氫氧化鐵（ferric hydroxide），化學式Fe(OH)3，為棕色或紅褐色粉末或膠體，用來制顏料、藥物，用作淨水劑（膠體時），也可用來做砷的解毒藥等。
棕色或紅褐色粉末或膠體，在一定條件下分散係為膠體。密度3.4～3.9g/cm3。具有兩性但其鹼性強於酸性，氫氧化鐵不溶於無機酸和有機酸，可溶於熱濃鹼生成六羥基合鐵酸三鈉。
基本介紹
- 中文名：氫氧化鐵
- 英文名：ferric hydroxide
- 別稱：鐵酸
- 化學式：Fe(OH)3
- 分子量：106.867
- CAS登錄號：1309-33-7
- EINECS登錄號：243-746-4
- 熔點：500℃（分解）
- 水溶性：難溶於水
- 密度：3.4～3.9g/cm3
- 外觀：棕色或紅褐色粉末或膠體
- 套用：淨水劑和砷的解毒藥等
- 安全性描述：不應與人體表面接觸
化學性質,製備方法,套用領域,
化學性質
具有兩性但其鹼性強於酸性，水合氧化鐵易溶於無機酸和有機酸，亦可溶於熱濃鹼。具有強氧化劑（如次氯酸鈉）在鹼性介質中，能將氫氧化鐵氧化成+6氧化態的高鐵酸鈉（Na2FeO4）。加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶於水、乙醚，酸和乙醇。氫氧化鐵可用來制顏料、藥物，也可用來做砷的解毒藥等等。
低於500攝氏度時完全脫水成氧化鐵。加熱分解。沒有一個明確的失水分解溫度。
氫氧化鐵粒子大小在1 nm到100 nm之間時會形成膠體。膠狀沉澱的水合氧化鐵有較強的吸附性能。
Fe(OH)3它是一種紅褐色沉澱，是鐵的最穩定氧化物-氫氧化物的水合物。加熱分解成氧化鐵和水：2Fe(OH)3==△==Fe2O3+ 3H2O。氨水或鹼溶液作用於鐵鹽溶液所得到的紅棕色或黃棕色沉澱，經X射線晶體學研究是非晶態的，它含有可變數的水。一般認為該沉澱含有氫氧化氧鐵FeO(OH)，至少有兩種結晶變體：α-FeO(OH)（針鐵礦）和γ-FeO(OH)（纖鐵礦），鐵的正常生鏽產生的是γ-變體。
氫氧化鐵的兩性電離：
酸性：
Fe(OH)3+7H2O==可逆==[Fe(H2O)2(OH)4]-+H3O+
[Fe(H2O)2(OH)4]-+H2O==可逆==[Fe(H2O)(OH)5]2-+H3O+
[Fe(H2O)(OH)5]2-+H2O==可逆==[Fe(OH)6]3-+H3O+
鹼性：
Fe(OH)3+6H2O==可逆==[Fe(H2O)6]3++3OH-（可逆反應）
所以，氫氧化鐵既是一種三元弱鹼，又是一種三元弱酸。
化學方程式
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
受熱分解產物及方程式：
2Fe(OH)3 ==△== Fe2O3 + 3H2O
與強鹼反應：
Fe(OH)3 + 3OH-==== [Fe(OH)6]3-
製備方法
膠體
（1）取一個小燒杯，加入25 mL蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰。
（2）向沸水中逐滴加入5 ~ 6滴飽和氯化鐵溶液。
（3）繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
固體
2Na3[Fe(OH)6]+3CO2+(x-6)H2O====Fe2O3.xH2O↓+3Na2CO3
Fe2O3.xH2O====2Fe(OH)3+(x-3)H2O
6NaOH+Fe2(SO4)3+(x-3)H2O==== Fe2O3.xH2O↓ + 3Na2SO4
Fe2O3.xH2O====2Fe(OH)3+(x-3)H2O
4.取100mL 0.2mol/L硝酸鐵水溶液，在激烈攪拌下滴加1mol/L氫氧化鈉水溶液，使pH調整到約1.5。將此溶液在繼續攪拌下一點一點地滴加到1L 1mol/L氫氧化鈉水溶液中。滴加完了後靜置10～15min，待沉澱沉降後分離上層澄清液，用大量蒸餾水洗滌使pH大體為7.8。將沉澱離心分離，在室溫下乾燥。為了避免沉澱的熟化，儘快洗滌乾燥。這樣製得的樣品是無定形超微粒一次粒子（約5nm）的集合體。在室溫下，它的磁化曲線具備典型的超順磁特徵。如果提高析出沉澱時的氫氧化鈉水溶液濃度則含水量減少，並且飽和磁化率上升。一般由於實驗條件而引起一次粒子大小的變動不多，大體上為4～5nm。另外，樣品中含有約0.5%（質量分數）（以Na2O計）Na+，造成洗滌困難。用氨水可以防止這種污染。使用氫氧化鉀會加速向α-FeO(OH)轉變的速度，因而是不適宜的。
套用領域
用於製造醫藥、顏料，並用作砷解毒劑等，其膠體可用於淨水，合成上也用作催化劑。
