中和反應(neutralization reaction)酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。
酸+鹼→鹽+水
中和反應的實質是：H+和OH-結合生成水（H2O）。
基本介紹
- 中文名：中和反應
- 外文名：neutralization reaction
- 過程：酸和鹼互相交換成分
- 概念：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
- 實質：氫離子和氫氧根離子的結合
中和反應原理,反應特徵,反應式,實際套用,土壤的酸鹼性,處理工廠廢水,用於醫藥衛生,溶液酸鹼性,廚房中的套用,檢測反應,用酚酞溶液,pH試紙,探測溫度,酸鹼指示劑,
中和反應原理
中和反應溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。
例如HCl被電離成氫離子(H+)和氯離子(Cl-)，而NaOH被電離成鈉離子(Na+)和氫氧根離子(OH-)。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。
鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是NaCl。
酸與鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應
反應特徵
在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，來看看這個：
當量點無法直接觀察到,滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點,以作為判斷標準.
指示劑的選擇：
①強酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液的pH=酸鹼滴定中三個重要的點:
當量點:酸的當量數=鹼的當量數(二者正好完全反應)
終點:指示劑變色的點.
中和點:酸鹼滴定過程中,容易恰成中性的點. 即pH=7
注意：（當量點才是恰好完全反應的點）
當量點不一定等於終點.
②強酸與弱鹼的中和滴定
當量點溶液顯酸性，溶液pH<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑．因為酚酞溶液遇酸不變色。
③弱酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液顯鹼性，pH>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑．
酸鹼反應產生熱量：
強酸強鹼反應，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應，△H=-57.3KJ
反應式
酸+鹼
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氫氧化鈉可以和硫酸發生中和反應，生成硫酸鈉和水.
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O氫氧化鐵(Fe(OH)3)不溶於水，但是也能和鹽酸發生中和反應，生成三氯化鐵和水。
由此可見，酸和鹼作用，生成鹽和水的反應是中和反應。中和反應屬於複分解反應。但是，酸和鹼之間發生的不一定是中和反應，例如：
2Ni(OH)3+6HCl=2NiCl2+Cl2↑+6H2O氫氧化鎳(III)和鹽酸發生氧化還原反應，生成氯化鎳(II)、氯氣和水，反應放熱，溶液轉為碧綠色。
酸性氧化物+鹼
鹼性氧化物+酸
酸性氧化物+鹼性氧化物
實際套用
土壤的酸鹼性
在土壤里，由於有機物在分解的過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產生酸性物質，空氣污染造成酸雨，也會導致一些地方的土壤呈酸性，這些都不利於作物的生長。施用適量的鹼，能中和土壤里的酸性物質，使土壤適合作物生長，並促進微生物的繁殖。土壤中的鈣離子增加後，能促使土壤膠體凝結，有利於形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣元素。
處理工廠廢水
廠里的廢水常呈現酸性或鹼性，若直接排放將會造成水污染，所以需進行一系列的處理。鹼性污水需用酸來中和，酸性污水需用鹼來中和，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰來進行中和處理。生成硫酸鈣沉澱和水。
用於醫藥衛生
人的胃液呈酸性，主要是鹽酸，當胃液的pH值為0.8～1.5時,有助於食物的消化.如果胃酸過多就會使人感到不適,這時醫生就會讓你口服一些鹼性藥物,使鹼與胃酸反應生成無毒的中性物質.用含氫氧化鋁的藥片治療胃酸過多，生成氯化鋁和水。如胃藥中含有Al(OH)3以中和胃酸，Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
被蚊蟲叮咬後可在患處塗含有鹼性物質（如NH3·H2O氨水）的藥水（蚊蟲能分泌出蟻酸）
溶液酸鹼性
在科學實驗室里,經常要把溶液的pH控制在一定的範圍內,如果溶液的酸性或鹼性太強,就可以用適當的鹼或酸調節溶液的pH
廚房中的套用
松花蛋中含有鹼性物質，人們在食用它時常加一些醋，以中和其鹼性，使松花蛋美味可口：在蒸饅頭時，人們在經過發酵的麵粉里加一些純鹼，以中和發酵產生的酸，這樣蒸出的饅頭鬆軟可口。
檢測反應
用酚酞溶液
在反應前將酚酞溶液滴入鹼性反應物中，溶液呈紅色。緩慢滴入另一反應溶液，在中和反應進行到恰好完全反應，觀察到溶液的紅色消失。這可說明中和反應的進行，也可以說明反應的完全。但是不可說明是否滴入過多的酸性溶液而使試液呈酸性。（酚酞溶液無法使酸性溶液顯色）
pH試紙
一般在中和反應進行時，反應前後溶液的pH會變化。用pH來檢測中和反應是否進行是最直接的方式。pH試紙主要有廣泛試紙和精密試紙。
