溴化鈉

溴化鈉（Sodium bromide），化學式為NaBr，是無色立方晶系晶體或白色顆粒狀粉末。無臭，味鹹而微苦。

溴化鈉在空氣中易吸收水分而結塊，但不潮解。溴化鈉易溶於水，水溶液呈中性。溴化鈉微溶於醇，可與稀硫酸反應生成溴化氫。在酸性條件下，溴化鈉能被氧化，游離出溴。

溴化鈉可用於感光工業，香料工業，印染工業等工業，還可用於微量測定鎘，製造溴化物，無機和有機合成，照相紙版等方面。

基本介紹

• 中文名：溴化鈉
• 英文名：Sodium bromide
• 別稱：溴鈉，溴曹，鈉溴
• 化學式：NaBr
• 分子量：102.89
• CAS登錄號：7647-15-6
• EINECS登錄號：231-599-9
• 熔點：755℃
• 沸點：1390℃（常壓）
• 水溶性：121g/100ml/(100℃)、90.5g/100ml (20℃) 
• 密度：3.203g/mL（25℃）
• 外觀：無色立方晶系晶體或白色顆粒狀粉末
• 閃點：1390℃
• 套用：微量測定鎘，製造溴化物，無機和有機合成等
• MDL號：MFCD00003475
• RTECS號：VZ3150000
• VZ3150000：24899609
• 折射率：1.6412
• 蒸汽壓：1mmHg (806℃) 
• 風險術語：R36/37/38
• 安全術語：S24/25
• 海關編碼：2827510000
• WGK Germany：1

理化性質

物理性質

1.性狀：無色立方晶系晶體或白色顆粒狀粉末。無臭，味鹹而微苦。

2.密度（g/mL，25ºC）：3.203；

3.熔點（ºC）：755；

4.沸點（ºC，常壓）：1390；

5.折射率：1.6412；

6.閃點（ºC）：1390。

7.溶解性：易溶於水（20ºC時溶解度為90.5g/100ml水，100ºC時溶解度為121g/100ml水），水溶液呈中性，有導電性。微溶於醇，可溶於乙腈，乙酸。

8.蒸汽壓（806ºC）：1mmHg。

化學性質

1.51℃時溴化鈉溶液中析出無水溴化鈉結晶，低於51ºC則生成二水物。

NaBr+2H₂O=NaBr·2H₂O（T<51ºC）

2.溴化鈉能被氯氣置換出溴單質。

2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

3.溴化鈉與濃硫酸等反應生成溴，即在強氧化性酸作用下，溴化鈉能被氧化，游離出溴。

2NaBr+3H₂SO₄（濃）=2NaHSO₄+Br₂+SO₂↑+2H₂O

4.溴化鈉可與稀硫酸反應生成溴化氫。

NaBr+H₂SO₄=HBr+NaHSO₄

5.水溶液中，溴化鈉能與銀離子反應生成淺黃色固體溴化銀。

Br^-+Ag⁺=AgBr↓

6.電解熔融狀態的溴化鈉生成溴氣和金屬鈉。

2NaBr=^通電2Na+Br₂↑

7.溴化鈉水溶液通電電解可以生成溴酸鈉和氫氣。

NaBr + 3H₂O=^電解NaBrO₃ + 3H₂↑

8.可發生有機反應，如製取溴乙烷的主反應：

NaBr+H₂SO₄+CH₂CH₂OH⇌NaHSO₄+CH₃CH₂Br+H₂O

製備方法

工業製法

1.把微過量的溴，直接加入飽和氫氧化鈉熱溶液中，生成溴化物和溴酸鹽的混合物：

3Br₂+6NaOH=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O

將此時的混合物蒸發至乾，所得到的固體殘渣與碳粉混合加熱，把溴酸鹽還原為溴化物：

NaBrO₃+3C=NaBr+3CO↑

最後用水溶解，再過濾結晶，於110至130攝氏度乾燥即得。

這種方法是溴製備溴化物的一般方法，工業上一般採用。

2.中和法：使用碳酸氫鈉為原料：將碳酸氫鈉溶於水，然後用35%—40%氫溴酸進行中和，反應得到溴化鈉溶液，濃縮後冷卻，析出二水合溴化鈉。過濾，用少量水溶解二水合物，滴加溴水至剛出現溴的顏色。加熱，用硫化氫水溶液脫色，煮沸。在高溫時析出無水物結晶，乾燥後移入乾燥器，於110保持1小時。然後在裝有溴化鈣乾燥劑的保乾器中冷卻，得無水溴化鈉（試劑級）。

反應原理：HBr+NaHCO₃→NaBr+CO₂↑+H₂O

以40%液鹼為原料：將氫溴酸放入反應鍋中，在不斷攪拌下，緩慢加入40%液鹼溶液，中和至pH7.5—8.0，反應生成溴化鈉溶液。將溴化鈉液離心過濾，濾入稀溴化鈉液貯存槽內。然後打入蒸發罐內濃縮，中間補料1—2次，到比重為1. 55°Be左右時，離心過濾，濾入濃溴化鈉液貯存槽內。然後壓入結晶罐，在攪拌下冷卻結晶，再將結晶離心分離，即得成品。母液返回稀溴化鈉液貯存槽內。

