主族元素

主族元素是化學上對元素的一種分類，是指周期表中s區及p區的元素。主族元素另外一種定義是除了最外層電子層以外的電子層的電子數都是滿電子的化學元素。周期表中除了過渡金屬、鑭系元素、錒系元素、惰性氣體之外的都是主族元素。

基本介紹

• 中文名：主族元素
• 外文名：Main-group element
• 性質：元素
• 特徵：化學上對元素的一種分類
• 優點：周期表中s區及p區的元素

定義

主族元素（用“A”表示）：凡 最 後 1 個電子填人nS或 np亞層上的,都是主族元素，其 族號數等於原子最外層電子數( 稀有氣體除外）。周期表中共有7 個主族，I A ~VIIA, 稀 有氣體慣用零族表示。

包含元素

氫鋰鈉鉀銣銫鍅

鈹鎂鈣鍶鋇鐳

硼鋁鎵銦鉈

碳矽鍺錫鉛

氮磷砷銻鉍

氧硫硒碲釙

氟氯溴碘砹

元素周期律

同主族元素從上到下原子序數逐漸增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減小，失電子能力逐漸增大，元素金屬性逐漸增大，非金屬性逐漸減小，氣態氫化物穩定性逐漸減小。主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色。

IA：Li Na K Rb Cs Fr(鹼金屬元素)

最高價氧化物對應水化物的鹼性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

ⅡA：Be Mg Ca Sr Ba Ra（鹼土元素）

最高價氧化物對應水化物鹼性：Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2<Sr(OH)2<Ba(OH)2

ⅢA：B Al Ga In Tl（硼族元素）

此層元素比較特殊，在化學性質上顯示出兩性

ⅣA：C Si Ge Sn Pb（碳族元素）

氣態氫化物的穩定性：CH4>SiH4

最高價氧化物對應水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3(H4SiO4)

ⅤA：N P As Sb Bi（氮族元素）

氣態氫化物的穩定性：NH3>PH3>AsH3

最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4

ⅥA：O S Se Te Po（氧族元素）

氣態氫化物的穩定性：H2O>H2S>H2Se

最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4

ⅦA：F Cl Br I At（鹵族元素）

氣態氫化物的穩定性：HF>HCl>HBr>HI

最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

到目前為止橫式元素周期表主表有7行18列。7行即7個周期。18列中按族分為16族（7個主族、7個副族、第8族和0族）：從左到右按族依次為ⅠA族、ⅡA族（第1~2主族，第1~2列）；ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族（第3~7副族，第3~7列，其中第3列包含鑭系和錒系元素，在主表之外分列兩行，每行15個元素）；Ⅷ族（第8族，第8~10列）；ⅠB族、ⅡB族（第1~2副族，第11~12列）；ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族（第3~7主族，第13~17列）和0族（第18列）。