基本介紹
- 中文名：可逆反應
- 外文名：reversible reaction
- 學科：化學
- 影響因素：壓強，溫度，濃度等
- 又名：對峙反應
- 特點：絕大部分的反應都存在可逆性
簡介,特點,平衡與否的判斷,平衡移動方向的判斷,同一平衡,
簡介
對峙反應也稱可逆反應。在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應 (reversible reaction)。 絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等等）會變成可逆反應。
特點
1、反應不能進行到底.可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。
4、在同一時間發生的反應
5、同增同減
6、書寫可逆反應的化學方程式時，套用雙箭頭表示，箭頭兩邊的物質互為反應物、生成物。通常將從左向右的反應稱為正反應，從右向左的反應稱為逆反應。
7、可逆反應中的兩個化學反應，在相同條件下同時向相反方向進行，兩個化學反應構成一個對立的統一體。在不同條件下能向相反方向進行的兩個化學反應不能稱為可逆反應。
（1）“逆”：化學平衡研究的對象是可逆反應。
（2）“等”：化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即：v(正) = v(逆)。 （3）“動”：v(正) = v(逆) ≠0
（4）“定”：平衡體系中，各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定（但不一定相等），不隨時間的變化而變化。
（5）“變”：化學平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學平衡可能會分數移動。
（6）“同”：在外界條件不變的前提下，可逆反應不論採取何種途徑，即不論由正反應開始還是由逆反應開始，最後所處的平衡狀態是相同的，即同一平衡狀態。
平衡與否的判斷
（1）速率 V正=V逆（v不為0）
（2） ①各物質的量百分含量保持不變
②各物質的濃度不隨時間改變
③各物質的物質的量不隨時間改變
（4）如果是氣體的反應，混合氣體的平均質量不變。
（5）對於有色物質參加的可逆反應，若體系顏色不變，則反應達到平衡狀態。
（6）由於任何化學反應都伴有能量的變化，因此在其他條件不變的情況下，當總體系的溫度一定時，則反應達到平衡狀態。
平衡移動方向的判斷
（1）平衡移動的根本原因是V正≠V逆
V正>V逆：平衡向正反應方向移動
V正<V逆：平衡向負反應方向移動
（2）平衡移動方向可以據勒夏特列原理判斷
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強等），平衡就向能夠削弱這種改變的方向移動。
可逆反應平衡與否
可逆反應平衡與否（3）某些特殊情況的判斷
1、對反應前後體積不變的可逆反應，V減小或增大，平衡不移動
2、充入惰性氣體（指不與體系中物質反應的物質）
a、恆溫、恆容充入惰性氣體，雖然體系的總壓強增大，但沒有改變原平衡混合物各組分的濃度，平衡不移動
b、恆溫恆壓時充入惰性氣體，體積增大，平衡混合物個組分濃度減小，相當於減小壓強，平衡向體積增大方向移動
同一平衡
（1)、當溫度、體積一定時，平衡時各物質的物質的量相同。此時各不同的起始狀態實際上相當於是一個起始狀態。
判斷的方法是將生成物按方程式完全歸至反應物或生成物，如果量相同，就是同一平衡狀態，如果量不同，就不是同一平衡狀態。
（2)、當溫度，壓強一定時（即體積可變），平衡時各物質的濃度或百分含量相同。此時各不同的起始狀態，經過將生成物歸零後，只要反應物的物質的量之比相同，就會達到同一平衡狀態。
（3)、對於反應前後氣體體積相等的反應。除了符合上麵條件外，還可以在恆溫恆容條件下，平衡時各物質的百分含量相同，但濃度不同。此時各不同的起始狀態，將生成物歸成零後，只要反應物的物質的量之比相同，就會達到同一平衡狀態。
例如：
①H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) [反應條件：不斷加熱]
②Cl2+H2O⇌HCl+HClO
③N2+3H2⇌2NH3[反應條件：高溫高壓、催化劑]
④2SO2+O2⇌2SO3[反應條件：催化劑、加熱]
⑤CH3COOH⇌CH3COO[陰離子團，帶一個負電荷]+H[陽離子]
