溴水(檢驗試劑)

是溴單質與水的混合物.溴單質微溶於水,部分溴會與水反應生成氫溴酸與次溴酸,但仍然會有少量溴單質溶解在水中,所以溴水呈橙黃色.新制溴水可以看成是溴的水溶液,進行與溴單質有關的化學反應,但時間較長的溴水中溴分子也會分解,溴水逐漸褪色.化學式Br2 。

基本介紹

• 中文名：溴水
• 別稱：溴
• 熔點：－7.2℃
• 沸點：58.78℃
• 水溶性：可溶
• 密度：＜3.119g/cm^3(液溴)
• 外觀：液體
• 屬性：一種常用試劑
• 檢驗物質：橙色褪去

簡介

中學化學中，溴水是一種常用試劑，許多實驗中都利用其“橙色褪去”來檢驗物質。但其褪色原理不完全相同，現總結如下：

物理褪色—萃取

與水相比，溴單質易溶於四氯化碳、苯、汽油等有機溶劑，當在溴水中加入難溶於水的有機溶劑時，溴水中的溴進入有機溶劑而使溴水的橙色褪去，有機溶劑層因溶有溴而呈橙紅色。

化學褪色

溴的化學性質（尤其是氧化性）比較活潑，能與許多物質因反應而褪色。

（1）、遇強鹼溶液褪色

如：向溴水中加入NaOH溶液，溴水的橙色褪去。

Br2 + 2NaOH =NaBr + NaBrO + H2O

（2）、遇某些鹽的溶液褪色

如：向溴水中加入Na2CO3或AgNO3溶液可使溴水的橙色褪色

Br2 + H2O =HBr + HBrO

2HBr + Na2CO3= 2NaBr + H2O + CO2 ↑

HBr + AgNO3 =AgBr ↓+ HNO3

（3）、遇某些還原劑褪色

溴水中的溴具有較強的氧化性，遇某些還原劑會因氧化還原反應而使溴水的橙色褪去。如向溴水中通入H2S、SO2，或加入鎂粉、鋅粉、鐵粉等都可使溴水褪色。

Br2 + H2S =2HBr + S ↓

Br2 + SO2 + 2H2O=2HBr + H2SO4

Br2 + Mg= MgBr2

Br2 + Zn= ZnBr2

3Br2 + 2Fe =2FeBr3

（4）、與不飽和化合物的加成褪色

CH2 =CH2 + Br2= CH2BrCH2Br

CH2 =CH-COOH + Br2= CH2BrCHBrCOOH

（5）、與有機化合物的取代褪色

另外，溴水還可與酸性高錳酸鉀溶液一起檢驗苯的同系物，即苯的同系物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色但能使溴水褪色（發生萃取，物理變化）。