《21世紀高等院校教材：基礎化學》是2004年科學出版社出版的圖書，作者是謝吉民。
基本介紹
- 書名：21世紀高等院校教材：基礎化學
- 作者：謝吉民
- ISBN：9787030136633
- 類別：圖書>科學與自然>化學
- 頁數：276
- 出版社：科學出版社
- 出版時間：2004年7月1日
- 裝幀：平裝
- 開本：16開
內容簡介,目錄,
內容簡介
《21世紀高等院校教材：基礎化學》結合現階段高等醫藥院校本科基礎化學的教學實際，遵循教材“三基”、“五性”和“三特定”的原則，根據醫學專業本科生的培養目標和要求編寫而成。《21世紀高等院校教材：基礎化學》重點闡述基礎化學的基本概念和基本理論，刪除與中學化學重疊部分，適當降低難度，充實專業實例，突出醫學專業化學特點。 《21世紀高等院校教材：基礎化學》共分13章，內容包括溶液化學（溶液與膠體、電解質溶液與離子平衡及緩衝溶液）、化學反應原理（化學熱力學基礎、化學動力學基礎、氧化還原與電極電勢）、物質結構（原子結構、共價鍵與分子間作用力及配位化合物）、常用分析測試技術（滴定分析法和儀器分析概論）等。為了拓寬學生的知識面、啟發學生認識化學元素在提高人類生命質量方面的基礎作用，《21世紀高等院校教材：基礎化學》適當介紹了化學元素與人類健康的關係。 《21世紀高等院校教材：基礎化學》可供高等醫學院校臨床醫學、基礎醫學、預防醫學、全科醫學、兒科、護理、影像、麻醉、口腔、醫療保險等各專業本科生使用，也可供成人教育相關專業以及醫務人員繼續教育參考使用。
目錄
前言
第1章 緒論
§1.1 化學研究的對象和目的
§1.2 化學與醫學的關係
§1.3 基礎化學的內容和學習方法
§1.4 學習本門課的預備知識
§1.4.1 物質的量
§1.4.2 數字的科學表達
§1.4.3 有效數字的運算規則
習題
第2章 溶液與膠體
§2.1 分散系
§2.2 溶液組成標度的表示方法
§2.2.1 物質的量濃度
§2.2.2 質量濃度
§2.2.3 質量摩爾濃度和摩爾分數
§2.2.4 質量分數和體積分數
§2.3 稀溶液的依數性
§2.3.1 溶液的蒸氣壓下降
§2.3.2 溶液的沸點升高與凝固點降低
§2.3.3 溶液的滲透壓力
§2.3.4 滲透壓力在醫學上的意義
§2.4 膠體溶液
§2.4.1 表面現象
§2.4.2 溶膠的性質
§2.4.3 膠團的結構
§2.4.4 溶膠的穩定性和聚沉
§2.4.5 大分子化合物溶液
§2.4.6 凝膠與膠凝
習題
第3章 電解質溶液與離子平衡
§3.1 強電解質溶液理論
§3.1.1 離子相互作用理論
§3.1.2 活度和活度係數
§3.1.3 離子強度
§3.2 酸鹼質子理論
§3.2.1 酸、鹼的定義
§3.2.2 酸鹼反應的實質
§3.2.3 酸鹼強度
§3.3 水溶液中的質子轉移平衡及有關計算
§3.3.1 水的質子自遞作用和溶液的pH
§3.3.2 酸鹼在水溶液中的質子轉移平衡
§3.3.3 酸鹼溶液pH計算
§3.4 沉澱—溶解平衡
§3.4.1 溶度積
§3.4.2 沉澱的生成
§3.4.3 分步沉澱和沉澱的轉化
§3.4.4 沉澱的溶解
習題
第4章 緩衝溶液
§4.1 緩衝溶液的基本概念
§4.1.1 緩衝作用
§4.1.2 緩衝溶液的組成
§4.1.3 緩衝溶液的作用機制
§4.2 緩衝溶液pH的計算
§4.2.1 緩衝公式
§4.2.2 緩衝溶液pH的校正
§4.3 緩衝容量