反應原理：HBr+NaOH→NaBr+H₂O

3.尿素還原法：在化鹼槽中，將純鹼溶於熱水中，溫度50—60°C，再加入尿素，溶解得21°Be溶液。然後轉入還原反應鍋，緩緩通入溴素，控制反應溫度75—85°C，至pH達6—7時，即達反應終點，停止通溴和攪拌，得到溴化鈉溶液。

用氫溴酸調pH至2，再用尿素、氫氧化鈉調pH至6—7，以除去溴酸鹽。將溶液加熱至沸，在pH6—7時加入溴化鋇飽和溶液以除去硫酸鹽。若鋇鹽過量，可加稀硫酸除去。去雜後的反應物料加活性炭，放置4—6小時，待溶液澄清後，吸濾，常壓蒸發，中間補料若干次，在取結晶前2小時停止加料。取結晶前1小時調pH達6—7。分離，於轉筒乾燥器乾燥得溴化鈉。

反應原理：3Br₂+3Na₂CO₃+NH₂CONH₂=6NaBr+4CO₂↑+N₂↑+2H₂O

其他製法

將鐵與溴直接作用生成溴化亞鐵再與碳酸鈉共沸得到。副產物是鹼式碳酸亞鐵，於煮沸後變成亞鐵及高鐵的膠態化合物，過濾極慢。為了避免此缺點，最好將溴兩次加入，最後得到的主要是鐵的氧化物，因此過濾與洗淨都很容易，反應如下：

Fe+Br₂→FeBr₂

FeBr₂+Br₂→FeBr₂·FeBr₃

FeBr₂·FeBr₃+Na₂CO₃→NaBr+FeO·Fe₂O₃+CO₂↑

套用領域

1.感光工業用於配製膠片感光液。

2.醫藥上用於生產利尿劑和鎮靜劑，用於治療神經衰弱、神經性失眠、精神興奮狀態等。鎮靜藥在體內解離出溴離子，對中樞神經系統具有輕度的抑制作用，可使興奮不安的雞隻安靜下來。內服易吸收，但排泄緩慢。用於緩解雞隻因轉群、斷喙、藥物注射、免疫接種、捕捉、採血或藥物中毒等因素引起的應激。

3.香料工業中用於生產合成香料，以醇類香料β—苯乙醇為例，合成過程如下：

主反應：

副反應：

4.印染工業中用作溴化劑。

5.還用於微量測定鎘，配製自動洗碟機用洗滌劑，製造溴化物，有機合成，照相紙版等方面。

有機合成如正溴丁烷的合成：

主反應：

副反應：

安全措施

健康危害

• 毒理學數據

急性毒性（LD50）：7000mg/kg（大鼠經口）；3500mg/kg（兔經皮）

要防止攝入、吸入，防止眼睛、皮膚與之接觸。

• 生態學數據

水危害級別1：對水是稍微危害的，不要讓未稀釋或大量的產品接觸地下水，水道或者污水系統。

急救措施

要防止攝入、吸入，防止眼睛、皮膚與之接觸。如果攝入、吸入，會發生暈眩、噁心、嘔吐，要立即請醫生診治。如濺入眼中，要立即用新鮮水沖洗20min；皮膚接觸了溴化鈉，也要用大量水沖洗。

風險術語

R36： 刺激眼睛。

R37： 刺激呼吸系統。

R38： 刺激皮膚。

危險品標誌：Xi

安全術語

S24： 避免接觸皮膚。

S25： 避免接觸眼睛。

儲存運輸

1.應貯存在乾燥、陰涼、通風良好的地方。要防止日光曝曬，與火種和熱源隔離，不得與氨、氧、磷、銻粉和鹼類共貯混運。應遠離木屑、刨花、稻草等，以防燃燒。

2.失火時，可用沙土、二氧化碳滅火器撲救。

質量標準

根據中華人民共和國標準，化學試劑溴化鈉GB1265—77標準對溴化鈉進行檢測。

技術條件

1.NaBr含量不少於：

分析純：99.0%

化學純：98.0%

2.水溶液反應：合格。

3.雜質最高含量（指標以%計）：

名稱	分析純	化學純
澄清度實驗	合格	合格
水不溶物	0.005	0.02
氯化物（Cl）	0.2	0.5
溴酸鹽（BrO3）	0.001	0.003
碘化物（I）	0.02	0.05
硫酸鹽（SO4）	0.002	0.005
氮化合物（N）	0.001	0.002
鎂（Mg）	0.0005	0.002
鈣（Ca）	0.002	0.005
鐵（Fe）	0.0002	0.0005
鋇（Ba）	0.002	0.005
重金屬（以Pb計）	0.0002	0.0005

檢驗規則

按GB619—77之規定進行取樣及驗收。

重大事件

2015年11月5日上午，長深高速濱州段3號口和4號口之間三輛車相撞，一輛罐車爆炸，一輛載有溴化鈉的危化品車發生泄露，三輛車都已經燒成骨架，致一人死亡。