化學反應限度就是研究可逆反應在一定條件下所能達到的最大程度，也即化學反應動態平衡。
基本介紹
- 中文名：化學反應限度
- 別稱：化學反應動態平衡
- 表達式：.v正=v逆
- 套用學科：化學
- 適用領域範圍：可逆反應
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相關知識
可逆反應
基本概念
化學反應限度就是在給定條件下，研究可逆反應在一定條件下所能達到的最大程度，也即化學反應動態平衡。達到化學反應限度時，它的意義是化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉換率。
狀態與限度
化學平衡狀態
一定條件下的可逆反應，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到了表面上靜止的一種平衡狀態。這就是可逆反應可以達到的限度。化學平衡是一種動態平衡。在化學平衡狀態下化學反應仍進行，但是反應混合物的組成保持一致，當反應條件改變時，原化學平衡狀態被破壞，一段時間後會達到新的平衡。
化學平衡的特點：
1.v正=v逆
4.對於有顏色的物質參加或生成的可逆反應，顏色不隨時間發生變化
5.對於同一物質而言，斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等
6.當外界條件變化時，原平衡將被破壞，建立新的平衡。
影響化學平衡因素
影響化學平衡的因素有很多，如壓強、溫度、濃度等。
勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
濃度影響
在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利於正反應的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利於逆反應的進行平衡向左移動。單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中一個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。
壓強影響
對於氣體反應物和氣體生成物分子數不等的可逆反應來說，當其它條件不變時，增大總壓強，平衡 向 氣體分子數減少即氣體體積縮小的方向移動；減小總壓強，平衡向氣體分子數增加即氣體體積增大的方向 移動。若反應前後氣體總分子數（總體積）不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常會同時改變正,逆反應速率，對於氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應參與的氣體為三個單位體積，逆反應參與的氣體為兩個單位體積，則增大壓強時正反應速率提高得更多，從而使v正>v逆，即平衡向正反應方向移動；而減小壓強時，則正反應速率減小得更多，平衡向逆反應方向移動。
溫度影響
在其他條件不變時，升高反應溫度，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正,逆反應速率，升溫總是使正,逆反應速率同時提高，降溫總是使正,逆反應速率同時下降。對於吸熱反應來說，升溫時正,反應速率提高得更多，而造成v正>v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。
催化劑影響
催化劑能同等程度的改變v正和v逆，對化學平衡移動無影響，但能縮短達到平衡所用的時間。
限度判斷
限度判斷
（1）體系中各組分的物質的量的濃度或體積分數、物質的量分數保持不變；
（2）全是氣體參加的、前後化學計量數改變的可逆反應，壓強保持不變；
（3）全是氣體參加的、前後化學計量數改變的可逆反應，平均相對分子質量保持不變；
（4）對於有顏色的物質參加或生成的可逆反應，顏色不隨時間發生變化；
（5）對同一物質而言，斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等。
（6）V正=V逆。
限度的意義
認識到化學反應限度的存在，就可以通過控制反應的條件，朝著社會發展需要的方向進行。
例如：煤的燃燒。從實心煤到蜂窩煤的改進，不僅使燃料儘可能的充分燃燒，利用了它的最大熱量；也減少了CO的釋放，有利於地球環境的維護。
