克勞修斯首次從巨觀角度提出熵概念(S=Q/T)，而後波爾茲曼又從微觀角度提出熵概念(S=klnW),其兩者是相通的,近代的普里戈金提出了耗散結構理論,將熵理論中引進了熵流的概念,闡述了系統內如果流出的熵流(dSe)大於熵產生(dSi)時,可以導致系統內熵減少，即dS=dSi+ dSe<0，這種情形應稱為相對熵減。但是，若把系統內外一併考察仍然服從熵增原理。
基本介紹
- 中文名：熱力學三零定律
- 性質：科學
- 學科：物理
- 屬於：熱力學定律
熱力學定律,熱力學第零定律,熱力學第一定律,熱力學第二定律,熵及熵增原理,
熱力學定律
熱力學第零定律
絕對零度本可能達到。
熱力學第一定律
熱力學第一定律也叫能量守恆定律：自然界一切物質都具有能量，能量有各種不同的形式，可以從一種形式轉化為另一種形式，從一個物體傳遞到另一個物體，在傳遞與轉化中能量的數量不變。另一種表述：第一類永動機是不可能造成的。
熱力學第二定律
1、克勞修斯說法：不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體，而不引起其他變化。
2、開爾文說法：不可能從單一熱源吸取熱使之完全變成功，而不發生其他變化。從單一熱源吸熱作功的循環熱機稱為第二類永動機，所以開爾文說法的意思是“第二類永動機無法實現”。
為什麼沒有永動機，就是因為有熵的原因。
TdS = dU+pdV und Qrev=TdS
熵及熵增原理
克勞修斯首次從巨觀角度提出熵概念(S=Q/T)，而後波爾茲曼又從微觀角度提出熵概念(S=klnW),其兩者是相通的,近代的普里戈金提出了耗散結構理論,將熵理論中引進了熵流的概念,闡述了系統內如果流出的熵流(dSe)大於熵產生(dSi)時,可以導致系統內熵減少，即dS=dSi+ dSe<0，這種情形應稱為相對熵減。但是，若把系統內外一併考察仍然服從熵增原理。
熵增原理最經典的表述是：“絕熱系統的熵永不減少”，近代人們又把這個表述推廣為“在孤立系統內，任何變化不可能導致熵的減少”。熵增原理如同能量守恆定律一樣，要求每時每刻都成立。關於系統現在有四種說法，分別叫孤立、封閉、開放和絕熱系統，孤立系統是指那些與外界環境既沒有物質也沒有能量交換的系統，或者是系統內部以及與之有聯繫的外部兩者總和，封閉系統是指那些與外界環境有能量交換，但沒有物質交換的系統，開放系統是指與外界既有能量又有物質交換的系統，而絕熱系統是指既沒有粒子交換也沒有熱能交換，但有非熱能如電能、機械能等的交換。
參見百科：熱力學定律
