硝酸銀溶液是無氣味無色透明大形結晶或白色小結晶的硝酸銀溶解而來的溶液，是一種管制物品，需保存在棕色試劑瓶中。
基本介紹
- 中文名：硝酸銀溶液
- 外文名：Silvernitrate
- 化學式：AgNO3
- 相對分子質量：169.87
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基本信息
簡介
管制信息
硝酸銀（易制爆）
該品根據《危險化學品安全管理條例》受公安部門管制。
名稱
性狀
無色透明大形結晶或白色小結晶。無氣味。純品在光線和空氣中不變黑，但有硫化氫或微量有機物存在時能促進光致還原而變黑，熔化後為淺黃色液體，固化後仍為白色。加熱至440℃時分解成銀、氮氣、氧氣和氧化氮。對蛋白質有凝固作用。1g溶於0.4ml水、0.1ml沸水、30ml乙醇、6.5ml沸乙醇、253ml丙酮。易溶於氨水、甘油，微溶於乙醚。水溶液和乙醇溶液對石蕊呈強酸性反應，pH小於2.0，大於此pH將水解產生棕褐色的Ag2O·nH2O沉澱。相對密度（d19）4.352。熔點212℃。沸點444℃（分解）。有氧化性。有毒，半數致死量（小鼠，經口）50mg/kg
儲存
固體密封乾燥避光保存。
溶液儲存於棕色試劑瓶中。
安全措施
貯於陰涼乾燥處，遠離火種、熱源。與食用化學品、還原劑、鹼類、金屬粉末、易（可）燃物分儲。
滅火：直流水、霧狀水、砂土。
用途
指標值
| 質檢項目 | 項目指標值 |
|---|---|
pH值 | 5.0～6.0 |
外觀 | 合格 |
含量（AgNO3） | ≥99.8% |
澄清度試驗 | 合格 |
鐵（Fe) | ≤0.0002% |
銅（Cu) | ≤0.0007% |
鉛（Pb) | ≤0.0007% |
氯化物（Cl) | ≤0.001% |
硫酸鹽（SO4） | ≤0.004% |
鹽酸不沉澱物 | ≤0.02% |
化學性質
製備原理
能與銅發生反應：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （置換反應）
銅片與硝酸銀溶液反應
銅片與硝酸銀溶液反應【實驗】從廢定影液提取金屬銀和製取硝酸銀
用品：燒杯、坩堝、鐵架台（帶鐵圈）、三角架、酒精噴燈。
廢定影液（從照相館中取得）、鋅片、鹽酸（或硫酸）、硝酸。
原理：用定影液（硫代硫酸鈉）除去底片和相片上沒有感光部分的鹵化銀（一般為溴化銀）時，形成可溶性的硫代硫酸銀絡離子。硫代硫酸銀絡離子在酸的作用下，能轉化為不溶性的硫化銀。硫化銀經煅燒便可還原出金屬銀來。如用硝酸來溶解硫化銀，則生成硝酸銀。溶液中尚有少量的鹵化銀，可用鋅把銀還原出來。它們的反應如下：
⒈定影液的作用：
2Na2S2O3+AgBr=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr
⒉酸與定影液的作用：
6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=2H3[Ag(S2O3)2]+6NaCl
2H3[Ag(S2O3)2]=3H2S2O3+Ag2S2O3
3H2S2O3=3H2O+3SO2+3S
Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4
總反應式為：
6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S十3S+3SO2+H2SO4+2H2O
⒊鋅與廢定影液中少量鹵化銀的作用：
Zn+2AgBr=ZnBr2+2Ag
⒋硫化銀煅燒還原成銀：
Ag2S+O2=SO2+2Ag
⒌硫化銀溶於硝酸生成硝酸銀：
3Ag2S+8HNO3（稀）=6AgNO3+2NO+3S+4H2O
⒍銀和硝酸反應生成硝酸銀：
6Ag+8HNO3（稀）=6AgNO3+2NO+4H2O
Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2+H2O
具體操作
在大燒杯中放置500毫升廢定影液（最好用照相館中的廢定影液，一般含銀可達0.4%左右），加6N的鹽酸，直到無氣體和沉澱產生，邊加邊攪拌，並投入鋅片，加熱煮沸，數分鐘後，燒杯底部有黑褐色的沉澱，此沉澱即為含銀的硫化銀沉澱。過濾後，用清水洗滌沉澱，乾燥後，放在坩堝中用酒精噴燈灼燒（開始時先用溫火），幾分鐘後，有熔融的液態銀出現，冷卻後即得小的銀粒。如將濾得的硫化銀（一般稱為"銀泥")不用煅燒處理，可加硝酸，使"銀泥"完全溶解；如用稀硝酸處理，開始時稍加微熱即能溶解，所得的溶液即是硝酸銀溶液。如要製得硝酸銀晶體，則須加熱，使它濃縮成過飽和溶液。然後讓它自然冷卻，硝酸銀晶體析出後，剩下的溶液可留待下次繼續製取硝酸銀用。
由於反應中有刺激性氣體（NO、NO2、SO2等）產生。所以反應要在通風櫥中或通風良好的環境中進行。
