chromium(金屬元素鉻)

chromium(金屬元素鉻)

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鉻(chromium)元素符號Cr,銀白色金屬,在元素周期表中屬 ⅥB族, 鉻礦原子序數24,原子量51.996,體心立方晶體,常見化合價為+3、+6和+2。1797年法國化學家沃克蘭 (L.N.Vauquelin)在西伯利亞紅鉛礦(鉻鉛礦)中發現一種新元素,次年用碳還原,得金屬鉻。因為鉻能夠生成美麗多色的化合物,根據希臘字chroma(顏色)命名為chromium

基本介紹

  • 中文名:鉻
  • 外文名:chromium
  • 部首:釒
  • 總筆畫:11
詞典解釋,用途分布,元素來源,元素用途,元素分布,元素性質,物理化學性質,常見化合物,常見用途,發現過程,相關藥品,製取生產,氧化鉻製取,鋁熱還原,電解法生產,鉻的危害,皮膚,呼吸道,對眼及耳,腸胃道,全身中毒,急救措施,鉻的測定,測定,計算,鉻礦資源,

詞典解釋

部首筆畫
部外筆畫:6
五筆86:QTKG 五筆98:QTKG 倉頡:OPHER
筆順編號:31115354251 四角號碼:87764 Unicode:CJK 統一漢字 U+94EC
基本字義
一種金屬元素,符號Cr,質硬而脆,抗腐蝕性強。用於電鍍和製造特種鋼。詳細字義
鉻鐵鉻鐵
〈名〉
一種藍白色多價金屬元素,原子序數24,通常製得的鉻,質硬且脆,抗腐蝕,只以化合狀態存在。主要以鉻鐵礦形式存在,用鋁熱法、矽熱法或電解法將它從礦石中分離出,主要用於合金(如供鉻鋼用的鉻鐵合金或如鎳鉻電阻合金)及電鍍(如汽車減震器和內部裝璜以及切削工具) [chromium]——元素符號Cr [1]

用途分布

元素來源

自然界中主要以鉻鐵礦Fe(CrO2)2形式存在。由氧化鉻用鋁還原,或由鉻氨礬或鉻酸經電解製得。

元素用途

主要用來製造不鏽鋼和其他耐高溫耐腐蝕的合金。

元素分布

按照在地殼中的含量,鉻屬於分布較廣的元素之一。它比在它以前發現的鈷、鎳、鉬、鎢都多。這可能是由於鉻的天然化合物很穩定,不易溶於水,還原比較困難。有人認為沃克蘭取得的金屬鉻可能是鉻的碳化物。自然界不存在游離狀態的鉻,主要含鉻礦石是鉻鐵礦(Chromite, (Fe,Mg)Cr2O4)。Cr的礦物有鉻鐵礦FeCr2O4(FeO·Cr2O3)、其次是鉻鉛礦PbCrO4、鉻鍺石礦Cr2O3。豐度為0.0083%。在地殼中的含量為0.01%,居第17位。

