矽酸

物理性質

矽酸為玻璃狀無色透明的無定形顆粒，相對密度為2.1～2.3，難溶於水和醇。矽酸有多種分子構成，如二矽酸（H₂Si₂O₅）、偏矽酸、原矽酸（Si(OH)₄或H₄SiO₄）等，一般使用的矽酸為穩定的偏矽酸H₂SiO_3。

不溶於酸（溶於氫氟酸），溶於苛性鹼溶液。和矽膠相比含有較多羥基，是一種高純試劑矽膠。加熱到150℃分解為二氧化矽。

矽酸化學性質穩定，除強鹼、氫氟酸外不與任何物質發生反應，與氫氟酸激烈反應並分解。

二氧化矽不與水反應，即與水接觸不生成矽酸，但人為規定二氧化矽為矽酸的酸酐。

用於氣體及蒸汽的吸附，油脂、蠟的脫色，催化劑及其載體的製備。

用於生產鎢絲的溶劑，分析化學上的化學試劑、接觸劑和色譜分離的吸附劑，製造矽膠和矽酸鹽的原料。

在分析化學中能將不溶性氟化物如氟化鈣、氟化鋁轉化為可溶性溶液，進行氟的測定。

實驗室採用水玻璃（矽酸鈉）和鹽酸反應或者矽酸鈉和二氧化碳和水反應製得矽酸膠體。

化學方程式：Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓

電離平衡常數：K1=2.2*10^-10(30℃)

1、鹽酸法將細孔球形矽膠用鹽酸浸泡4～6h後用純水洗滌，烘乾72h以上，用純水洗滌後，再在70～80℃二次烘乾，製得矽酸；

2、在矽酸鈉溶液中加入酸與電解質，攪拌下反應生成矽酸凝膠，再經老化、洗滌、乾燥、活化製得矽膠。不同的原料配比及工藝條件可製得不同規格的產品；

3、在矽酸鈉溶液中加入酸及一定量電解質，在攪拌下反應生成矽酸凝膠，再經老化、洗滌乾燥活化製得矽膠。採用不同原料配比及工藝條件可製得不同規格的產品。