碳酸銨

物化性質

在室溫下明顯分解：

(NH4)₂CO₃─→2NH₃+CO₂+H₂O

無色半透明堅硬結晶塊或粉末。有強烈氨臭。味辛辣。為碳酸氫銨(NH₄HCO₃)與氨基甲酸銨(NH₂COONH₄)的混合物。呈鹼性反應。在空氣中分解逸出氨和二氧化碳，變成不透明的碳酸氫銨粉末，在60℃時完全揮發。能夠緩慢地溶於4份水。而在熱水中分解。其中的氨基甲酸銨能溶於乙醇。有刺激性。

無光澤斜方晶繫結晶粉末。具有強烈的氨氣味。一般得不到無水鹽，工業品實際上是碳酸氫銨與氨基甲酸銨的復鹽。含氨31%，二氧化碳為56%。溶於水，不溶於乙醇、二硫化碳及濃氨水中。

（1）點滴分析鋰、鐳和釷及碳酸鹽合成等。還用作肥料、滅火劑、洗滌劑，並用於醫藥、橡膠、發酵等工業。

（2）用作發酵粉、各種銨鹽的原料、緩衝劑、印染助劑、肥料以及分析試劑等。

（3）食用碳酸銨作緩衝劑、中和劑、膨鬆劑及發酵促進劑（製造葡萄酒）。

（4）碳酸銨用於磺基水楊酸鍍銀電解液中，但需要嚴格控制其中的重金屬、硫及硫氰酸鹽的含量，否則陽極易發黑。此外，碳酸銨還用於退除鎘、鎳等鍍層的溶液中。

（1）純品由氨氣與二氧化碳通入水中冷卻結晶得。

工業品由硫酸銨或氯化銨與碳酸鈣作用得。

（2）在低溫和一定壓力下，二氧化碳和水與過量的氨反應，可得碳酸銨：

2NH₃+CO₂+H₂O─→(NH4)₂CO₃

（3）使硫酸銨與碳酸鈣的懸浮液在加熱下反應可製得碳酸銨：

(NH4)₂SO₄+CaCO₃─→(NH₄)₂CO₃+CaSO₄

（4）尿素在水溶液中會逐漸與水反應，生成碳酸銨：

CO(NH₂)₂+2H₂O─→(NH₄)₂CO₃

項目Item	化學純	分析純
含量(NH3)Assay,%	≥ 40.0	40.0
灼燒殘渣（以硫酸鹽計）Ignition residue,%	≤ 0.02	0.01
氯化物(Cl)Chloride,%	≤ 0.05	0.001
硫化合物（以SO4計）Sulfur compounds	≤ 0.002	0.0005
鐵(Fe)Iron,%	≤ 0.0081	0.0005
重金屬（以Pb計）Heavy metals,%	≤ 0.0005	0.001
澄清度試驗Clarity	合格	合格
水不溶物Insoluble matter in water,%	≤ 0.02	0.01