單式鹽

單鹽是正鹽、酸式鹽、鹼式鹽的總稱。鹽指一類組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。

基本介紹

• 中文名：單式鹽
• 外文名：Single salt
• 又名：單鹽
• 包括：正鹽、酸式鹽、鹼式鹽

定義

單鹽是正鹽、酸式鹽、鹼式鹽的總稱。

關係

鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是複分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應等。

鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復鹽溶於水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽；錯鹽溶於水時，可生成與原鹽不相同的複雜離子的合鹽－絡合物。

單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽,合鹽分為復鹽和絡鹽 酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子,鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子,復鹽溶於水時,可生成與原鹽相同離子的合鹽了,絡鹽溶於水時,可生成與原鹽不相同的複雜離子的合鹽－絡合物

正鹽:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成。

酸式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成 。

鹼式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成。

復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成 絡鹽是由兩種不同的鹽結合而成的一種鹽,這種鹽在溶液中電離,產生出來不是原來鹽所具有的離子.

舉例

鹼式鹽

鹼式鹽是單式鹽的一種，除了含有金屬離子和酸根離子外，還含有氫氧根或氧離子的鹽類；也可認為是鹼的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產物。 含羥基的鹼式鹽又稱為羥基鹽，可視為金屬離子、氫氧根及陰離子合成的鹽類，如鹼式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）、鹼式氯化鎂（Mg(OH)Cl）等為羥基鹽。

含氧基的鹼式鹽稱為氧化鹽，可視為金屬離子、氧離子（O2-）及陰離子合成的鹽類。如鹼式碳酸鉍（Bi2O2(CO3)）即為氧化鹽。

鹼式鹽性質

許多鹼式鹽的溶解度幾乎都不大。但某些鹼式鹽的組成因製備條件不同而異。例如,在封閉管中將硫酸銅溶液和碳酸鈣混合物加熱到423～443K（即150℃左右）得Cu(OH)2·CuCO3, 而在較低溫度下生成Cu(OH)2·2CuCO3。

酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質複雜多樣。鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和鹼式氯化鎂Mg(OH)Cl羥基磷灰石Ca5(OH)(PO4)3等都屬於鹼式鹽。

酸式鹽

酸式鹽是單式鹽的一種，由陽離子和多元酸的不完全電離酸根陰離子組成。由於陰離子中含有在水中可電離的氫原子，因此被稱作“酸式”鹽。但實際上，只有強酸（如硫酸）及少部分中強酸（如磷酸）的酸式鹽呈酸性，大多數弱酸的酸式鹽都因陰離子的水解而顯鹼性。

要注意的是，酸式鹽在以離子晶體形式存在時，陰離子並不電離出氫離子，氫離子是酸式酸根離子的一部分。在熔融狀態下，酸根離子也不電離。

酸式鹽性質

1、水中的溶解性

一般來說，在相同溫度下，不溶性正鹽對應的酸式鹽的溶解度比正鹽的大，如CaCO3難溶於水，Ca（HCO3）2易溶於水；磷酸的鈣鹽溶解性由大到小為：Ca（H2PO4）2>CaHPO4>Ca3（PO4）2。可溶性正鹽對應的酸式鹽溶解度比其正鹽[1]的小，如Na2CO3的溶解性大於NaHCO3，K2CO3的溶解性大於KHCO3。正因為如此，向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳有沉澱生成，其反應的方程式為：

Na2CO3（飽和）+CO2+H2O=2NaHCO3↓

2、與鹼的反應

酸式鹽與鹼均可反應，弱酸酸式鹽既能與強酸又能與強鹼反應。

中學常見的酸式酸根有：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等，常見的反應離子方程式為：

HCO3－+OH－=CO32－+H2O

HSO3－+OH－=SO32－+H2O

HS－+OH－=S2－+H2O

H2PO4－+OH－=HPO42－+H2O

H2PO4－+2OH－=PO43－+2H2O

HPO42－+OH－=PO43－+H2O

3、與酸的反應

強酸的酸式鹽與酸不發生複分解反應。儘管是鹽，但可做強酸用，其水溶液具有酸的通性，如NaHSO4可與活潑性在氫之前的金屬反應，生成氫氣；可與SO32－反應，生成SO2。弱酸的酸式鹽與對應的酸不反應(HPO42－例外)，可與酸性比其強的酸反應，生成新酸和新鹽，（強酸制弱酸原理）如NaHCO3可與HCl、H2SO3、H3PO4在水溶液中反應。

常見的酸酸性強弱為： H2SO4>H3PO4>H2S

鹽酸 > H2SO3> CH3COOH（醋酸）>H2CO3> HClO

HNO3>H2SiO3

強酸中強酸弱酸

常見酸式酸根與酸反應的離子方程式有：

HCO3－+H+=CO2↑+H2O

HSO3－+H+=SO2↑+H2O

HS－+H+=H2S↑

H2PO4－+H+=H3PO4

HPO42－+H+=H2PO4－

HPO42－+2H+=H3PO4

4、酸式鹽電離和水解的性質

強酸的酸式鹽只能電離，不能發生水解，如NaHSO4的水溶液一定顯酸性；弱酸的酸式鹽既可電離，也可水解，其水溶液的酸鹼性將由電離和水解以及陽離子等方面決定。中學不研究弱酸弱鹼鹽溶液的酸鹼性，因此，對於強鹼弱酸對應的酸式鹽溶液的酸鹼性就由電離和水解兩個方面來決定。當電離大於水解的趨勢，其水溶液顯酸性，如NaHSO3、NaH2PO4；當水解大於電離的趨勢，其水溶液顯鹼性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。當然，電離和水解的趨勢哪個大最根本的是要由實驗來判斷。但是對中學化學中常見的幾種，我們要記住。

5、對熱的穩定性

一般說來，熱穩定性大小順序為：可溶性正鹽>不可溶正鹽>酸式鹽>多元酸(對同一類酸而言)。如：

Na2CO3對熱穩，加熱不分解。

CaCO3=高溫=CaO+CO2↑

2NaHCO3=(加熱)=Na2CO3+CO2↑+H2O

H2CO3=(可逆)=CO2↑+H2O

酸式鹽

正鹽

正鹽是單式鹽的一種，既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。 正鹽是酸和鹼完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯鹼性，(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液顯酸性。酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。

正鹽是酸和鹼完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯鹼性，(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液顯酸性。

酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應

正鹽化學式

正鹽的分類

強酸強鹼鹽

不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。

強酸弱鹼鹽

我們把弱鹼部分叫弱陽，弱鹼離子能把持著從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。

強鹼弱酸鹽

我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰把持著從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，使溶液呈鹼性。

弱酸弱鹼鹽

弱酸部分把持氫，弱鹼部分把持氫氧根，生成兩種弱電解質，再比較它們的電離常數Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一溫度下，弱電解質的電離常數（又叫電離平衡常數）是一個定值，這一比較就可得出此鹽呈什麼性了，誰強呈誰性，電離常數是以10為底的負對數，誰負得少誰就大。總之一句話，鹽溶液中的陰、陽離子把持著從水中電離出來的氫離子或氫氧根離子能生成弱電解質的反應叫鹽類的水解。還有有機物類中的水解，例如酯類的水解，是酯和水反應（在無機酸或鹼的條件下）生成對應羧酸和醇的反應叫酯的水解，還有鹵代烴的鹼性水解，溴乙烷和氫氧化鈉水溶液反應生成乙醇和溴化鈉叫鹵烷的水解，還有蛋白質的水解，最終產物為胺基酸等等。