§4.3.1 緩衝容量
§4.3.2 影響緩衝容量的因素
§4.4 緩衝溶液的配製
§4.4.1 緩衝溶液的配製原則及方法
§4.4.2 常用緩衝溶液
§4.5 緩衝溶液在醫學上的意義
習題
第5章 化學熱力學基礎
§5.1 基本概念和術語
§5.1.1 體系和環境
§5.1.2 狀態、狀態函式和過程
§5.1.3 熱和功
§5.1.4 化學反應進度
§5.2 化學反應熱
§5.2.1 熱力學能和焓
§5.2.2 熱力學第一定律
§5.2.3 化學反應熱
§5.2.4 熱化學方程式
§5.2.5 Hess 定律
§5.2.6 標準摩爾生成焓
§5.2.7 標準摩爾燃燒焓
§5.3 化學反應的方向和限度
§5.3.1 自發過程
§5.3.2 熵
§5.3.3 Gibbs 自由能
§5.3.4 自發過程的Gibbs 自由能判據
§5.3.5 化學反應的自由能變計算
§5.4 化學平衡
§5.4.1 化學平衡與標準平衡常數
§5.4.2 標準平衡常數的計算
*§5.4.3 化學平衡的移動
習題
第6章 化學動力學基礎
§6.1 化學反應速率及表示方法
*§6.2 化學反應速率理論簡介
§6.2.1 有效碰撞理論和活化能
§6.2.2 過渡狀態理論簡介
§6.3 濃度對化學反應速率的影響
§6.3.1 元反應和複雜反應
§6.3.2 質量作用定律
§6.3.3 反應級數與反應分子數
§6.3.4 具有簡單級數反應的特徵
§6.4 溫度對化學反應速率的影響
*§6.4.1 van't Hoff 規則
§6.4.2 Arrhenius 方程式
§6.5 催化劑對化學反應速率的影響
§6.5.1 催化劑與催化作用
*§6.5.2 催化作用理論
§6.5.3 生物催化劑——— 酶
習題
第7章 氧化還原與電極電勢
§7.1 氧化還原的基本概念
§7.1.1 氧化數
§7.1.2 氧化還原反應的再認識
§7.2 原電池
§7.2.1 原電池的概念
§7.2.2 原電池的組成及其表示
*§7.2.3 電極的類型
§7.3 電極電勢
§7.3.1 電池電動勢
*§7.3.2 電極電勢的產生
§7.3.3 電極電勢的測量
§7.4 影響電極電勢的因素
§7.4.1 標準電極電勢
§7.4.2 Nernst 方程
§7.4.3 Nernst 方程計算示例
§7.5 電極電勢和電池電動勢的套用
§7.5.1 比較氧化劑或還原劑的強弱
§7.5.2 判斷氧化還原反應進行的方向
§7.5.3 判斷氧化還原反應進行的次序
§7.5.4 判斷氧化還原反應進行的限度——— 計算化學平衡常數
*§7.5.5 計算一些非氧化還原反應的化學平衡常數
習題
第8章 原子結構和元素周期律
§8.1 原子結構的認識史
*§8.1.1 認識史回顧
§8.1.2 氫原子光譜
§8.2 原子核外電子運動的特徵
§8.2.1 玻爾理論
§8.2.2 電子的波粒二象性
§8.2.3 測不準原理
§8.2.4 薛丁格方程
§8.3 核外電子運動狀態的描述
§8.3.1 波函式和原子軌道
§8.3.2 量子數及其物理意義
§8.3.3 機率密度和電子云
§8.3.4 原子軌道的圖形
§8.4 多電子原子的核外電子排布
§8.4.1 多電子原子的能級
§8.4.2 核外電子排布規律
§8.5 元素周期表和元素周期律
§8.5.1 元素周期表的特點
§8.5.2 元素的性質與原子結構的關係
習題
第9章 共價鍵和分子間作用力
