1、酸在水溶液中能電離出H+和酸根離子。 2、鹼在水溶液中能電離出金屬離子和OH-。 3、鹽是自然界中廣泛存在的一類化合物，它們的組成里含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子。
基本介紹
- 中文名：酸鹼鹽總結
- 外文名：Acid salt summary
- 分類：3類
- 溶解性：5類
- 酸鹼性的強弱：4類
分類,酸,鹼,鹽,定義,讀法,溶解性,規律,背誦口訣,化學反應,性質,相互關係,離子鑑別,
分類
酸
按酸根可分為（1）含氧酸（HNO3. H2SO4等）（2）無氧酸（HCL. HI等）
按強弱（1）強酸（HCL. H2SO4等）（2）弱酸（H2CO3等）
鹼
按強弱（1）強鹼（NAOH. KOH等）（2）弱鹼（FE（OH）3 等）
按電離出的OH-數（1）一元鹼（NAOH. KOH 等） （2）二元鹼（Ba（OH）2 . Ca（OH）2等）（3）多元鹼（Fe（OH）3等）
鹽
（1）正鹽（Na2CO3. Na2SO4等） （2）酸式鹽（NaHC03. NaHSO4等）（3）鹼式鹽（Cu2（OH）2CO3等。
現在還有一種食用鹽，稱為食品級氯化鉀。或者是氯化鹽。這種是國家推出一種新型健康的食用鹽。
定義
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸）,HCl(鹽酸）,HNO3(硝酸）
氫離子和酸根離子結合生成的化合物為酸。
金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽。
讀法
酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸
例：H2SO4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸
無氧酸的讀法是氫某酸
例：HCl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸
鹼：鹼的讀法是氫氧化某
例：NaOH,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉
根據化合價的不同，還可以讀作：氫氧化亞某
鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）
亦可叫做酸式某酸某
例：NaHCO3叫碳酸氫鈉
也可以叫鹼式某酸某，羥基某酸某
例：Cu2(OH)2CO3叫鹼式碳酸銅，Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣
溶解性
1、常見鹽與鹼的溶解性：(如果不讀出括弧中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？)
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
鹼類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
3、四個微溶物：
Ca(OH)2 (石灰水註明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑑別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)
5、複分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)
(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應
(3)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做複分解反應的反應物
規律
在常見的酸中，除矽酸、原矽酸不溶於水，石炭酸在常溫下微溶於水外，其餘的都易溶於水。
在常見的鹽中，鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽一般易溶於水；鹽酸鹽除氯化亞汞微溶於水、氯化銀難溶於水外，其餘易溶於水；硫酸鹽除硫酸鈣、硫酸銀微溶於水，硫酸鋇難溶於水外，其餘的易溶於水；碳酸的正鹽、矽酸的正鹽、亞硫酸的正鹽、磷酸的正鹽、氫硫酸的正鹽除鉀鹽鈉鹽銨鹽易溶於水外，其餘的難溶於水。
為了便於記憶，可用下列歌訣概括上時主要內容：
鹼有鉀鈉鋇鈣鎂，後兩種逐漸不溶於水；
鹽酸鹽不溶氯化銀，還有亞汞鹽步後塵；
硫酸鹽微溶銀和鈣，還有硫酸鋇在後面；
後五種，較特別，只有鉀鈉銨鹽溶。
另外，還要掌握：
碳酸鈉比碳酸氫鈉更易溶於水，而碳酸氫鈣易溶入水，碳酸鈣難溶於水；
背誦口訣
1.電離口訣：“電離電離，遇水便離”。 說明：“遇水便離”是指酸、鹼、鹽在溶解於水時便同時發生電離，並不是通電後才發生電離。
2.酸鹼鹽溶液導電原因口訣：“溶液能導電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關鍵”。 說明：“光有離子還不行，自由移動是關鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導電。
5.指示劑遇酸、鹼溶液變色口訣：“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇鹼紫變藍，酚酞遇鹼紅艷艷。” 說明：“影無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）。 “石蕊遇鹼”、“酚酞遇鹼”，這裡的鹼是指鹼溶液。若是不溶性鹼，則不能使指示劑變色。
6.稀釋濃硫酸的方法口訣：“稀釋濃硫酸，應防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時再攪拌”。 說明：“應防酸飛濺”，是因為濃硫酸溶於水時會放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會浮在酸上面，溶解時放出的熱會使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應口訣：“硝酸濃硫酸，氧化性很強，遇到金屬後，生水不生氫”。 說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。
8.金屬活動性順序的意義及套用口訣： <1>意義：“金屬位置越靠前，金屬活動性越強。” <2>套用：①金屬跟酸的置換反應：“氫前金屬能置氫，氫後金屬不反應。”②金屬跟鹽的置換反應：“前面金屬是單質，後面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應都成立。” 說明：“後面金屬鹽溶液”是指排在後面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發生置換反應。 “除去鉀鈣鈉鋇外”是指在金屬活動性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強，將它們投放鹽酸溶液中時，它們首先跟溶液中的水反應，而不能置換出鹽中的金屬，故應除去這四種金屬。
10.鹽和鹼的溶解性規律口訣：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉澱現象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問鹼類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。 說明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉澱現象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其餘都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其餘都溶。 “碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶於水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其餘都不溶於水。 “要問鹼類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指鹼類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種鹼可溶，氫氧化鈣微溶，其它鹼都不可溶。
化學反應
性質
酸的通性：
有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣
鹼的通性：
有腐蝕性，溶液呈鹼性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應
鹽的通性：
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應還能和其他某些化合物反應
相互關係
（1）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（2）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
離子鑑別
氯離子：銀鹽（除氯化銀）
硫酸根離子：鋇鹽（除硫酸鋇）
銨根離子：鹼（任意）
鐵離子：2價鐵離子是淺綠色，3價是黃色（指溶液）
CaO：鹼性氧化物，
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