哈米特酸度函式

利用酸度係數,可以容易的計算酸的濃度、共軛鹼、質子及氫氧離子。如一種酸是部份中和,Ka值是可以用來計算出緩衝溶液的pH值。在亨德森-哈塞爾巴爾赫方程亦可得出以上結論。

基本介紹

  • 中文名:哈米特酸度函式
  • 外文名:Hammett acidity function
  • 套用:表示強酸溶液酸度
定義,計算套用,函式數據,

定義

由哈米特提出表示強酸溶液酸度的函式關係。根據酸鹼指示劑有色型體之間的平衡,酸度函式(Ho)定義為:式中,是kHIn+為指示劑酸度常數;mIn/mHIn+為指示劑兩種型體平衡濃度的比值,常用光度法測得

計算套用

哈米特酸度函式 (H0) 是一種用於衡量高濃度酸酸性的指標,包括超強酸。它是由物理有機化學家路易斯·普拉克·哈米特(Louis Plack Hammett)建議使用的 ,這也是最著名的酸度函式 ,它對於超出pH值範圍的情況是很有用的。
在這樣高濃度的酸性體系中,由於變化的活度係數,類似於Henderson-Hasselbalch方程的簡單近似不再有效。哈米特酸度函式使用領域很廣,例如物理有機化學中研究酸催化反應,因為其中一些反應所用的酸濃度很高,甚至是純的。
哈米特酸度函式(H0),可以在高濃度的酸中代替pH使用。它使用類似於Henderson-Hasselbalch方程的一個公式:
哈米特酸度函式

函式數據

(部分)
氟銻酸【1:1】(1990)(H0值= -28)
魔酸【1:1】(1974)H0值= -25)
碳硼烷酸(1969)(H0值= -18.0)
氟磺酸(1944)(-15.6)
三氟甲磺酸(1940)(-14.6)
固體超強酸SbF5—SiO2—Al2O3,SbF5—TiO2—SiO2(Ho = -13.75 ~ -14.52)
純硫酸(-11.93)

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