§9.1 共價鍵和共價化合物
§9.1.1 現代價鍵理論
*§9.1.2 鍵參數
§9.1.3 雜化軌道理論
§9.1.4 分子軌道理論
§9.2 分子間的作用力
§9.2.1 分子的極性
§9.2.2 范德華力
§9.2.3 氫鍵
習題
第10 章 配位化合物
§10.1 配合物的基本概念
§10.1.1 配合物的定義
§10.1.2 配合物的組成
§10.1.3 配合物的命名
*§10.1.4 配合物的幾何異構現象
§10.2 配合物的化學鍵理論
§10.2.1 配合物的價鍵理論
§10.2.2 配合物的晶體場理論
§10.3 配位平衡
§10.3.1 配離子的穩定常數
§10.3.2 配位平衡的移動
§10.4 螯合物
§10.4.1 螯合物的結構特點
§10.4.2 影響螯合物穩定性的因素
§10.5 配合物與醫學的關係
習題
第11 章 滴定分析
§11.1 滴定分析概述
§11.1.1 滴定分析的基本概念
§11.1.2 滴定分析的操作程式
§11.1.3 滴定分析的計算
§11.1.4 滴定分析結果的誤差
§11.2 酸鹼滴定法
§11.2.1 酸鹼指示劑
§11.2.2 強鹼滴定強酸
§11.2.3 強鹼滴定弱酸（強酸滴定弱鹼）
§11.2.4 多元酸和多元鹼的滴定
§11.2.5 酸鹼滴定法的套用
*§11.3 氧化還原滴定法
§11.3.1 概述
§11.3.2 高錳酸鉀法
§11.4 配位滴定法
§11.4.1 EDTA 配位滴定的基本原理
§11.4.2 EDTA 配位滴定套用示例
習題
第12 章 常用儀器分析方法概論
§12.1 電勢分析法
§12.1.1 電勢法測定溶液的pH
§12.1.2 離子選擇性電極
§12.2 紫外-可見分光光度法
§12.2.1 光度分析的基本原理
§12.2.2 紫外-可見分光光度計
§12.2.3 分光光度法的測定方法及條件選擇
*§12.3 色譜分析法
§12.3.1 色譜分析的基本概念
§12.3.2 色譜分析的基本原理
§12.3.3 氣相色譜法和高效液相色譜法
習題
*第13 章 化學元素與人類健康
§13.1 生命元素
§13.1.1 人體內元素的組成及分類
§13.1.2 一些生命元素的生物學功能
§13.2 污染元素
§13.2.1 工業污染金屬元素
§13.2.2 生命元素過量時的毒害
§13.3 化學元素的致癌與抗癌作用
§13.3.1 化學元素的致癌作用
§13.3.2 化學元素的抗癌作用
部分習題參考答案
參考文獻
附錄
§6.5 催化劑對化學反應速率的影響
§6.5.1 催化劑與催化作用
*§6.5.2 催化作用理論
§6.5.3 生物催化劑——— 酶
習題
第7章 氧化還原與電極電勢
§7.1 氧化還原的基本概念
§7.1.1 氧化數
§7.1.2 氧化還原反應的再認識
§7.2 原電池
§7.2.1 原電池的概念
§7.2.2 原電池的組成及其表示
*§7.2.3 電極的類型
§7.3 電極電勢
§7.3.1 電池電動勢
*§7.3.2 電極電勢的產生
§7.3.3 電極電勢的測量
§7.4 影響電極電勢的因素
§7.4.1 標準電極電勢
§7.4.2 Nernst 方程
§7.4.3 Nernst 方程計算示例
§7.5 電極電勢和電池電動勢的套用
§7.5.1 比較氧化劑或還原劑的強弱
§7.5.2 判斷氧化還原反應進行的方向
§7.5.3 判斷氧化還原反應進行的次序
