基本介紹
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概念
能溶解於溶劑中的物質。可以是固體、液體或氣體， 如碘酒中的碘，酒中的乙醇，汽水中的二氧化碳。在溶液中呈分子或較分子更小的質點而存在，如非極性化合物糖在溶液中呈分子狀態，極性化合物食鹽在溶液中則呈離子狀態。當溶質和溶劑為同相物質時， 兩者在概念上沒有嚴格的區分，一 般把含量相對較少的物質稱為 “溶 質”。
溶液中被分散的物質稱為溶質，溶質分散其中的介質稱為溶劑。這種區分實質上是以其在混合物中相對含量的多少為依據，不很嚴格，因此也就不是絕對和。不過對氣體或固態物質同液體組成的溶液，則不論液體的多少，一般均稱液體為溶劑。溶質一般以分子、原子或離子形態均勻地分布於溶劑中。溶質粒子（如糖水中的蔗糖分子、氯化鈉溶液中的氯離子和鈉離子、碘酒中的碘分子）的直徑一般小於1 nm。一般來說，同一種溶質在不同溶劑中的溶解度是不同的，同樣的，同一種溶劑溶解不同溶質的能力也是不同的，根據這個就可以從一種溶液中分離出某種物質，例如萃取等方法。一般，如果溶液中有水，那么溶劑就是水，如果溶液中無水，那么溶劑便是較多的液體。
溶劑
溶質分散其中的介質稱為溶劑。溶質和溶劑是相對而言的。兩種液體互相溶解時，通常把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質。例如酒精和水互相溶解時，一般來說酒精是溶質，水是溶劑，如果少量水溶解在酒精里，也可把水作為溶質，酒精作為溶劑。一般在水溶液里總是把水作為溶劑。套用最廣的溶劑是水。溶劑分極性溶劑（高介電常數）和非極性溶劑（低介電常數）兩類。最典型的極性溶劑是水，非極性溶劑如烴類。芳香烴（如苯）的溶解能力強於脂肪烴（如汽油）。很多有機物也作為溶劑使用，常稱為有機溶劑，如醇、醚、酮和鹵代烴，化學工業生產大量的有機溶劑，它們在塗料、塑膠、合成橡膠中有廣泛的套用。
又稱溶媒。指能夠溶解其他物質的物質。水是最普通的溶劑，乙醇、丙 酮、氯仿、四氯化碳、乙醚、汽油、苯、甲 苯、二甲苯等都是常用的有機溶劑。塑膠、橡 膠、纖維等高聚物合成用的溶劑可分為兩類， 一類是為提純單體用的抽提劑或萃取劑，如 乙腈、二甲基甲醯胺、N-甲基吡咯烷酮、二 甲基亞碸、醋酸異丙酯、醋酸正丁酯、三氯 乙烯等;另一類是在溶液聚合中使用的溶劑， 如加氫汽油、己烷、庚烷、烷烴和芳烴的混 合溶劑，它們不僅起反應介質的作用，而且 起稀釋作用，使反應物易於攪拌均勻，反應 變得緩和，反應溫度易於控制，因而可避免 局部過熱，以防凝膠和膠團的生成，還可借 溶劑的蒸發來移除聚合反應產生的熱量，使 生成的高聚物濃度不能太高，以便高聚物的 輸送和後處理。此外，還有高聚物加工用的溶 劑，如聚丙烯腈濕法仿絲用的硫氰酸鈉等。
溶解
溶質分散在溶劑中形成溶液的過程。物質溶解在水裡，通常發生兩種過程：一種是溶質分子(或離子)的擴散過程，這種過程吸收熱量，是物理過程，另一種是溶質分子(或離子)和水分子作用，形成水合分子(或水合離子)的過程，這種過程放出熱量，是化學過程。因此，在溶解過程中往往伴有熱量、體積及顏色的改變。例如，硝酸銨溶於水吸熱多於放熱，溶液的溫度降低;硫酸溶於水放熱多於吸熱，溶液的溫度升高;白色的無水硫酸銅溶於水形成藍色溶液;酒精和水混和溶液總體積減小。
固體、液體、氣體溶質分散到溶劑中的過程。根據溶質的性質和實驗目的應選擇適當的溶劑。固體溶解：先將溶質在研缽內研細。將研細的粉末倒入燒杯(如果是易揮發溶劑選用錐形瓶)，加溶劑攪拌使其溶解，溶解速度慢的可加熱促進溶解。液體溶解：將溶質加入溶劑中，攪拌溶解。濃硫酸溶於水時，必須在攪拌下緩緩將濃硫酸注入水中。
氣體溶解：將氣體用導管通入溶劑中即可，如果氣體在溶劑中極易溶解，為防止溶解過快使溶液倒吸，可以在導管下接一個倒置的漏斗，或將導管口略提出液面。
溶液
一種物質以分子、原子或離子狀態分散於另一種物質中所構成的均勻而又穩定的體系叫做溶液。不過通常所說的溶液是指液態溶液。
溶液由溶質和溶劑組成。凡能溶解其他物質的液體就叫做溶劑; 凡是被溶解的物質就叫做溶質。習慣上，當氣體或固體溶解在溶液中時，前者稱為溶質，後者稱為溶劑，如果液體溶於液體，則以量多的為溶劑，量少的為溶質。
水是最常用的溶劑。通常不指明溶劑的溶液都是指水溶液。水溶液是最重要的一種溶液。海水就是一種水溶液。除水外，其他液體如酒精、汽油、苯等都可以作為溶劑，所得的溶液統稱為非水溶液。
當溶質溶於水而形成溶液時，雖然溶質和水之間在相對量上不象化合物那樣具有確定的比，但是溶質在溶解過程中卻又表現出化學反應的某些特徵。例如氫氧化鉀溶於水時放出大量的熱，而恰恰相反，硝酸銨溶於水卻要吸熱而變冷，無水硫酸銅本來是無色的，將它溶於水時就變成藍色溶液。又例如，水和酒精混溶在一起，溶液的總體積縮小，苯和醋酸混合後，溶液的總體積增加，等等。故把溶解過程說成是既有物理過程又有化學過程是比較恰當的。
