水解常數

鹽類水解

既不含H⁺又不含OH^-的鹽溶於水而顯酸鹼性，是由於鹽的一個或兩個離子和水中的H⁺和OH^-結合，從而使水的電離平衡移動的結果。鹽的組分離子與溶液中水電離出的H⁺和OH^-作用產生弱電解質的反應稱鹽類的水解。

鹽的組分離子與水發生反應而改變溶液的酸度，涉及質子的轉移，所以也是一種酸鹼反應。

弱酸強鹼鹽的水解常數

NaAc、KCN、Na₂CO₃、NaClO₃等屬於弱酸強鹼鹽，以NaAc為例，在NaAc水溶液中，同時存在以下反應：

所以，NaAc的水解作用實質是Ac-與H₂O作用生成弱酸HAc的反應。弱酸強鹼鹽的水解，實質上是酸根離子發生了水解。

水解過程用離子方程式表示為： Ac^-+ H₂O ⇌ HAc + OH^-。

當水解達到平衡時：

K_h為水解反應的平衡常數，即水解常數。對於一元弱酸強鹼鹽的水解反應，

（K_w是水的離子積常數，K_a是弱酸的解離常數）。在常溫下，水的離子積常數K_w為一常數，故弱酸強鹼鹽的水解常數值K_h取決於弱酸的電離常數K_a的大小。K_a越小，即酸越弱，則K_h越大，說明該鹽的水解程度越大；反之，K_a越大，K_h越小，水解程度越小。

強酸弱鹼鹽的水解常數

NH₄Cl是強酸弱鹼鹽的一種，在溶液中的水解過程如下：

NH₄Cl的水解實質是鹽中的NH₄與水中的OH^-作用生成了弱鹼NH₃·H₂O，水解反應為：NH₄⁺+ H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺。

水解達到平衡時，水解常數

對於強酸弱鹼鹽，

（K_w是水的離子積常數，K_b是弱鹼的解離常數），組成該鹽的鹼越弱，水解常數Kh越大，水解程度也就越大。