降溫結晶

降溫結晶

先加熱溶液,蒸發溶劑成飽和溶液,此時降低熱飽和溶液的溫度,溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出,叫降溫結晶。

基本介紹

  • 中文名:降溫結晶
  • 外文名:Cooling crystallization
  • 原理:降低溫度 使溶劑溶解度減小
  • 伴隨步驟:與結晶相伴隨的往往有過濾
  • 實質溶解度隨溫度變化大的呈晶體析出
簡介,原理,步驟,

簡介

例如:當NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時,即可採用此法,先分離出KNO3,再分離出NaCl。
降溫結晶後,溶質的質量變小
溶劑的質量不變
溶液的質量變小
溶質質量分數變小
溶液的狀態是飽和狀態
與結晶相伴隨的往往有過濾。這裡介紹幾種常見的過濾方法:1 常壓過濾,所用儀器有:玻璃漏斗、小燒杯、玻璃棒、鐵架台等。要注意的問題有:在疊濾紙的時候要儘量讓其與玻璃漏斗內壁貼近,這樣會形成連續水珠而使過濾速度加快。這在一般的過濾中與速度慢的區別還不太明顯,當要求用熱過濾時就有很大的區別了。比如說在製備KNO3時,如果你的速度太慢,會使其在漏斗中就因冷卻而使部分KNO3析出堵住漏斗口,這樣實驗效果就會不太理想。  2 減壓過濾,所用儀器有:布氏漏斗、抽濾瓶、濾紙、洗瓶、玻璃棒、循環真空泵等。要注意的問題有:選擇濾紙的時候要適中,當抽濾瓶與循環真空泵連線好後用洗瓶將濾紙周邊潤濕,後將要過濾的產品轉移至其中(若有溶液部分要用玻璃棒引流)。

原理

1、降溫結晶的原理是溫度降低,物質的溶解度減小,溶液達到飽和了,多餘的即不能溶解的溶質就會析出。例如冬天撈鹼,就是這個道理(利用溫度的變化)。而蒸髮結晶的原理是恆溫情況下或蒸發前後的溫度不變,溶解度不變,水分減少,溶液達到飽和了即多餘的溶質就會析出。例如鹽鹼湖夏天曬鹽。
2、如果兩種可溶物質混合後的分離或提純,誰更容易達到飽和,就用誰的結晶方法,如氯化鈉中含有少量的碳酸鈉雜質,就要用到氯化鈉的結晶方法即蒸髮結晶,反之則用降溫結晶。
3、溶解度曲線呈明顯上升趨勢的物質,其溶解度隨溫度變化較大,一般用降溫結晶(硝酸鉀),溶解度曲線略平的物質,其溶解隨溫度變化不大,一般用蒸髮結晶
4.補充說明:“誰更容易達到飽和”就是說同一溫度下兩種可溶物質中,誰與其溶解度的差值的絕對值越小,那么它就更容易達到飽和。這時它就容易析出,我們就採用它的結晶方法。

步驟

降溫結晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液,然後趁熱過濾除去不溶性雜質,再冷卻結晶,過濾,得到的晶體中還可能含有其他雜質,若要進一步提純,再進行重結晶。

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