元素性質

物理化學性質

鉻(Chromium)是一種具有銀白色光澤的金屬,無臭、無味,無毒,化學性質很穩定,有延展性,含雜質時硬而脆。熔點1857±20℃,沸點2672°C,密度單晶為7.22克/厘米3,多晶為7.14克/厘米3。它的化學符號是Cr,原子序數24,在6族元素中排行首位,原子量51.9961,化合價+2、+3和+6。電離能為6.766電子伏特。鉻的名稱來自希臘文Chroma,意為顏色。因為這種元素以多種不同顏色的化合物存在,故被稱為“多彩的元素”。金屬鉻在酸中一般以表面鈍化為其特徵。一旦去鈍化後,即易溶解於幾乎所有的無機酸中,但不溶於硝酸。鉻在硫酸中是可溶的,而在硝酸中則不易溶。在高溫下被水蒸氣所氧化,在1000℃下被一氧化碳所氧化。在高溫下,鉻與氮起反應並為熔融的鹼金屬所侵蝕。可溶於強鹼溶液。鉻具有很高的耐腐蝕性,在空氣中,即便是在赤熱的狀態下,氧化也很慢。不溶於水。[2]
Cr的價電子構型為(n-1)d5ns1,6個電子都可以參加成鍵,具有多種氧化態。
Cr+2HCl(稀)===CrCl2(藍色)+H2↑
4CrCl2(藍色)+4HCl+O2(空氣)===4CrCl3(綠色)+2H2O
Cr與濃硫酸生成三價鹽,但不溶於濃硝酸(鈍化),鉻可形成保護膜。
元素名稱:鉻 [漢語拼音為 gè]英文名稱:Chromium
元素符號:Cr
元素原子量:51.9961
元素類型:金屬元素
原子體積:(立方厘米/摩爾)7.23
元素在太陽中的含量:(ppm)20
元素在海水中的含量:(ppm)太平洋表面 0.00015
地殼中含量:(ppm)100
質子數:24
中子數:28
原子序數:24
所屬周期:3
所屬族數:ⅥB
電子層分布:2-8-13-1
晶體結構:晶胞為體心立方晶胞,每個晶胞含有2個金屬原子。
氧化態:MainCr+3
OtherCr-2,Cr-1,Cr0,Cr+1,Cr+2,Cr+4,Cr+5,Cr+6
電負性:1.66
外圍電子排布:3d5 4s1
核外電子排布:2,8,13,1
同位素及放射線: Cr-49[42.3m] Cr-50 Cr-51[27.7d] *Cr-52 Cr-53 Cr-54
電子親合和能:0 KJ·mol-1
單質密度:7.19 g/cm3
單質熔點:1857.0 ℃
單質沸點:2672.0 ℃
原子半徑:1.85 埃 離子半徑:0.62(+3) 埃
共價半徑:1.18 埃
晶胞參數:
a = 291 pm
b = 291 pm
c = 291 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
莫氏硬度:9
電離能 (kJ /mol)
M - M+ 652.7
M+ - M2+ 1592
M2+ - M3+ 2987
M3+ - M4+ 4740
M4+ - M5+ 6690
M5+ - M6+ 8738
M6+ - M7+ 15550
M7+ - M8+ 17830
M8+ - M9+ 20220
M9+ - M10+ 23580
聲音在其中的傳播速率:(m/S)5940

常見化合物

常見氧化態:+Ⅱ、+Ⅲ、+Ⅵ。
Cr(+Ⅱ):Cr(H2O)62+,藍色,還原劑。
Cr(+Ⅲ):Cr(H2O)63+,紫色,最穩定也最重要的氧化態。
呈氧化還原惰性。
不鏽鋼中便含有12%以上的鉻。常見的鉻化合物有六價的鉻酐、重鉻酸鉀、重鉻酸鈉、鉻酸鉀、鉻酸鈉等;三價的三氧化二鉻(鉻綠、CR2O3);二價的氧化亞鉻。鉻的化合物中以六價鉻毒性最強,三價鉻次之。

常見用途

鉻為不活潑性金屬,在常溫下對氧和濕氣都是穩定的,但和氟反應生成CrF3。溫度高於600℃時鉻和水、氮、碳、硫反應生成相應的Cr2O3,Cr2N和CrN,Cr7C3和Cr3C2,C r2S3。鉻和氧反應時開始較快,當表面生成氧化薄膜之後速度急劇減慢;加熱到1200℃時,氧化薄膜破壞,氧化速度重新加快,到2000℃時鉻在氧中燃燒生成Cr2O3。鉻很容易和稀鹽酸或稀硫酸反應,生成氯化物或硫酸鹽,同時放出氫氣。
由於鉻合金性脆,作為金屬材料使用還在研究中,鉻主要以鐵合金(如鉻鐵)形式用於生產不鏽鋼及各種合金鋼。金屬鉻用作鋁合金、鈷合金、鈦合金及高溫合金、電阻發熱合金等的添加劑。氧化鉻用作耐光、耐熱的塗料,也可用作磨料,玻璃、陶瓷的著色劑,化學合成的催化劑。鉻礬、重鉻酸鹽用作皮革的鞣料,織物染色的媒染劑、浸漬劑及各種顏料。鍍鉻和滲鉻可使鋼鐵和銅、鋁等金屬形成抗腐蝕的表層,並且光亮美觀,大量用於家具、汽車、建築等工業。此外,鉻礦石還大量用於製作耐火材料。
1978年世界金屬鉻生產能力為:電解法6000噸,鋁熱法4300噸。日本1978年生產金屬鉻2884噸,1977年的消費分配為:高溫合金40%,鋁合金31%,焊條25%。1981年倫敦市場純度大於99%的塊狀鉻的價格為4050~4250鎊/噸。鋼鐵工業中廣泛套用的鉻鐵合金和矽鉻合金是用電爐冶煉的。金屬鉻生產則採用金屬熱還原(鋁熱)法及電解法。

