離子方程式配平，在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。
基本介紹
- 中文名：離子方程式配平
- 外文名：Trim ionic equation
- 領域：化學
- 性質：方程式
電荷平衡法,電荷轉移法,
電荷平衡法
如:碳酸氫銨溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液
1.首先把可電離的物質寫成離子形式：
H+ + NH4+ + OH- —NH3 + H2O
2.再從水入手，用觀察法配平。
H+ + NH4+ + 2OH- =NH3 + 2H2O
這裡要考慮到的是離子的變價氣體的生成，還有沉澱或者是水的生成
電荷轉移法
這種方法適用於較複雜的離子方程式（氧化還原反應），用一般的方法比較複雜，但是從離子的轉移來看（化合價的升降）就簡單一些。這個方法是觀察化合物在反應前後離子的得失電子數目，通過配平得失電子，來得到兩種物質的化學計量比，再通過設未知數來完成方程式的配平。
舉例：
高錳酸鉀和濃鹽酸的反應。
MnO4- + H+ + Cl- →Mn2+ + Cl2 + H2O
1.先看高錳酸跟，這裡Mn是+7價，在二氯化錳里卻是+2價
所以Mn：+7→+2---得到5個電子 （降得還）
2.再看氯原子，在氯化鉀和二氯化錳里化合價都沒變，只有氯氣里從-1價變為0價
所以Cl：-1→0---失去1個電子 （升失氧）
3.我們設有x份的Mn少了5個電子，即減少了5x份的電子，設y份的氯氣多了1個電子，因為一個氯氣分子裡有2個氯原子，所以一共升高2y份的電子
即 5x=2y所以x、y的最簡比就是2：5
4.然後把2代到原有的高錳酸鉀或生成的二氯化錳裡面去（錳的來源或生成），把5代到氯氣里（因為只有它的氯的化合價是變了的）
(2n倍)MnO4- + H+ + Cl- — Mn2+ + (5n倍)Cl2 + H2O
保持這個最簡比不變，剩餘用觀察法配平，配不平，再變換係數n的大小，直至可以配平。
最後得到：
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O
參考資料：電荷守恆定律
