二氟化氙

二氟化氙（Xenon difluoride）是一種無機物，也稱為二氟代氙，化學式為XeF₂，是一種無色固體，在室溫下容易升華而形成大的透明晶體。二氟化氙蒸汽是無色的，具有令人發嘔的惡臭。它是很強的氧化劑，可使許多有機、無機化合物氟化而放出氙，可與氯化氫反應釋放氯氣，將碘化鉀氧化成碘。它是一種選擇性很好的氟化試劑，在無機氟化物製備及有機合成中有廣泛的套用。

基本介紹

• 中文名：二氟化氙
• 外文名：Xenon difluoride
• 別名：二氟代氙
• 化學式：XeF2
• 分子量：169.289806
• CAS登錄號：13709-36-9
• EINECS登錄號：237-251-2
• 熔點：129 ℃
• 沸點：114 ℃(（升華）)
• 水溶性：分解
• 密度：4.32 g/cm
• 外觀：無色透明晶體
• 套用：氟化劑
• UN危險貨物編號：UN 3087 5.1/PG 2

理化性質

物理性質

分子結構： Xe原子以spd雜化軌道成鍵，分子為直線形分子

二氟化氙晶胞

蒸氣壓(Pa)：400～533（室溫）

性狀：無色透明晶體

溶解性：在中性或鹼性溶液中分解，在酸性溶液中較為穩定，水溶液有刺激氣味。

化學性質

二氟化氙是一個穩定的化合物，可長期儲放在鎳制容器中，與乾燥的石英或玻璃器皿也不發生反應。

與氫氣反應(400℃)定量地放出氙和生成氟化氫，通常用這個反應來分析二氟化氙：XeF₂ + H₂ ==Xe + 2HF

可進一步與單質氟反應生成四氟化氙(200℃)和六氟化氙(400℃)：XeF₂ + F₂ ==XeF₄XeF₂ + 2F₂ ==XeF₆ 二氟化二氧也可以將其氧化為四氟化氙和六氟化氙。

溶於水，在稀酸溶液中水解緩慢，在鹼性溶液中迅速水解，生成氙和氧氣以及氟化氫：2XeF₂ + 4OH == 2Xe↑ + O₂↑ + 4F + 2H₂O

有很強的氧化性，1968年Appelman等首次用XeF₂氧化BrO₃合成了高溴酸鹽：BrO₃+ XeF₂ + H₂O == BrO₄ + Xe + 2HF

製備方法

氙與氟混合加熱，若氟量增加，依次可製得二氟化氙、四氟化氙、六氟化氙。如氟、氙配料比及反應溫度、反應壓力選擇得當，收率可提高。

將氙（稍過量）和氟導入硬質玻璃反應器中，在98066.5帕下，光照24小時，也可生成二氟化氙，再經數周，就見到結晶。但應注意，反應器應絕對乾燥，否則將腐蝕反應器。以氧化銀、三氧化二鎳、二氟化鎳、氟化銀等為催化劑可使反應度大大提高。

套用領域

主要用作氟化試劑。二氟化氙在反應後，氙一般不會進入到產物中，釋出的氙可以循環使用，所以它是一種很好的氟化劑。

它可以氟化許多無機化合物，並且是一種選擇性很好的無機物氟化劑。二氟化氙只有在氣相和非水溶液中才具有氟化性質，在水溶液中它只能起氧化劑的作用。

二氟化氙的氟化性比較溫和，又比較穩定，操作比較安全，而且反應物的產率和氟化選擇性也都比較好。因而在有機合成，特別是在芳香族化合物中，是一個有用的氟化劑。如在四氯化碳中合成氟苯，產率為68%：

C₆H₆ + XeF₂ == C₆H₅F + Xe↑ + HF

計算化學數據

1、疏水參數計算參考值（XlogP）：無

2、氫鍵供體數量：0

3、氫鍵受體數量：2

4、可旋轉化學鍵數量：0

5、互變異構體數量：無

6、拓撲分子極性表面積：0

7、重原子數量：3

8、表面電荷：0

9、複雜度：2.8

10、同位素原子數量：0

11、確定原子立構中心數量：0

12、不確定原子立構中心數量：0

13、確定化學鍵立構中心數量：0

14、不確定化學鍵立構中心數量：0

15、共價鍵單元數量：1

分子結構數據

數據：

1、摩爾折射率：無可用的

2、摩爾體積（cm/mol）：無可用的

3、等張比容（90.2K）：無可用的

4、表面張力（dyne/cm）：無可用的

5、介電常數：無可用的

6、極化率（10cm）：無可用的

7、單一同位素質量：169.900961 Da

8、標稱質量：170 Da

9、平均質量：169.2898 Da

安全信息

危險運輸編碼：UN 3087 5.1/PG 2

危險品標誌：極毒氧化劑

安全標識：S17S26S28S45S36/S37/S39

危險標識：R8R25R26R34

安全說明

S17：遠離可燃物質。

S26：萬一接觸眼睛，立即使用大量清水沖洗並送醫診治。

S28：接觸皮膚之後，立即使用大量皂液洗滌。

S45：出現意外或者感到不適，立刻到醫生那裡尋求幫助（最好帶去產品容器標籤）。

危險類別碼

R8：遇到易燃物會導致起火。

R25：吞咽有毒。

R26：吸入極毒。

R34：會導致灼傷。