硫離子

硫離子

硫可以得到2個電子,形成帶兩個單位負電荷的硫離子。(得一個電子則形成過硫離子)

硫離子水解比較完全,在稀溶液中主要以OH-和HS-的形式存在。

基本介紹

  • 中文名:硫離子
  • 電子:2個
  • 負電荷:兩個單位
  • 繁體:硫離子
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硫離子的含義

正四價的硫和正六價的硫一般形成共價鍵,不會出現離子。

硫離子的性質

強鹼性:硫離子鹼性與氫氧根相當,在溶液中OH-至少達到8mol╱L時才能用儀器檢測到,鹼金屬硫化物溶液pH與同濃度的鹼金屬氫氧化物相當。
S2-+H2O=HS-+OH- K≈1(註:本反應平衡常數中的水濃度不是1)
硫離子會和酸性或兩性硫化物反應,生成硫代酸鹽,如:
3S2-+V2S5=2VS43-
S2-+TeS3=TeS42-
S2-+HgS=HgS22-
還原性
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
與硫反應生成多硫化物:
S2-+xS=Sx+12- (x=1時為過硫離子)
和很多重金屬形成沉澱,如:
S2-+ Fe2+= FeS↓
3S2-+2Fe3+=Fe2S3↓(若在酸性條件下且鐵離子過量則進一步發生4Fe3++Fe2S3=6Fe2++3S)
S2-+Ni2+=NiS↓(久置後沉澱會被氧化為更難溶於酸的Ni(OH)S)
H2S+CuSO4= CuS↓+H2SO4
2S2-+Po4+=PoS↓+S↓
S2-+Hg22+=HgS↓+Hg↓
Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH
5H2S+2Sb(OH)6-=Sb2S5↓+10H2O+2OH-
H2PtCl6+2H2S=PtS2↓+6HCl

硫離子的檢驗

一般用濕潤醋酸鉛試紙檢驗,向溶液中滴加稀鹽酸後生成使濕潤醋酸鉛試紙變黑的氣體
生成硫化氫氣體,與鉛離子結合生成硫化鉛(黑色難溶物)
當還需檢驗亞硫酸根和硫代硫酸根存在時用硝普鈉檢驗,溶液變紫:
[Fe(CN)5NO]2-+S2-=[Fe(CN)5(NOS)]4-

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