足銀

足銀：含銀量千分數不小於990的稱足銀。一般加工成手鐲，吊墜，長命鎖之類的銀飾，足銀飾通常有幾種標誌，一種是S99，一種為S990，S是英文單詞silver（銀）的首字母，代表銀。含量有999，990和925之分。

基本介紹

• 中文名：足銀
• 外文名：pure silver
• 【拼音】：zú yín
• 解釋：1.成色十足的銀子。
• 元素類型：：金屬元素

詞語解釋

讀音

【詞目】足銀

【拼音】zú yín

解釋

1.成色十足的銀子。

分開解釋

足 : 足 zú 腳：足下（對對方的敬稱）。足跡。足球。足壇。失足。高足（敬辭，稱別人的學生）。舉足輕重

銀 : 銀（銀） yín 一種金屬元素，可以制貨幣和器皿、電子設備、感光材料、裝飾品等：銀子。銀杯。銀牌

足銀歷史

在古代，人類就對銀有了認識。銀和黃金一樣，是一種套用歷史悠久的貴金屬，至今已有4000多年的歷史。由於銀獨有的優良特性，人們曾賦予它貨幣和裝飾雙重價值，英鎊和我國解放前用的銀元，就是以銀為主的銀、銅合金。

足銀

銀白色，光澤柔和明亮，是少數民族、佛教和伊斯蘭教徒們喜愛的裝飾品。銀首飾亦是全國各族人民贈送給初生嬰兒的首選禮物。近期，歐美人士在復古思潮影響下，佩戴著易氧化變黑的白銀鑲淺藍色綠松石首飾，給人帶來對古代文明無限美好的遐思。而在國內，純銀首飾亦逐漸成為現代時尚女性的至愛選擇。銀是古代就已經知道的金屬之一。銀比金活潑，雖然它在地殼中的豐度大約是黃金的15倍，但它很少以單質狀態存在，因而它的發現要比金晚。在古代，人們就已經知道開採銀礦，由於當時人們取得的銀的量很小，使得它的價值比金還貴。公元前1780-1580年間，埃及王朝的法典規定，銀的價值為金的2倍，甚至到了17世紀，日本金、銀的價值還是相等的。銀最早用來做裝飾品和餐具，後來才作為貨幣。

足銀簡介

元素類型：金屬元素

相對原子質量：107.9

原子序數：47

質子數：47

中子數：

同位素:

摩爾質量：108

原子半徑：

所屬周期：5

所屬族數：IB

電子層排布：2-8-18-18-1

常見化合價：+1

單質：銀

單質化學符號：Ag

顏色和狀態：銀白色金屬

密度：10.5克/厘米3

熔點：961.93℃

沸點：2213℃

其他性質:富延展性，是導熱、導電性能很好的金屬。第一電離能7.576電子伏。化學性質穩定，對水與大氣中的氧都不起作用；易溶於稀硝酸、熱的濃硫酸和鹽酸、熔融的氫氧化鹼。

足銀用途

銀與金一樣，也是金屬中的“貴族”，被稱為“貴金屬”，過去只被用作貨幣與製作裝飾品。現在，銀在工業上有了三項重要的用途：電鍍、制鏡與攝影。

在一些容易鏽蝕的金屬表面鍍上一層銀，可以延長使用壽命，而且美觀。鍍銀時，以銀為正極，工件為負極(圖34)，不過，不能直接用硝酸銀溶液作為電解液，因為這樣銀離子的濃度太高，電鍍速度快，銀沉積快，鍍上去的銀很鬆，容易成片脫落。一般在電解液中加入氰化物，由於氰離子能與銀離子形成絡合物，降低了溶液中銀離子的濃度，降低了負極銀的沉積速度，提高了電鍍質量。隨著銀的折出，電解液中銀離子濃度下降，這時銀氰絡離子不斷解離，源源不斷地把銀離子輸送到溶液中，使溶液中的銀離子始終保持一定的濃度。不過，氰化物劇毒，是個很大缺點。

玻璃鏡銀光閃閃，那背面也均勻地鍍著一層銀。不過，這銀可不是用電鍍法鍍上去的，而是用“銀鏡反應”鍍上去的：把硝酸銀的氨溶液與葡萄糖溶液倒在一起，葡萄糖是一種還原劑(現在制鏡廠也有用甲醛、氯化亞鐵作還原劑)，它能把硝酸銀中的銀還原成金屬銀，沉澱在玻璃上，於是便製成了鏡子。熱水瓶膽也銀光閃閃，同樣是鍍了銀。

銀在製造攝影用感光材料方面，具有特別重要的意義。因為照像紙、膠捲上塗著的感光劑，都是銀的化合物——氯化銀或溴化銀。這些銀化合物對光很放感。一受光照，它們馬上分解了。光線強的地方分解得多，光線弱的地力分解很少。不過，這時的“像”還只是隱約可見，必須經過顯形，才使它明朗化並穩定下來。顯影后，再經過定影，去掉底片上未感光的多餘的氯化銀或溴化銀。底片上的像，與實景相反，叫做負片—光線強的地方，氯化銀或溴化銀分解得多，黑色深 (底片上黑色的東西就是極細的金屬銀)，而光線弱的地方反而顯得白一些。在印照片時，像片的黑白與負片相反，於是便與實景的色調一致了。現代攝影技術已能在微弱的火柴的光下、在幾十分之一到幾百分之一秒中拍出非常清晰的照片。如今，全世界每年用於電影與攝影事業的銀，已達150噸。

足銀性質

銀是古代發現的金屬之一。銀在自然界中雖然也有單質存在，但絕大部分是以化合態的形式存在。具有很高的延展性，因此可以碾壓成只有0．00003厘米厚的透明箔，1克重的銀粒就可以拉成約兩公里長的細絲。 銀的導熱性和導電性在金屬中名列前茅。

氧化數為+1，其化學性質比銅差，常溫下，甚至加熱時也不與水和空氣中的氧作用，但久置空氣中能變黑，失去銀白色的光澤，這是因為銀和空氣中的H2S化合成黑色Ag2S的緣故

銀不能與稀鹽酸或稀硫酸反應放出氫氣，但銀能溶解在硝酸或熱的濃硫酸中：

加熱

2Ag + 2H2SO4(濃) ==== Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O

銀在常溫下與鹵素反應很慢，在加熱的條件下即可生成鹵化物：

473K

2Ag + F2 ===== 2AgF 暗棕色

加熱

2Ag + Cl2 ===== 2AgCl↓ 白色

加熱

2Ag + Br2 ===== 2AgBr↓ 黃色

加熱

足銀套用

2Ag + I2 ===== 2AgI 橙色足銀的套用

在所有金屬中，銀對自然光線的反射性能最好，因此，銀在制鏡工業上占有很重要的位置。

另外，銀離子能殺菌。我國內蒙古一帶的牧民常用銀碗盛馬奶，可以長期放置而不會變酸。

銀的最重要的化合物是硝酸銀。在醫療上，常用硝酸銀的水溶液作眼藥水，因為銀離子能強烈地殺死病菌。

氧化銀極易溶解在氨水中，溶液久置後，有時會析出有強烈爆炸性的黑色晶體。氧化銀在玻璃工業中用作著色劑。

溴化銀的感光作用，用來製造照相底片的感光層。