基本介紹
相關概念,各種分散系的區別與聯繫,粗分子分散系,低分子分散系,膠體分散系,
相關概念
分散系是混合分散體系的簡稱。
分散系中被分散的物質叫做分散質，容納分散質的叫做分散劑。在水溶液中，溶質是分散質，水是分散劑。溶質在水溶液中以分子或離子狀態存在。
（1）分散系：
把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。
例如：
把NaCl溶於水形成的溶液；
把酒精溶於水形成的溶液；
把牛奶溶於水形成的乳濁液；
把泥土放入水中形成的懸濁液；
水蒸氣擴散到空氣中液化形成的霧。
這些混合物均被稱為分散系。
（2）分散質：
被分散的物質（可以是固體、液體、氣體）。
例如：
上述分散系中的NaCl、酒精、牛奶、泥土、水蒸氣都是分散質。
（3）分散劑：
起容納分散質作用的物質（可以是氣體、液體、固體）。
（4）介穩體系：
膠體的穩定性介於溶液和濁液之間，屬於介穩體系。
如上述分散系中的水、空氣都是分散劑。
注意：
①溶液這種分散系中，溶質是分散質，溶劑是分散劑。
即濁液中的分散質不能叫溶質，分散劑也不能叫溶劑。
③根據分散質與分散劑的狀態，它們之間可有9種組合方式：
氣體→氣體、氣體→液體、氣體→固體
液體→氣體、液體→液體、液體→固體
固體→氣體、固體→液體、固體→固體
④溶液不一定是液體，如合金屬於溶液；同理，濁液不一定是液體，不潔淨的空氣屬於濁液。
分散體系的某些性質常隨分散相粒子的大小而改變。因此，按分散相質點的大小不同可將分散系分為三類：低分子（或離子）分散系，其分散質粒子的線形大小在1nm以下，稱為溶液；膠體分散系，其分散質粒子的線形大小在1-100nm之間，稱為膠體；粗分子分散系，其分散質粒子的線形大小在100nm以上，稱為濁液。三者之間無明顯的界限。
各種分散系的區別與聯繫
粗分子分散系
在粗分散系中，分散相粒子大於100nm因其粒子較大用肉眼或普通顯微鏡即可觀察到分散相的顆粒。由於其顆粒較大，能阻止光線通過，因而外觀上是渾濁的，不透明的。另外，因分散相顆粒大，不能透過濾紙或半透膜。同時易受重力影響而自動沉降，因此不穩定。
低分子分散系
低分子分散系通常就是溶液。分散相粒子小於1nm，因分散相粒子很小，不能阻止光線通過，所以溶液是透明的。這種溶液具有高度穩定性，無論放置多久，分散相顆粒不會因重力作用而下沉，不會從溶液中分離出來。分散相顆粒能透過濾紙或半透膜，在溶液中擴散很快，例如鹽水和糖水等。 低分子分散系通常情況下是穩定的。
膠體分散系
膠體分散系即膠體溶液，分散相粒子大小在1-100nm之間，屬於這一類分散系的有溶膠和高分子化合物溶液。由於此類分散系的膠體粒子比低分子分散系的分散相粒子大，而比粗分散系的分散相粒子小，因而膠體分散系的膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜。外觀上膠體溶液不渾濁，用肉眼或普通顯微鏡均不能辨別。
膠體是物質的一種分散狀態，不論在任何物質，只要以1-100nm之間的粒子分散於另一物質中時，就稱為膠體，膠體是一種比較穩定的分散系。例如，氯化鈉在水中分散成離子時屬低分子分散系。而在苯中則分散成離子的聚集體，聚集體粒子的大小在1-100nm之間，屬膠體溶液。許多蛋白質、澱粉、糖原溶液及血液、淋巴液等屬於膠體溶液。膠體還可以按照分散劑的狀態分作固溶膠（比如煙水晶，有色玻璃），氣溶膠（霧，雲，煙）和液溶膠（如AgI膠體和Fe(OH)3膠體）。膠體粒子可以透過濾紙但不能透過半透膜，因而可以使用半透膜滲析的方法來精製。
1.丁達爾效應。
2.布朗運動。
可以通過超顯微鏡觀察到膠體粒子在不停地做無規則運動。（註：布朗運動的產生與分散劑分子對膠體無休止地撞擊有關，並不是膠體粒子本身固有的性質）
3.電泳現象。
膠體粒子中有一部分通常情況下是帶電荷的，因為物體由一大塊分散為無數膠體粒子後，表面積急劇增大，所以膠體的微粒有很大的表面積，所以具有較強的吸附能力。一般情況下，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體微粒易於吸附正電荷而帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物易於吸附負電荷而帶負電。當這些電荷在電場的作用下做定向移動的時候，就會出現電泳現象，即膠體粒子向兩極移動，使分散系發生顏色變化。
4.聚沉作用。