發現過程

1797年,法國的沃克蘭,從紅鉛礦和鹽酸反應的產物里,提出三氧化鉻,並用木炭和鉻酐共熱,得到金屬鉻粉。早在1766年,在俄羅斯聖彼得堡任化學教授的德國的列曼曾經分析了它,確定其中含有鉛。1798年沃克蘭給他找到的這種灰色針狀金屬命名為chrom,來自希臘文chroma(顏色)。由此得到鉻的拉丁名稱chromium和元素符號Cr。差不多在同一個時期里,克拉普羅特也從鉻鉛礦中獨立發現了鉻。

相關藥品

氯化鉻 (Chromium Chloride)
作用與套用:鉻參與體內的葡萄糖和脂肪代謝。缺鉻可造成近視,易發生高血壓、冠心病以及似糖尿病樣病狀。
常用於長期依靠靜脈高營養支持的人。
用量用法:口服,成人每日50~200mcg。
兒童每日10~40mg。
口服氯化鉻,每日3次,每日1~2mg。
【副作用】
有較強的刺激性和腐蝕性,過量可引起中毒。
包括從鉻礦製取氧化鉻和鋁還原氧化鉻製得金屬鉻兩道工序。

製取生產

氧化鉻製取

鉻鐵礦磨細至160~200目,配加純鹼和白雲石,於1050~1150℃下氧化焙燒,再用水逆流浸出(見浸取)和過濾,獲得含Na2CrO4大於 200克/升的溶液。加硫酸中和鉻酸鈉溶液,使其pH為7~8,濾出氫氧化鋁等雜質後蒸發到含Na2CrO4大於 450克/升,濾出Na2SO4結晶。溶液用硫酸調整pH為 4±0.2,再濾出Na2SO4結晶,獲得重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)溶液。濃縮溶液到約含Na2Cr2O71100克/升時,冷卻濾出Na2SO4結晶,再將溶液濃縮到含Na2Cr2O71500~1550克/升,並於90~100℃保溫8小時,然後冷卻到35℃以下,結晶出重鉻酸鈉。鉻酸鈉轉化成重鉻酸鈉也可用碳酸法,即在15~16大氣壓下通入含50%CO2的氣體,析出的沉澱為碳酸氫鈉:2Na2CrO4+2CO2+H2O─→Na2Cr2O7+2NaHCO3碳酸氫鈉可以回收使用。此法可把在焙燒中配加的純鹼重新回收一半,較硫酸法獲得硫酸鈉為有利,但鉻酸鈉不能完全轉化為重鉻酸鈉。
三氧化二鉻的製備可用:①氯化銨還原法。即在重鉻酸鈉晶體中配入一定量的氯化銨,混勻後在還原爐中於700~800℃還原,然後洗去NaCl,過濾獲得三氧化二鉻濾餅,經過乾燥、破碎,在迴轉窯中於1150~1200℃煅燒。用此法獲得的三氧化二鉻呈墨綠色,顆粒較大,純度高,但生產工序多,並產生有害氣體 HCl。②煅燒鉻酸酐法。即把重鉻酸鈉加入反應鍋中,注入濃硫酸,在200℃下重鉻酸鈉與硫酸反應生成鉻酸酐:
Na2Cr2O7+2H2SO4─→2CrO3+2NaHSO4+H2O靜置後鉻酸酐和硫酸氫鈉沉積成兩層。將上部的硫酸氫鈉舀出,留在鍋中的鉻酸酐再加熱,用水洗去殘留的硫酸鈉,從底部放出鉻酸酐。鉻酸酐在800~950℃下煅燒分解,用水洗去未分解的鉻酸酐,過濾獲得三氧化二鉻。用此法工序少,但產品雜質含量較高。③煅燒氫氧化鉻法。即將含Na2CrO4大於 200克/升的溶液加溫至95℃以上,加入純淨的硫化鈉溶液,攪拌後生成大顆粒氫氧化鉻Cr(OH)3沉澱。氫氧化鉻在迴轉窯中於1300℃煅燒分解為三氧化二鉻Cr2O3。此法工序少,產品成本低,純度高,但顆粒細,易損失。

