火酒

被叫做“海盜之酒”（因過去橫行在加勒比海地區的海盜都喜歡喝它而得名），古巴傳統飲料，由釀酒大師把作為原料的甘蔗和蜜糖製得的甘蔗燒裝進白色的橡木桶，經過多年的精心釀製而成。是一種流行的酒類

基本介紹

• 中文名：火酒
• 外文名：Firewater
• 地點：古巴
• 口感：香甜
• 又稱：朗姆酒
• 原料：蒸餾酒
• 顏色：琥珀色、棕色、無色
• 酒精含量：酒精38%～50%

烈性酒

火酒 ，被叫做“海盜之酒”（因過去橫行在加勒比海地區的海盜都喜歡喝它而得名），古巴傳統飲料，由釀酒大師把作為原料的甘蔗和蜜糖製得的甘蔗燒裝進白色的橡木桶，經過多年的精心釀製而成。

外觀 ：顏色有些發黃，呈褐色，喝起來有著細緻，甜潤的口感，帶著芬芳馥郁的酒香味。

種類：清淡型和濃烈型。

清淡型主要產自波多黎各和古巴，有很多類型並具有代表性。

產地：朗姆酒的產地是西半球的西印度群島，以及美國、墨西哥、古巴、牙買加、海地、多米尼加、特立尼達和多巴哥、蓋亞那、巴西等國家。另外，非洲島國馬達加斯加也出產朗姆酒。

濃烈型則是有攙入榨糖殘渣的糖蜜在天然酵母菌的作用下緩慢發酵而製成，釀成的酒在蒸餾器中進行二次蒸餾，生成無色的透明液體，然後在橡木桶中熟化5年以上，以牙買加的為代表。

乙醇

結構式

CH3CH2OH

性質

MolarMass = 46.06844(232)

外觀與性狀： 無色液體，有特殊香味。

密度：0.789 g/cm^3; (液)

熔點：-114.3 °C (158.8 K)

沸點：78.4 °C (351.6 K)

在水中溶解時：pKa =15.9

黏度：1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C

分子偶極矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (氣)

折光率：1.3614

相對密度(水=1)： 0.79

相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59

飽和蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃)

燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5

臨界溫度(℃)： 243.1

臨界壓力(MPa)： 6.38

辛醇/水分配係數的對數值： 0.32

閃點(℃)： 12

引燃溫度(℃)： 363

爆炸上限%(V/V)： 19.0

爆炸下限%(V/V)： 3.3

溶解性： 與水混溶，可混溶於醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑。

電離性：非電解質

無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取劑）。是一種重要的溶劑，能溶解多種有機物和無機物。

物理性質

乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。

乙醇的物理性質主要與 其低碳直鏈醇的性質有關。分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇黏度很大，也不及相近相對分子質量的有機化合物極性大。室溫下，乙醇是無色易燃，且有特殊香味的揮發性液體。

λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率為1.36242，比水稍高。

作為溶劑，乙醇易揮發，且可以與水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶劑混溶。此外，低碳的脂肪族烴類如戊烷和己烷，氯代脂肪烴如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可與乙醇混溶。隨著碳數的增長，高碳醇在水中的溶解度明顯下降。

由於存在氫鍵，乙醇具有潮解性，可以很快從空氣中吸收水分。羥基的極性也使得很多離子化合物可溶於乙醇中，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯化銨、溴化銨和溴化鈉等。氯化鈉和氯化鉀則微溶於乙醇。此外，其非極性的烴基使得乙醇也可溶解一些非極性的物質，例如大多數香精油和很多增味劑、增色劑和醫藥試劑。

化學性質

1、酸性

乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。

CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+

乙醇的pKa=15.9，與水相近。

乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。

CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD

因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是鹼金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣：

2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑

乙醇可以和高活躍性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。

醇金屬遇水則迅速水解生成醇和鹼

結論：

（1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。

（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。

2、還原性

乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而並非喝下去的乙醇。例如

2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱）

實際上是乙醇先和氧化銅進行反應，然後氧化銅被還原為單質銅，現象為：黑色氧化銅變成紅色。

乙醇也可被高錳酸鉀氧化，同時高錳酸鉀由紫紅色變為無色。乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的矽膠中時，可見矽膠有橙紅色變為草綠色，此反應現用於檢驗司機是否醉酒駕車。

3、酯化反應

乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化並加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。

C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此為取代反應）

“酸”脫“羧基”，“醇”脫“羥基”上的“氫”

4、與氫鹵酸反應

乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。

C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或寫成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH

C2H5OH + HX→C2H5X + H2O

注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。

5、氧化反應

（1）燃燒：發出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），並放出大量的熱，不完全燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量

完全燃燒：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進行。

2Cu+O2－加熱→2CuO

C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

即催化氧化的實質(用Cu作催化劑）

總式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O （工業制乙醛）

乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應,燃燒起來。（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1:3）

6、消去反應和脫水反應

乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。

（1）消去（分子內脫水）制乙烯（170℃濃硫酸）製取時要在燒瓶中加入碎瓷片以免爆沸。

C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O

（2）縮合（分子間脫水）制乙醚（130℃-140℃ 濃硫酸）

2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此為取代反應）

7、藥理作用

廣泛用於醫用消毒。一般使用 95%的酒精用於器械消毒；70~75%的酒精用於殺菌，例如 75%的酒精在常溫（25C）下一分內可以殺死 大腸桿菌、金黃色葡萄球菌、白色念珠菌、白色念球菌、銅綠假單胞菌等；更低濃度的酒精用於降低體溫，促進局部血液循環等。

乙醇還可以用於食用，如酒。因為它能作為良好的有機溶劑，所以中醫用它來送服中藥，以溶解中藥中大部分有機成分。

酒精在中藥使用上的作用：1酒精可以行藥勢，古人謂“酒為諸藥之長”，酒精可以便藥力外達於表而上至於顛，使理氣行血藥物的作用得到較好的發揮，也能使滋補藥物補而不滯；2酒精有助於藥物有效成分的析出，中藥的多種成分都易於溶解酒精之中；3防腐作用。