是指一種物質在溶劑中能向其它物質提供氫離子的能力。25℃下，當pH<7時，溶液呈酸性。
從某種意義上說，酸性與氧化性成反比。
基本介紹
- 中文名：酸性
- 外文名：acidity
- 定義：在水溶液，25℃下，當pH<7時
- 特性：使紫色石蕊變為紅色
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基本簡介
acidity，一般能使紫色石蕊變為紅色等。常溫下溶液的pH值在7以下時都呈酸性反應。pH值愈小，酸性愈強。酸能與鹼發生中和反應生成鹽和水，以及能使酸鹼指示劑變色、與活潑金屬反應生成氫氣,還有與某些鹽發生複分解反應生成新酸和新鹽的一類通性，稱為酸的酸性。
酸鹼理論的發展
酸鹼電離理論
瑞典科學家阿倫尼烏斯(Arrhenius)總結大量事實，於1887年提出了關於酸鹼的本質觀點——酸鹼電離理論（Arrhenius酸鹼理論）。在酸鹼電離理論中，酸鹼的定義是：凡在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的物質叫酸；電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的物質叫鹼，酸鹼反應的本質是氫離子與氫氧根離子結合生成水的反應。局限性：在沒有水存在時，也能發生酸鹼反應，例如氯化氫氣體和氨氣發生反應生成氯化銨，但這些物質都未電離，電離理論不能討論這類反應。要解決這些問題，必須使酸鹼概念脫離溶劑（包括水和其他非水溶劑）而獨立存在。同時，酸鹼概念不能脫離化學反應而孤立存在，酸和鹼是相互依存的，而且都具有相對性。
酸鹼電離理論
富蘭克林(Franklin)於1905年提出酸鹼溶劑理論，其內容是：凡是在溶劑中產生該溶劑的特徵陽離子的溶質叫酸，產生該溶劑的特徵陰離子的溶質叫鹼。局限性只能用於自偶電離溶劑體系；不能說明形如CaO + SO3= CaSO4的不在溶劑中進行的反應；不能說明在苯、氯仿、醚等不電離溶劑體系中的酸鹼反應。
酸鹼質子理論
布朗斯特(J.N.Bronsted)和勞里(Lowry)於1923年提出了酸鹼質子理論（Bronsted酸鹼理論），對應的酸鹼定義是：”凡是能夠給出質子的物質都是酸；凡是能夠接受質子的物質都是鹼。”由此看出，酸鹼的範圍不再局限於電中性的分子或離子化合物，帶電的離子也可稱為“酸”或“鹼”。若某物質既能給出質子，也能接受質子，那么它既是酸，又是鹼，通常被稱為”酸鹼兩性物質“。為了區別出酸鹼質子理論，有時會將該理論中的”酸“稱作”質子酸“，該理論中的”鹼“稱為”質子鹼“。
酸鹼電子理論
1923年美國化學家吉爾伯特·牛頓·路易斯(Gilbert Newton Lewis)指出 ，沒有任何理由認為酸必須限定在含氫的化合物上，他的這種認識來源於氧化反應不一定非有氧參加。路易斯是共價鍵理論的創建者，他用結構的觀點，提出了酸鹼電子理論（Lewis酸鹼理論）：酸是電子的接受體，鹼是電子的給予體。酸鹼反應是酸從鹼接受一對電子，形成配位鍵，得到一個酸鹼加合物的過程，該理論體系下的酸鹼反應被稱為酸鹼加合反應 。無法準確描述酸鹼的強弱程度，難以判斷酸鹼反應的方向與限度。
軟硬酸鹼理論
酸的通性
酸的通性 對於酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這裡我們要特別注意的是“陽離子”、“全部”、“H+”幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。
酸的通性 | 鹽 酸 | 硫 酸 |
與指示劑的變化 酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色 | 鹽酸使紫色石蕊試液變紅， 無色酚酞試液不變色 | 硫酸使紫色石蕊試液變紅， 無色酚酞試液不變色 |
金屬+酸→鹽+氫氣 |  |  |
鹼性氧化物+酸→鹽+水 |  |  |
鹼+酸→鹽+水 |  |  |
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 |  |  |
注意：
（1）在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬，排在‘氫’後的金屬不能置換酸中的氫。
（2）通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。
（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。