鋁熱還原

要求原料含 Cr2O3大於99%,含硫低於0.02%,含鉛、砷、錫、銻各低於0.001%。鋁粒粒度應小於0.5毫米,鋁量應不大於理論量的98%。用硝石、鎂屑和鋁粒作引火劑。反應為:反應焓ΔH圏=-65.0千卡/摩爾(鋁)。為了保持自熱反應過程並使金屬粒與渣順利分離,ΔH圏至少應為-72千卡/摩爾(鋁),要添加硝酸鈉、氯酸鉀、鉻酸酐或鹼金屬重鉻酸鹽等供氧劑補充熱量;也可將混合料預熱到350~400℃再行入爐。還原反應在內砌鎂磚的圓錐形爐筒內進行。先在爐內加入部分混合爐料,在料面中心加引火劑,點燃後在爐料開始反應時,用流槽連續送入其餘爐料。反應終止,冷卻至室溫,拆開爐筒取出金屬錠,噴砂清除表面夾渣和氧化膜。生產大金屬錠,能提高鉻的回收率,渣的流動性也好。鋁熱法可獲得純度大於98.5%的金屬鉻,其中含鋁不大於0.5%。渣中含Al2O3高達90%,可作研磨材料。

電解法生產

目前一般用碳素鉻鐵作原料,採用鉻銨礬法電解流程。把碳素鉻鐵粉碎,溶於電解陽極返回液、結晶母液和硫酸的混合溶液中,過濾除去矽酸鹽等殘渣,濾液用硫酸銨處理並除鐵。純鉻銨礬溶液經陳化(保持30~35℃,放置15日)後,結晶出純鉻銨礬Cr2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O。純鉻銨礬溶於熱水送入隔膜電解槽電解。用不鏽鋼作陰極,鉛銀合金(1%Ag)作陽極,電流密度753安/米2,槽電壓 4.2伏,電解液溫度52~54℃。應控制通過電解液進入陽極室的流速,並準確地控制溶液的pH為2.1~2.4。平均電流效率 45%,電耗約18.5千瓦·時/公斤。產品純度為99.2~99.4%的片狀金屬鉻,含氧0.3~0.5%,呈脆性。
為了提高金屬鉻的純度,可通過真空處理或氫還原降低含氧量。用+6價鉻溶液電解(電流密度 9500安/米2,溫度84~87℃),可得高純度金屬鉻(含氧0.01~0.02%),但電流效率很低(6~7%)。鉻害防護鉻酸鹽、重鉻酸鹽等都對人體的黏膜起強烈的腐蝕作用,吸入含有鉻化合物的粉塵和蒸氣會損壞鼻黏膜,並使鼻中軟骨穿孔。受到大量鉻的侵害時會出現腎臟病。當鉻化合物的作用受到吸菸的助長,特別容易促致肺癌。因此,要求鉻的生產設備密閉,有高效能除塵設施,操作場所通風良好。

鉻的危害

危害途徑:吸入、皮膚接觸等。

皮膚

皮膚直接接觸鉻化合物所造成的傷害:
鉻性皮膚潰瘍(鉻瘡)
鉻化合物並不損傷完整的皮膚,但當皮膚擦傷而接觸鉻化合物時即可發生傷害作用。鉻性皮膚潰瘍的發病率偶然性較高,主要與接觸時間長短,皮膚的過敏性及個人衛生習慣有關。鉻瘡主要發生於手、臂及足部,但只要皮膚發生破損,不管任何部位,均可發生。指甲根部是暴露處,容易積留髒物,皮膚也最易破損,因此這些部位也易形成鉻瘡。形成鉻瘡前,皮膚最初出現紅腫,具搔癢感,不作適當治療可侵入深部。潰瘍上蓋有分泌物的硬痂,四周部隆起,中央深而充滿腐肉,邊緣明顯,呈灰紅色,局部疼痛,潰瘍部呈倒錐形,潰瘍面較小,一般不超過3mm,有時也可大至12—30mm,或小至針尖般大小,若忽視治療,進一步發展可深放至骨部,劇烈疼痛,癒合甚慢。
鉻性皮炎及濕疹
接觸六價鉻也可發生鉻性皮炎及濕疹,患處皮膚搔癢並形成水泡,皮膚過敏者接觸鉻污染物數天后即可發生皮炎,鉻過敏期長達3—6月,濕疹常發生於手及前臂等暴露部份,偶爾也發生在足及踝部,甚至臉部、背部等。

