水解作用

一種與中和作用相反的作用。即礦物中加入水引起分解的化學變化過程。例如Na₂CO₃+H₂O→2Na⁺+ HC0₃ ^- +OH ^-，也就是一種離子和水的離子相結合的作用。自然界中長石水解時，水分子中的H⁺置換長石中的鹼及鹼土元素離子，H⁺進入結晶格架內而形成粘土類礦物。

基本介紹

• 中文名：水解作用
• 外文名：hydrolysis 

概述

許多化學物質能發生水解，如金屬元素的離子和某些有機化合物。

有機化合物的水解平衡及其動力學原理

許多有機物在水中能發生水解，其水解平衡為：

RX+H20≒ROH+HX式中

RX——有機化合物；

X——有機化合物中的基團。

與環境保護有密切關係的能水解的有機化合物有以下幾類。

①有機鹵化物：烷基鹵、烯丙基鹵、苄基鹵和多鹵甲烷。

②環氧化物。

③酯：脂肪酸酯和芳香酸酯。

④醯胺。

⑤氨基甲酸酯。

⑥磷(膦)酸酯：膦酸酯、磷酸及硫代磷酸酯、鹵代膦酸酯。

⑦醯化劑、烷化劑和農藥。

溫度

溫度與反應速率常數的關係可以從Arrhemas公式來表示：

K=Ae^-E/RT

pH值

在一定溫度的條件下，pH值對水解過程的影響是非常大的。由於不同的化合物性質不同，水解反應機理也不同，因此，pH值對其影響也表現出很大的差別。如苯甲腈類污染物在酸性和中性條件下幾乎不水解；苯硫基乙酸酯類在中性條件下不水解，在強酸性條件下有微弱的水解。但二者在鹼性條件下水解速度均較快。農藥嘧啶氧磷在中性條件下的水解速率遠遠小於酸性和鹼性條件下的水解速率，並有下列關係，即：鹼性水解速率>酸性水解速率》中性水解速率。而敵敵畏和甲基對硫磷的水解速率與pH值的關係為：鹼性水解速率>中性水解速率>酸陛水解速率。一般來說，絕大多數的有機污染物都更容易在鹼性條件下發生水解。

反應介質

反應介質的溶劑化能力對水解反應影響很大，所以離子強度和有機溶劑量的改變都會影響水解速率。並且反應體系中存在的普通酸、鹼和痕量金屬也可能會對水解過程產生影響。