硫化亞銅(Cu2S)

硫化亞銅

Cu2S一般指本詞條

硫化亞銅是一種硫化物,分子式為Cu2S,呈黑色或灰黑色,在自然界中形成輝銅礦。硫化亞銅只有很窄的化學計量變化範圍: Cu1.997S至Cu2.000S。

基本介紹

  • 中文名:硫化亞銅
  • 英文名:cuprous sulfide
  • 別稱:輝銅
  • 化學式:Cu2S
  • 分子量:159.158
  • 熔點:1130℃(α型),1100℃(β型)
  • 水溶性:不溶於水
  • 密度:5.6~5.7
  • 外觀:灰黑色結晶(正交晶體)或粉末或塊狀物。
結構,性質,製取,套用,

結構

Cu2S有兩種形式,其中一種低溫單斜形的結構複雜,稱為低輝銅礦,在一個晶格中有96個銅原子,有著六邊形結構,超過140°C也穩定。在這種結構中,有24個晶體學上單獨的銅原子,而且這種結構近似一個被銅原子和硫原子緊緊擠滿的六邊形結構。這種結構起初被指定為斜方晶系,因為其有成對的晶體。
硫化亞銅的另一種形式是一種非整比化合物:Cu1.96S(範圍在 Cu1.934S至Cu1.965S之間),為248個銅原子和128硫原子在一個晶格中組成單斜結構,如藍輝銅礦Cu31S16。Cu2S和Cu1.96S在外觀上十分相似,以致很難分清彼此。

性質

硬而脆,導電,有毒。對熱穩定。不溶於丙酮硫化銨、稀硫酸和稀鹽酸。稍溶於氨水溶於氰化鉀溶液,在硝酸和熱濃硫酸中分解。跟硝酸反應生成硝酸銅、硫和一氧化氮。在隔絕空氣下加熱生成銅和硫化銅,在空氣存在下生成氧化銅硫酸銅和二氧化硫。【礦藏】在自然界以輝銅礦(也稱輝鐵礦)形式存在。

製取

化學計量的銅和硫混合物在高真空封管內加熱至400℃或由硫化銅在氫和硫化氫混合氣流中加熱至700℃而得,或者在硫酸銅溶液中加入硫代硫酸鈉溶液共熱也可製得。Cu2S可由熱的銅在硫蒸氣或H2S反應製得。銅粉在熔融的硫中快速反應生成Cu2S,但顆粒較粗的銅參加該反應則要求更高的溫度,Cu2S與氧氣反應生成Cu2O和SO2:2Cu2S + 3O2 → 2Cu2O + 2SO2在生產過程中,三分之二的熔融硫化亞銅會發生上述的氧化。
Cu2O與沒氧化的Cu2S反應生成Cu單質
Cu2S + 2Cu2O → 6Cu + SO2

套用

用作制防污塗料固體潤滑劑、催化劑、太陽電池等。硫化亞銅中銅呈+1價,硫呈-2價

相關詞條

熱門詞條

聯絡我們