呼吸道

鉻性鼻炎
接觸鉻鹽常見的呼吸道職業病是鉻性鼻炎,該病早期症狀為鼻黏膜充血,腫脹、鼻腔乾燥、搔癢、出血,嗅覺減退,粘液分泌增多,常打噴嚏等,繼而發生鼻中隔潰疹,潰疹部位一般在鼻中隔軟骨前下端1.5cm處,無明顯疼痛感。
鉻性鼻炎根據潰瘍及穿孔程度,可為三期:
⒈糜爛性鼻炎,鼻中隔黏膜縻爛,呈灰白色斑點。
⒉潰瘍性鼻炎,鼻中隔變薄,鼻黏膜呈凹性缺損,表面有濃性痂蓋,鼻中黏膜蒼白,嗅覺明顯衰退。
⒊鼻中隔穿孔,鼻中隔軟骨可見圓形成三角形孔洞穿孔處有黃色痂,鼻黏膜萎縮,鼻腔乾燥。

對眼及耳

眼皮及角膜接觸鉻化合物可能引起刺激及潰瘍,症狀為眼球結膜充血、有異物感、流淚刺痛、視力減弱,嚴重時可導致角膜上皮脫落。
鉻化合物侵蝕鼓膜及外耳引起潰瘍僅偶然發生。

腸胃道

誤食入六價鉻化合物可引起口腔黏膜增厚,水腫形成黃色痂皮,反胃嘔吐,有時帶血,劇烈腹痛,肝腫大,嚴重時使循環衰竭,失去知覺,甚至死亡。六價鉻化合物在吸入時是有致癌性的,會造成肺癌。[2]

全身中毒

此種情況甚少,症狀是:頭痛消瘦,腸胃失調,肝功能衰竭,腎臟損傷,單接血球增多,血鈣增多及血磷增多等。

急救措施

皮膚接觸:脫去被污染的衣著,用流動清水沖洗。
眼睛接觸:立即用大量流動清水沖洗,再用氯黴素眼藥水或用磺胺鈉眼藥水滴眼,並使用抗菌眼膏每日三次,嚴重時立刻就醫。
吸入:迅速脫離現場至空氣新鮮處。嚴重時立刻就醫。
食入:立即用亞硫酸鈉溶液洗胃解毒,口服1%氧化鎂稀釋溶液,喝牛奶和蛋清等,就醫。

鉻的測定

濕式消解法:準確稱取1.0~2.0g樣品,置於消解瓶中,同時做試劑空白。如為乾燥固體樣品,可酌加適量的水,使含水約75%以上,加硝酸10~15m1,混合放置,然後徐徐加熱。待激烈反應停止並冷卻後,加硫酸5~7.5m1,再徐徐加熱。如消解過程中有大量氣泡可加辛醇2~3滴。溶液如變為暗色時,再加2~3ml硝酸繼續加熱,至產生三氧化硫白煙而溶液呈現淡黃色或無色時消解完成。若消解不完全可再加少量硝酸及高氯酸1m1,加熱以加速消解,消解液冷卻後加5ml水及5m1草酸銨溶液,加熱至生成三氧化硫白煙為止,冷後加水使成50ml作為待測溶液,同時做試劑空白。
吸取鉻標準溶液(3.2)0,0.20,0.50,1.00,2.00,4.00,6.00,8.00ml,分別置於150ml三角瓶中,加純水至50ml。
向標準系列中加0.5ml 1+1硫酸,0.5ml 1+1磷酸及2~3滴6%高錳酸鉀溶液.如紫紅色消褪則應再加高錳酸鉀溶液。各加幾粒玻璃珠,加熱煮沸,如紫紅色消退,需補加高錳酸鉀至煮沸後仍需保持紫紅色。
冷卻後向各瓶中加1ml 20%尿素溶液⑴,然後滴加2%亞硝酸鈉溶液,每加1滴需充分振搖,直到紫紅色剛褪去為止。待瓶中不冒氣泡後再將溶液轉移到50ml比色管中,用純水稀釋至刻度。
向比色管各加入2.5ml 1+7硫酸,0.5ml 1%二苯碳醯二肼,立即搖勻放置10min⑵在波長540nm下用3cm比色皿以純水作參比測定吸光度值。繪製標準曲線。

測定

分別取待測溶液及試劑空白溶液50ml於150ml三角瓶中,調pH為7.0。從標準曲線讀取鉻的濃度。

計算

c=(A-A0)V/mV1
式中:c――化妝品中鉻的濃度,μg/g;
A――從標準曲線上查得樣品管中鉻的含量,μg;
A0――試劑空白管中鉻的含量,μg;
m――樣品質量,g;
V――樣品總體積,ml;
V1――測定時所取樣液量,ml。

