為季銨鹽。

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