強鹼

強鹼

通常指溶液能使特定指示劑變色的物質(如使紫色石蕊溶液變藍,使無色酚酞溶液變紅等),在標準情況下(濃度為0.1mol/L),pH值大於12。在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子,與酸反應形成鹽和水。所謂強鹼、弱鹼是相對而言,鹼溶於水能發生完全電離的,屬於強鹼。鹼金屬和部分鹼土金屬對應的鹼一般是強鹼。

基本介紹

  • 中文名:強鹼
  • 英文名:Strong base
  • 危險性描述:腐蝕性
  • PH:>7,最大為14
  • 分類:有機強鹼、無機強鹼
常見的強鹼,鹼的簡介,

常見的強鹼

鹼金屬氫氧化物:
氫氧化鋰[LiOH]kb=0.63
氫氧化鈉[燒鹼,NaOH]
氫氧化鍅[FrOH]
鹼土金屬氫氧化物
熟石灰[氫氧化鈣,Ca(OH)2](中強鹼,但常常被當做強鹼,飽和澄清石灰水ph約12,kb1=3.72×10-3,kb2=3.98×10-2。次級電離按鹼式氯化鈣計算)
氫氧化鍶[Sr(OH)2]kb2=0.38
氫氧化鋇[Ba(OH)2]kb2=0.64
氫氧化鐳[Ra(OH)2]
其他強鹼
氫氧化二氨合銀[銀氨溶液,苛性銀,AgOH·2NH3]
膽鹼[HOCH2CH2N(CH3)3(OH)]
氫氧化鉈【Tl(OH)3】(有文獻指出該化合物不能存在)
季銨鹼類(NR4OH)等

鹼的簡介

常規鹼指的是能在水溶液電離出氫氧根的,能電離大半的一般都視為強鹼(與酸不同,不少多元鹼很難用Pkb值直接看出是否強鹼),因此氫氧化鈣嚴格來說不視為強鹼,因為飽和氫氧化鈣溶液中有大量CaOH+離子。
鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質,或是接受質子的物質。
鹼性強弱來自酸鹼質子理論,強鹼即接受質子能力強的。
強鹼分為有機強鹼和無機強鹼。
無機強鹼中以氨基化合物(如氨基鉀,氨基鈉等),部分矽化物(如Mg2Si的Pk大於150)和鹼金屬氫化物(NaH,KH等)鹼性最強,然後才是上述氫氧化物。
有機強鹼中,以有機金屬化物鹼性最強,如有機金屬鋰化合物(如丁基鋰,二異丙基氨鋰,苄基鋰等),格氏試劑,烷基銅鋰等。然後是醇鈉或醇鉀(如甲醇鈉乙醇鈉,乙醇鉀,叔丁醇鈉等)。以上有機強鹼鹼性均比氫氧化鈉強。胍和季銨鹼也是有機強鹼,其鹼性與氫氧化鈉相當。
鹼有著很強的腐蝕性。

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