基本介紹
概念,特點,類型,複分解反應,氧化還原,離子互換,絡合反應,書寫,定義,步驟,意義,本質,
概念
在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限於在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。
特點
離子反應的反應速率快，相應離子間的反應不受其它離子的干擾。
類型
複分解反應
在溶液中酸、鹼、鹽之間互相交換離子的反應，一般為非氧化還原反應。
離子反應器這類離子反應發生的條件與複分解反應的條件一致，分三種情況：
（1）生成難溶的物質
（2）生成難電離的物質
①常見的難電離的物質
鹽酸+Ca(ClO)2溶液H++ClO－=HClO
（3）生成揮發性物質
①常見的揮發性物質有：SO2、CO2、NH3、H2S等。其中SO2、CO2、NH3即是揮發性物質，也是難電離物質（H2SO3、H2CO3、NH3·H2O）進一步分解的產物，因此，從離子反應的本質上是相同的。
②有些離子反應不是電解質在電離的條件下進行的，不能用離子方程式表示。如：
實驗室制NH3，用固態銨鹽與固體Ca(OH)2反應：
的難溶物有：
離子反應
如：Ca2++SO42－=CaSO4↓
③由微溶物生成難溶物的反應也能發生，如：Ca(OH)2+CO32－=CaCO3↓+2OH－
離子反應示意圖
離子反應示意圖CaSO4+CO32－=CaCO3↓+SO42－
(微溶) (難溶)
離子反應
但Cu與濃H2SO4的反應不是離子反應。
氧化還原
離子反應示意圖離子反應
置換反應的離子反應
金屬單質與金屬陽離子之間的置換反應，如Fe與CuSO4溶液的反應，實際上是Fe與Cu之間的置換反應。非金屬單質與非金屬陰離子之間的置換反應，如Cl2與NaBr溶液的反應，實際上是Cl2與Br之間的置換反應。
離子反應實驗
離子反應實驗其它一些有離子參加的氧化還原反應
離子互換
③生成揮發性物質。如生成CO2、SO2、H2S等。
絡合反應
例如：Ag+2NH3→[Ag(NH3)2]
離子反應本質：反應物的某些離子濃度減少。
離子反應發生條件
②生成難電離的物質。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。
③生成揮發性物質。如生成CO2、SO2、H2S等。
只要具備上述三個條件中的一個，離子互換反應即可發生。這是由於溶液中離子間相互作用生成難溶物質、難電離物質、易揮發物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應不能發生。如KNO3溶液與NaCl溶液混合後，因無難溶物質、難電離物質、易揮發物質生成，Na、Cl、K、NO3濃度都不減少，四種離子共存於溶液中，故不能發生離子反應。
離子反應實驗
離子反應實驗（1）非氧化還原型的離子反應條件：
a．離子交換型：
例如：Ag﹢+ Cl﹣= AgCl↓
離子交換後要有沉澱、氣體、弱電解質三者之一生成才能發生反應。
b．雙水解反應型：
例如：2Al ³﹢+ 3CO3²﹣ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
要生成更難溶解的物質或弱電解質才能發生離子反應。
c．絡合反應型：
例如：Ag﹢+2NH3 → [Ag(NH3)2]
（2）氧化還原型離子反應條件：
在電解質溶液中能滿足“以強制弱”的氧化還原反應規律的反應，離子反應才能進行。例如：Cl­2 + SO3² ﹣+ H2O = 2Cl ﹣+ SO4²﹣ + 2H﹢
離子反應條件
離子反應條件∵氧化性 還原性
∴此反應才能進行。
難點：離子在溶液中大量共存的規律。
即：向溶液中有關離子濃度減小的方向進行
判斷原則：在溶液中所有離子之間不能發生任何類型的反應，否則離子不能共存。
例如：生成沉澱的：如Ba²﹢與SO4²﹣,CO3²﹣;Ag與Cl﹣,SO4²﹣
（生成難電離的物質：H﹢與OH﹣;CH3COO與H﹢；NH4﹢與OH﹣;H﹢與F﹣）
（生成氣體（揮發性物質）如：H與CO3²﹣,S²﹣,SO3²﹣）
發生中和反應:Fe²﹢,Al³﹢,Cu²﹢等是在溶液中顯酸性的離子，OH﹣,CO3²﹣,HCO3﹣,SO3²﹣等在溶液里則顯鹼性，酸鹼中和反應，則不可共存
離子反應結構
離子反應結構強氧化性離子：MnO4﹣ Cr2O7 ClO﹣ Fe²﹢ (H﹢)NO3﹣
強還原性離子：S²﹣ I﹣ Fe HS Sn S2O3 SO3²﹣ HSO3﹣
因發生氧化還原反應無法大量共存
常見有色離子：Fe^3+：棕黃色 Fe^2+：淺綠色 Cu^2+：藍色 MnO4^-：紫色……
1．由於發生複分解反應，離子不能大量共存
(1)有氣體產生。例如：CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉澱生成。例如：Ba、Ca、Mg、Ag等不能與SO4、CO3等大量共存；Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能與OH大量共存；Pb與Cl，Fe與S、Ca2與PO4、Ag與Cl、Br、I等不能大量共存。
(3)有弱電解質生成。例如：OH﹣、CH3COO﹣、PO4³﹣、HPO4²﹣、H2PO4﹣、F、ClO﹣、AlO、SiO3²﹣、CN、C17H35COO、等與H﹢不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3﹣、HPO4²﹣、HS、H2PO4﹣、HSO3不能與OH﹣大量共存；NH4與OH不能大量共存。
(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的：
離子反應器
離子反應器① 例如：AlO2、S²﹣、CO3²﹣、C6H5O等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；
②再如：Fe²﹢、Al³﹢等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。例如：3AlO²﹣十Al³﹢十6H2O=4Al(OH)3↓等
化學反應分類