鉻礦資源

中國鉻礦資源比較貧乏,按可滿足需求的程度看,屬短 缺資源。總保有儲量礦石1078萬噸,其中富礦占53.6%。鉻礦產地有56處,分布於西藏、新疆、內蒙古、甘肅等13個省(區),以西藏為最主要,保有儲量約占全國的一半。中國鉻礦床是典型的與超基性岩有關的岩漿型礦床,絕大多數屬蛇綠岩型,礦床賦存於蛇綠岩帶中。西藏羅布莎鉻礦和新疆薩爾托海鉻礦等皆屬此類。從成礦時代來看,中國鉻礦形成時代以中生代、新生代為主。
在冶金工業上,鉻鐵礦主要用來生產鉻鐵合金和金屬鉻。鉻鐵合金作為鋼的添加料生產多種高強度、抗腐蝕、耐磨、耐高溫、耐氧化的特種鋼,如不鏽鋼、耐酸鋼、耐熱鋼、滾珠軸承鋼、彈簧鋼、工具鋼等。金屬鉻主要用於與鈷、鎳、鎢等元素冶煉特種合金。這些特種鋼和特種合金是航空、宇航、汽車、造船,以及國防工業生產槍炮、飛彈、火箭、艦艇等不可缺少的材料。在耐火材料上,鉻鐵礦用來製造鉻磚、鉻鎂磚和其他特殊耐火材料。
鉻鐵礦在化學工業上主要用來生產重鉻酸鈉,進而製取其他鉻化合物,用於顏料、紡織、電鍍、製革等工業,還可製作催化劑和觸媒劑等。
鉻鐵礦是中國的短缺礦種,儲量少,產量低,每年消費量的80%以上依靠進口。鉻具有親氧性和親鐵性,以親氧性較強,只有在還原和硫的逸度較高的情況下才顯示親硫性。在內生作用條件下鉻一般呈三價。六次酸位的Cr3+和Al3+Fe3+的離子半徑相接近,故它們之間可以呈廣泛的類質同象。此外,可與鉻類質同象代替的元素還有Mn、Mg、Ni、Co、Zn等,所以在鎂鐵矽酸鹽礦物和副礦物中有鉻的廣泛分布。在表生帶強烈氧化條件下(鹼性介質),Cr3+氧化成Cr6+形式的鉻酸根離子,使不活動的鉻離子變成易溶的鉻陰離子發生遷移。遇極化性很強的離子(如Cu、Pb等),則形成難溶的鉻酸性礦物。
在自然界中目前已發現的含鉻礦物約有50餘種,分別屬於氧化物類、鉻酸鹽類和矽酸鹽類。此外還有少數氫氧化物、碘酸鹽、氮化物和硫化物。其中氮化鉻和硫化鉻礦物只見於隕 石中。具有工業價值的鉻礦物都屬於鉻尖晶石類礦物,它們的化學通式為(Mg、Fe2+)(Cr、Al、Fe3+)2O4或(Mg、Fe2+)O(Cr、Al、Fe3+)2O3,其Cr2O3含量為18%~62%。
有工業價值的鉻礦物,其Cr2O3含量一般都在30%以上,其中常見的是:
⒈鉻鐵礦
化學成分為(Mg、Fe)Cr2O4,介於亞鐵鉻鐵礦(FeCr2O4,含FeO32.09%、Cr2O3 67.91)與鎂鉻鐵礦(MgCr2O4,含MgO20.96%、Cr2O3 79.04%)之間,通常有人將亞鐵鉻鐵礦和鎂鉻鐵礦也都稱為鉻鐵礦。鉻鐵礦為等軸晶系,晶體呈細小的八面體,通常呈粒狀和緻密塊狀集合體,顏色黑色,條痕褐色,半金屬光澤,硬度5.5,比重4.2~4.8,具弱磁性。鉻鐵礦是岩漿成因礦物,產於超基性岩中,當含礦岩石遭受風化破壞後,鉻鐵礦常轉 入砂礦中。鉻鐵礦是煉鉻的最主要的礦物原料,富含鐵的劣質礦石可作高級耐火材料。
⒉富鉻類晶石
又稱鉻鐵尖晶石或鋁鉻鐵礦。化學成分為Fe(Cr,Al)2O4,含Cr2O3 32%~38%。其形態、物理性質、成因、產狀及用途與鉻鐵礦相同。
⒊硬鉻尖晶石化學成分為(Mg、Fe)(Cr、Al)2O4,含Cr2O3 32%~50%。其形態、物理性質、成因、產狀及用途也與鉻鐵礦相同。

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