基本介紹
- 中文名：化學改變
- 類別：化學屬於
- 又稱：化學反應
- 屬性：生成新物質的變化
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化學變化在生產和生活中普遍存在。如鐵的生鏽、節日的焰火、酸鹼中和等等。巨觀上可以看到各種化學變化都產生了新物質，這是化學變化的特徵。從微觀上可以理解化學變化的實質：化學反應前後原子的種類、個數沒有變化，僅僅是原子與原子之間的結合方式發生了改變。例如對於分子構成的物質來說，就是原子重新組合成新物質的分子。物質的化學性質需要通過物質發生化學變化才能表現出來，因此可以利用使物質發生化學反應的方法來研究物質的化學性質，製取新的物質。化學變化常伴有光、熱、氣體、沉澱產生或顏色氣味改變等表現現象發生，可以參照這些現象來判斷有無化學反應發生。但要注意跟物理變化的區別。物理變化也常伴有發光（電燈）、放熱（摩擦）、放出氣體（啟開汽水瓶蓋）、顏色變化（氧氣變成液氧）等現象發生，只是沒有新物質生成，這是物理變化與化學變化的根本區別。根據反應物、生成物種類不同可以把化學反應分為化合、分解、置換和複分解4種基本類型。也可以從其他角度給化學反應分類，如分成氧化還原反應與非氧化還原反應；吸熱反應與放熱反應等等。物體在化學變化中表現出來的性質是化學性質。
分類
化學變化種類較多，可根據不同方面將其分類。
從反應物和生成物的種類及數量進行劃分，可以把化學變化分為四種基本反應類型：
名稱特徵舉例
化合反應S+O2=SO2
分解反應2H2O=2H2+O2
置換反應H2+CuO=Cu+H2O
複分解反應HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
若從得氧失氧角度，分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
氧化還原反應分為氧化反應和還原反應。
發生的反應
具有的性質
所起的作用
失去氧元素的反應物
被還原是還原反應
氧化性
氧化劑（CuO）
得到氧元素的反應物
被氧化是氧化反應
還原性
還原劑（H2）
它們的共同點有三點：
從反應類型上看都是氧化反應：
從反應條件上看都要與氧氣接觸；
從反應現象上看反應過程中都有熱量放出。
不同之處有兩點：
從條件上看燃燒除了要與氧氣接觸外，溫度同時必須達到可燃物的著火點；
從現象上看，雖然都放熱，但是放熱的速度與多少不同，緩慢氧化放熱既少且慢，而燃燒在短時間內可以放出大量熱；此外燃燒還伴隨有發光的現象，但是緩慢氧化不會發光。
燃燒必然伴隨發光、放熱的現象，但是不一定有火焰。
如果是可燃性氣體燃燒，就會產生火焰，
