化合價升降配平法

基本原則

一、反應前後各元素的原子個數相等，即質量守恆。

二、氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等，即電子守恆。

三、氧化劑化合價降低的總數值與還原劑化合價升高的總數值相等。

標變價=>列變化=>求總數=>配係數=>查守恆

一、標變價：寫出反應物和生成物的化學式，標出變價元素的化合價。

二、列變化：列出反應前後元素化合價的升、降變化值。

三、求總數：使化合價升高和降低的總數相等。

四、配係數：用觀察的方法配平其他物質的化學計量數，配平後，把單線改成等號。

五、查守恆：檢查方程式兩邊是否“質量守恆”和“電荷守恆”。

在配平時，是先考慮反應物，還是先考慮生成物，一般有如下規律：

⒈若氧化劑和還原劑中某元素的化合價全部改變，配平宜從氧化劑、還原劑開始，即先考慮反應物。（正向配平）

⒉若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分改變，配平宜從氧化產物、還原產物開始，即先考慮生成物。（逆向配平）

⒊自身氧化還原反應方程式，宜從生成物開始配平。（逆向配平）

⒋同一反應物中有多種元素變價，可將該物質作為一個整體考慮，即求該物質的一個分子中各變價元素的化合價升、降值的代數和。

氧化還原反應方程式的配平方法有：化合價升降法、離子－電子法、待定係數法等；配平技巧有：零價配平法、平均標價法、化整為零法、整體分析法等等。

為使同學們快速靈活地運用“化合價升降法“配平氧化還原反應方程式，本文介紹如下，希望對大家有所啟發。

①零價法

用法：先令無法用常規方法確定化合價的物質中各元素均為零價，然後計算出各元素化合價的升降值，並使元素化合價升降值相等，最後用觀察法配平其他物質的化學計量數。　試配平 Fe3C + HNO3 － Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O。

分析：複雜物質Fe3C按常規化合價分析無法確定其中Fe和C的具體化合價，此時可令組成該物質的各元素化合價均為零價，再根據化合價升降法配平。

Fe3C → Fe(NO3)3 和 CO2 整體升高13價，HNO3 → NO2 下降1價（除了Fe、C以外，只有N變價）。易得 Fe3C + 22HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。