物質的量濃度

定義

物質的量濃度（amount of substance concentration）定義為溶液中溶質B的物質的量除以混合物的體積，簡稱濃度，用符號c(B)表示，即：

式中，C_b代表溶質的物質的量濃度，n代表溶質的物質的量，V代表溶液的體積，如果沒有做特別說明的話，那么認為：溶劑為水。物質的量的SI單位為mol·m^-³，常用單位為mol·dm^-³或mol·L^-¹。

物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。
在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。
溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示。
例如：配製1mol/L的氯化鈉溶液時，氯化鈉的式量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml即可獲得1mol/L的氯化鈉溶液。
溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或分子等其他特定組合，如 c（NaCl）。
非電解質在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質微粒的濃度即為溶質分子的濃度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物質的量濃度為1mol/L。
強酸、強鹼、可溶性鹽等強電解質在其水溶液中以陰離子和陽離子形式存在，各種微粒的濃度要根據溶液的濃度和溶質的電離方程式來確定。

1.二者都表示溶液的組成，可以通過一定關係進行相互換算。

將溶質的質量分數換算成物質的量濃度時，首先要計算1L溶液中含溶質的質量，換算成相應物質的量，有時還需將溶液的質量換算成溶液的體積，最後才換算成溶質的物質的量濃度。

將溶質的物質的量濃度換算成溶質的質量分數時，首先要將溶質的物質的量換算成溶質的質量，有時還將溶液的體積換算成質量，然後換算成溶質的質量分數。

n=m/M=V·ρ·ω/M，c=n/V

c= (V·ρ·ω/M)/V= V·ρ·ω/MV=1000ρ·ω/M（倒數第二步，ρ（密度）的單位是克每立方厘米，乘以1000換成與物質的量濃度同樣的單位，即克每升）

飽和溶液的溶解度S和物質的量換算，得：

質量摩爾濃度b_B換算成物質的量濃度c_B：

2.不同物質的量濃度溶液的混合計算

物質的量濃度相近時，可以近似看成混合後溶液體積不變。

混合後溶液體積不變時 C₁V₁+C₂V₂=C₃ (V₁+V₂）

可能引起誤差的操作	m（n）	V	c/mol·L^-¹
1、藥品、砝碼位置左右顛倒（使用了游碼）	減小	不變	偏小
2、稱量易潮解的物質（如NaOH）時間過長	減小	不變	偏小
3、溶質中含有雜質	減小	不變	偏小
4、用量筒量取液體（此處液體指溶質為液體，下同）時仰視讀數	增大	不變	偏大
5、用量筒量取液體時俯視讀數	減小	不變	偏小
6、溶解前燒杯內有水	不變	不變	無影響
7、攪拌時部分液體濺出或向容量瓶轉移液體時有少量液體流出	減小	不變	偏小
8、未洗滌燒杯和玻璃棒	減小	不變	偏小
9、未冷卻至室溫就注入容量瓶	不變	減小	偏大
10、定容時，水加多了，用滴管吸出	減小	不變	偏小
11、定容搖勻後，發現液面下降，再加水	不變	增大	偏小
12、定容時，仰視刻度線	不變	增大	偏小
13、定容時，俯視刻度線	不變	減小	增大