硝酸（nitric acid）分子式為HNO3，是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸，酸酐為五氧化二氮。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸小（PKa=-1.3），易溶於水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。硝酸不穩定，易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光保存，嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸藥、硝酸鹽等。
基本介紹
- 中文名：硝酸
- 外文名：nitric acid
- 性質：有刺激性氣味的液體
- 分子式：HNO3
物理性質,化學性質,
物理性質
1．純硝酸為無色、有刺激性氣味的液體。硝酸溶液為無色液體；濃HNO3中因溶有HNO3分解產生的NO2而呈黃色。
2．硝酸沸點低（83℃）、易揮發，在空氣中遇水蒸氣而產生白霧。
化學性質
2．不穩定性：4HNO3=加熱=4NO2↑+O2↑+2H2O
注意：①濃度越大，越易分解；
3．強氧化性：
①與金屬反應：除Pt、Au外的金屬均能與HNO3反應。
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（實驗室制NO2）
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（實驗室制NO，常溫下緩慢反應，加熱反應較劇烈）
注意：a．常溫下，濃HNO3使Fe 、Al等金屬鈍化；
b．金屬與硝酸反應不產生H2。
3Cu（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+ 4H2O（l）
Fe（s）+ 4HNO3（aq）——→ Fe（NO3）3（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l）
3Zn（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Zn（NO3）2（aq）+2NO（g）+ 4H2O（l）
4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn（NO3）2（aq）+N2O（g）+5H2O（l）
4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn（NO3）2（aq）+NH4NO3（aq）+3H2O（l）
②與非金屬反應：能氧化C、S、P等非金屬。
C+4HNO3（濃）——→CO2↑+4NO2↑+ 2H2O
S+6HNO3 （濃）——→H2SO4+6NO2↑+2H2O
③與H2S、 HBr、 HI 、SO2、KI、 Na2SO3等物質反應。
6KI（aq）+ 8HNO3（aq）——→ 6KNO3（aq）+ 3I2（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
3H2S +2HNO3（稀）=3S↓+2NO +4H2O
3Na2S +8HNO3（稀）=6NaNO3 +2NO↑ +3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O
說明：a．氧化性：濃硝酸>稀硝酸；
b．一般情況下：
濃HNO3 NO2（還原產物）
稀HNO3 NO（還原產物）
c．王水：濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合而成。王水有很強的氧化性，能溶解Pt、Au等金屬。
（註：一般我們認為濃稀之間的界線是6mol/L。這個只是一般的，不能說大於6mol/L的硝酸和銅反應生成NO2，不到6mol/L的硝酸和銅反應生成NO。）
