基本介紹
- 中文名：硫酸銀
- 外文名：ag2so4
- 電離方程式：Ag2SO4---->2Ag+ +[SO4]2-
- 溶解度：微溶於水
基本信息,特性與套用,王水的配製,王水之一,王水之二,
基本信息
名稱：硫酸銀
電離方程式：Ag2SO4---->2Ag+ +[SO4]2-
無色結晶或白色結晶性粉末。遇光逐漸變黑色。在1085℃分解。溶於硝酸、氨水和濃硫酸.熔點657℃。有刺激性。 (化學反應的實質是由不穩定的物質生成穩定的物質即，不穩定的化學鍵斷裂，結合新的穩定的化學鍵Ag2SO4+HNO3=AgNO3+H2SO4 ，Ag2SO4不穩定鍵能小於AgNO3 故此反應可以進行）
溶解度：微溶於水。
貯存： 密封乾燥避光保存。
特性與套用
Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑
同時高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩定的絡離子，如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－：
AuCl3 + HCl = H[AuCl4]
PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O
由於金和鉑能溶解於王水中，人們的金鉑首飾（黃金或白金）在被首飾加工商加工清洗時，常會在不知不覺中被加工商用這種方法偷取，損害消費者的利益。
王水的配製
王水又稱“王酸”，是一種腐蝕性非常強、黃色冒煙的液體，它是一種硝酸和鹽酸組成的混合物，其中混合比例為1:3。它是少數幾種能夠溶解金和鉑的物質。這也是它的名字的來源。不過一些非常惰性的金屬如鉭不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。王水很快就分解，因此必須在使用前直接製作。
王水之一
王水是由濃HNO3與濃HCl的混合物。實驗室用濃硝酸與濃鹽酸體積比為1∶3配製HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl
王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子，王水的氧化能力比硝酸強，一些不溶於硝酸的金屬如金、鉑等能被王水溶解，王水因此被稱為“水”中之王。王水溶解金和鉑的反應方程式如下：
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O
3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O
王水之二
由1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸混合而成的無色液體。因能溶解金和鉑等其他貴金屬，被鍊金術士定名為王水。腐蝕性極強，有氯氣的氣味，性質不穩定，僅在使用前配製。
