非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。
元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最高價氧化物水化物酸性強弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
元素的非金屬性實際按照其電負性的強弱。對於元素來說，元素的電負性常數越大，則其非金屬性越強，但電負性標度不只一個，不同元素在不同標度中的電負性強弱也有所不同，且相同元素在不同物質中的電負性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。
非金屬元素非金屬性強弱：
F>O>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si
注意，由於NCl3水解生成HClO和NH3，因此N非金屬性強於Cl；同時，尚無可靠證據可比較S和I的非金屬性（置換反應實際上不能比較二者非金屬性）。
元素單質的氧化性與非金屬性強弱有一定關係但無必然聯繫。
元素單質在25℃，pH=14水溶液中的氧化性強弱為：
F2>Cl2>O3>Br2>I2>O2>At>S8>C>Si>N2>P>Se>B>Te>As>H2
元素單質在25℃，pH=0水溶液中的氧化性強弱為：
F2>O3>Cl2>O2>Br2>I2>N2>At>S8>C>P>B>Si>Se>As>Te>H2
25℃，pH=0水溶液中，常見擬鹵素(SCN)2的氧化性位於Br2和I2之間，而(CN)2位於I2和At之間
基本介紹
- 中文名：非金屬性
- 外文名：non metallic character
- 套用學科：化學
- 釋義：表示獲得電子的傾向
- 判斷方法：詳見正文
周期表性質,判斷方法,決定因素,其他常見非金屬性的比較規律,
周期表性質
對於主族元素來說，同周期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力減弱，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。例如：對於第三周期元素的非金屬性Na<Mg<Al，非金屬性Cl>S>P>Si。同主族元素，隨著原子序數的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱。例如：第一主族元素的金屬性H<Li<Na<K<Rb<Cs，鹵族元素的非金屬性F>Cl>Br>I。綜合以上兩種情況，可以作出簡明的結論：在元素周期表中，越向左、向下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是Cs；越向右、向上方，元素的非金屬性越強，非金屬性最強的元素是F。例如：金屬性K>Na>Mg，非金屬性O>S>P。
判斷方法
決定因素
兩元素非金屬性強弱實際上只由兩元素形成二元化合物時二者的化合價決定。
其他常見非金屬性的比較規律
（注意，這些規則有些比較片面，實際上存在反例，並非可靠判據）：
1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。（反例：氮原子氧化性弱於氯原子）
3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。（反例：甲烷比氨穩定）
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強。（反例：硝酸的酸性弱於硫酸和高氯酸，硒酸的酸性強於硫酸）
值得注意的是：氟元素沒有正價態，氧目前無最高正價，硝酸則因分子內氫鍵導致酸性較弱，所以最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高於氯的氮氧氟。
6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。（反例：硫離子還原性強於砹離子，氫氧根還原性強於氯離子）