§7.5.4 判斷氧化還原反應進行的限度——— 計算化學平衡常數
*§7.5.5 計算一些非氧化還原反應的化學平衡常數
習題
第8章 原子結構和元素周期律
§8.1 原子結構的認識史
*§8.1.1 認識史回顧
§8.1.2 氫原子光譜
§8.2 原子核外電子運動的特徵
§8.2.1 玻爾理論
§8.2.2 電子的波粒二象性
§8.2.3 測不準原理
§8.2.4 薛丁格方程
§8.3 核外電子運動狀態的描述
§8.3.1 波函式和原子軌道
§8.3.2 量子數及其物理意義
§8.3.3 機率密度和電子云
§8.3.4 原子軌道的圖形
§8.4 多電子原子的核外電子排布
§8.4.1 多電子原子的能級
§8.4.2 核外電子排布規律
§8.5 元素周期表和元素周期律
§8.5.1 元素周期表的特點
§8.5.2 元素的性質與原子結構的關係
習題
第9章 共價鍵和分子間作用力
§9.1 共價鍵和共價化合物
§9.1.1 現代價鍵理論
*§9.1.2 鍵參數
§9.1.3 雜化軌道理論
§9.1.4 分子軌道理論
§9.2 分子間的作用力
§9.2.1 分子的極性
§9.2.2 范德華力
§9.2.3 氫鍵
習題
第10 章 配位化合物
§10.1 配合物的基本概念
§10.1.1 配合物的定義
§10.1.2 配合物的組成
§10.1.3 配合物的命名
*§10.1.4 配合物的幾何異構現象
§10.2 配合物的化學鍵理論
§10.2.1 配合物的價鍵理論
§10.2.2 配合物的晶體場理論
§10.3 配位平衡
§10.3.1 配離子的穩定常數
§10.3.2 配位平衡的移動
§10.4 螯合物
§10.4.1 螯合物的結構特點
§10.4.2 影響螯合物穩定性的因素
§10.5 配合物與醫學的關係
習題
第11 章 滴定分析
§11.1 滴定分析概述
§11.1.1 滴定分析的基本概念
§11.1.2 滴定分析的操作程式
§11.1.3 滴定分析的計算
§11.1.4 滴定分析結果的誤差
§11.2 酸鹼滴定法
§11.2.1 酸鹼指示劑
§11.2.2 強鹼滴定強酸
§11.2.3 強鹼滴定弱酸（強酸滴定弱鹼）
§11.2.4 多元酸和多元鹼的滴定
§11.2.5 酸鹼滴定法的套用
*§11.3 氧化還原滴定法
§11.3.1 概述
§11.3.2 高錳酸鉀法
§11.4 配位滴定法
§11.4.1 EDTA 配位滴定的基本原理
§11.4.2 EDTA 配位滴定套用示例
習題
第12 章 常用儀器分析方法概論
§12.1 電勢分析法
§12.1.1 電勢法測定溶液的pH
§12.1.2 離子選擇性電極
§12.2 紫外-可見分光光度法
§12.2.1 光度分析的基本原理
§12.2.2 紫外-可見分光光度計
§12.2.3 分光光度法的測定方法及條件選擇
*§12.3 色譜分析法
§12.3.1 色譜分析的基本概念
§12.3.2 色譜分析的基本原理
§12.3.3 氣相色譜法和高效液相色譜法
習題
*第13 章 化學元素與人類健康
§13.1 生命元素
§13.1.1 人體內元素的組成及分類
§13.1.2 一些生命元素的生物學功能
§13.2 污染元素
§13.2.1 工業污染金屬元素
§13.2.2 生命元素過量時的毒害
§13.3 化學元素的致癌與抗癌作用
§13.3.1 化學元素的致癌作用
§13.3.2 化學元素的抗癌作用
部分習題參考答案
參考文獻
附錄
