化學變化

化學變化

化學變化是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移,生成新的分子並伴有能量的變化的過程,其實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。

化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論,分子間發生化學變化是通過碰撞完成的,要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件:(1)具有足夠的能量;(2)正確的取向。因為反應需克服一定的分子能壘,所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。

基本介紹

  • 中文名:化學變化
  • 外文名:chemical change
  • 實質:原子之間的結合方式發生了改變
  • 需要條件:足夠能量、正確取向
名詞定義,分類,種類及數量,升降變化,是否有離子參加,能量變化,特徵,實質,實例,化學韻語記憶,具體例子,

名詞定義

化學變化(chemical change)在生產和生活中普遍存在。產生了新物質的變化是化學變化。如鐵的生鏽、節日的焰火、酸鹼中和,鎂條的燃燒等等。巨觀上可以看到各種化學變化都產生了新物質,這是化學變化的特徵。總結:有新物質產生的變化即為化學變化。

分類

化學變化種類較多,可根據不同方面將其分類。

種類及數量

反應物和生成物的種類及數量進行劃分,可以把化學變化分為四種基本反應類型化合反應、分解反應、置換反應複分解反應
(1)化合反應:S+O2=點燃=SO2
(2)分解反應:2H2O=通電=2H2↑+O2↑;
(3)置換反應:H2+CuO=高溫=Cu+H2O;
(4)複分解反應:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

升降變化

氧化還原反應實例氧化還原反應實例
若從反應中元素化合價的升降變化的角度,可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應。其中氧化還原反應又分為氧化反應和還原反應。氧化還原反應的實質是發生了電子的轉移或偏離。
氧化反應:
還原劑(反應物)→失電子或共用電子對偏離→化合價升高→被氧化→發生氧化反應→生成氧化產物。
還原反應:
氧化劑(反應物)→得電子或共用電子對偏向→化合價降低→被還原→發生還原反應→生成還原產物。
氧化-還原反應(oxidation-reduction reaction,,也作redox reaction)是化學反應前後,元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一,另外兩個為(路易斯)酸鹼反應與自由基反應。自然界中的燃燒呼吸作用光合作用、生產生活中的化學電池金屬冶煉火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應,對人類的進步具有極其重要的意義。

是否有離子參加

若從反應中是否有離子參加的角度看,可分為離子反應和非離子反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。
離子反應示意圖離子反應示意圖
離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。有離子參加的化學反應,根據反應原理,離子反應可分為複分解鹽類水解氧化還原絡合4個類型;也可根據參加反應的微粒,分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時,應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應。例如,濃硫酸跟銅反應時,表現的是硫酸分子的氧化性,故不屬於離子反應;濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時,實際上是氫離子亞硫酸根離子間的作用,屬於離子反應。此外,離子化合物熔融狀態也能發生離子反應。

能量變化

若從反應的能量變化的角度看可分為吸熱反應和放熱反應。
在化學反應中,反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
吸熱反應指的就是化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。吸熱反應的逆反應一定是放熱反應

特徵

實質

微觀上可以理解化學變化的實質:化學反應前後原子的種類、個數沒有變化,僅僅是原子與原子之間的結合方式發生了改變,原子是化學變化的最小微粒。例如對於分子構成的物質來說,就是原子重新組合成新物質的分子。物質的化學性質需要通過物質發生化學變化才能表現出來,因此可以利用使物質發生化學反應的方法來研究物質的化學性質,製取新的物質。

實例

化學變化常伴有光、熱、氣體、沉澱產生或顏色氣味改變等表現現象發生,可以參照這些現象來判斷有無化學反應發生。但要注意跟物理變化的區別。物理變化也常伴有發光(電燈)、放熱(摩擦)、放出氣體(啟開汽水瓶蓋)、顏色變化(氧氣變成液氧)、產生沉澱物(明礬淨水)等,只是沒有新物質生成,這是物理變化與化學變化的根本區別。根據反應物、生成物種類不同可以把化學反應分為化合、分解、置換和複分解4種基本類型。也可以從其他角度給化學反應分類,如分成氧化還原反應非氧化還原反應吸熱反應放熱反應等等。物體在化學變化中表現出來的性質是化學性質。化學變化里一定包含物理變化,物理變化里一定沒有化學變化。
化學變化伴隨現象化學變化伴隨現象

化學韻語記憶

化學變化,具有特徵;
新的物質,一定生成;
放熱發光,顏色改變;
放出氣體,生成沉澱;
化變同時,物變發生。

具體例子

燃燒必然伴隨發光、放熱的現象,但是不一定有火焰。如果是可燃性氣體燃燒,就會產生火焰,如:氫氣、一氧化碳、甲烷的燃燒,硫磺和蠟燭在燃燒時會產生硫蒸氣和石蠟蒸氣,也有火焰;但是木炭在燃燒過程中始終是固態,不能產生可燃性蒸氣,所以沒有火焰。其中,爆炸較複雜,有兩種情況。一種是由於燃燒放熱散不掉,在有限空間內體積膨脹產生的爆炸,它是化學變化,例如:H2與O2混合點燃爆炸,爆竹爆炸等;另一種是由於氣壓引起的爆炸,例如:氣球爆炸,輪胎爆炸等,是物理變化。吸熱反應和放熱反應可通過反應條件判斷。“點燃”為放熱;“高溫”為吸熱。有些反應中條件還需“催化劑”才能進行,但不論什麼反應,都必然遵守質量守恆定律

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