量熱熵（calorimetric entropy）是2016年公布的化學名詞。
基本介紹
- 中文名：量熱熵
- 外文名：calorimetric entropy
- 所屬學科：化學
- 公布時間：2016年
定義,出處,
定義
通過量熱數據(熱容、相變熱等)得到的系統的熵值。
出處
《化學名詞》第二版。
量熱熵
相關詞條
- 量熱熵
量熱熵（calorimetric entropy）是2016年公布的化學名詞。定義通過量熱數據(熱容、相變熱等)得到的系統的熵值。出處《化學名詞》第二版。1...
- 熵(是一個描述系統熱力學狀態的函式)
同時限制能量僅轉化為熱（即 ）。即：，再根據 測量熵。根據熱力學第三定律：凝聚系統的熵變在等溫可逆過程中隨溫度趨於零而趨於零，當物質冷卻到儘可能接近絕對零度時，物體的熵趨於零。此時向物體加入少量熱量，物體的溫度發生變化。通過計算可以得出在最終溫度下熵的絕對值，稱為量熱熵（calorimetric entropy）。
- 熵(熱力學概念)
熵是巨觀量，是構成體系的大量微觀粒子集體表現出來的性質。它包括分子的平動、振動、轉動、電子運動及核自旋運動所貢獻的熵，談論個別微觀粒子的熵無意義。絕對值 熵的絕對值不能由熱力學第二定律確定。可根據量熱數據由第三定律確定熵的絕對值，叫規定熵或量熱法。還可由分子的微觀結構數據用統計熱力學的方法計算...
- 熵增
熵是巨觀量，是構成體系的大量微觀離子集體表現出來的性質。它包括分子的平動、振動、轉動、電子運動及核自旋運動所貢獻的熵，談論個別微觀粒子的熵無意義。（3）絕對值 熵的絕對值不能由熱力學第二定律確定。可根據量熱數據由第三定律確定熵的絕對值，叫規定熵或量熱法。還可由分子的微觀結構數據用統計熱力學的...
- 量熱法
對純物質，用量熱法測定其從低溫到高溫各溫度範圍內的比熱容Cₚ，以及在各相變點的可逆相變潛熱，便可由熱力學第三定律直接求出純物質的規定熵，這樣由量熱法求得的熵也稱為量熱熵，由物質的規定焓和規定熵的數值，就可以獲得純物質的規定Gibbs自由能。在用量熱法測定物質的規定熵時，最低溫度可測至幾K的低溫...
- 熵函式
中文譯作 "熵"，意指它是熱與溫度的商，且與火的動力有關。引入熵概念之後，熱力學第二定律則可表述為：在隔離體系內，任何變化都不可能導致熵的總值減少，即 dS≥0。如果變化的過程是可逆的，則 dS=0；如果變化過程是不可逆的，則 dS>0。熱力學第二定律亦被稱為熵增原理或熵定律。這樣，熵增原理就為熱...
- 熵增定律(熱力學術語)
熵增定律是克勞修斯引入熵函式的基礎。卡諾在《關於火之驅動能力的思考》（Réflexions Sur La Puissance Motrice Du Feu）中以熱質說為前提之一論證了蒸汽機的原理，認為熱質在做功時僅伴隨著熱質從一個較熱的物體傳遞到一個較冷的物體，熱質的量沒有發生變化。之後，焦耳等人論證了熱力學第一定律，即熱量和功...
- 熵增原理
質量守恆定律和能量守恆定律是自然界的普適定律，而熵增定律則適合於熱力學孤立體系。任一質點或任一質點系都適合於質量守恆定律和能量守恆定律，但一個質點就談不上熵增，非孤立體系的熵也不一定增加。（1）概述 ①熱不可能自發地、不付代價地從低溫物體傳到高溫物體(不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體，而不...
- 規定熵
規定熵 規定熵（conventional entropy）是2016年公布的化學名詞，是指以熱力學第三定律為基準，利用量熱數據計算所得到的物質在某給定狀態的熵。定義 以熱力學第三定律為基準，利用量熱數據計算所得到的物質在某給定狀態的熵。出處 《化學名詞》第二版。
- 熵產生
該概念由伊利亞·普里高津提出理論框架，揭示開放系統中能量耗散與時空結構的形成機制，如貝納德對流胞的形成正是熵產生驅動的耗散結構典型實例。熵產生的雙重屬性體現在：既通過熱傳導、黏滯流動等過程產生無序，又能通過非線性動力學機制生成有序模式。在宇宙學尺度，黑洞相變過程產生的暴漲式熵增量占總宇宙熵的99.6...
- 熵變(熱力學術語)
2.不可逆過程熵變的計算 系統的熵僅與始末狀態有關,與過程無關,因此,若始、末兩態之間為一不可逆過程,則可以在兩態之間設計一個可逆過程,通過計算該可逆過程的熱溫比積分,得到系統在兩個平衡態之間不可逆過程的熵變.2.1 絕熱自由膨脹過程 絕熱自由膨脹過程是不可逆過程,該過程中氣體對外做功為零,從外界吸熱為...
- 熵方程
熵方程是熱力學第二定律的核心數學表達形式，通過可逆過程與不可逆過程的熵變分析，建立了系統與外界熵交換的定量關係。該方程包含熵流（由熱量交換引起）與熵產（由不可逆因素產生）兩個組成部分。在工程熱力學領域，熵方程不僅用於推導孤立系統熵增原理，還被廣泛套用於換熱器、壓氣機等熱工設備的熱力學分析。理論...
- 熵產
該概念由I. Prigogine於1945年通過熵平衡方程提出，將系統總熵變分解為外熵變與環境交換有關，內熵變（即熵產）完全由系統內部不可逆因素決定。根據產生機制可分為傳熱相關熵產（由溫度梯度驅動的熱傳導引起）和耗散相關熵產（由粘性流動、化學反應等能量耗散過程產生）。在有限時間熱力學框架下，熵產被證實與熱機...
- 熱力學第二定律
熱力學第二定律（second law of thermodynamics），熱力學基本定律之一，克勞修斯表述為：熱量不能自發地從低溫物體轉移到高溫物體。開爾文表述為：不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響。熵增原理：不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零。在自然過程中，一個孤立系統的總混亂度（即“熵”）...
- 熱力學三大定律
熵表述：隨時間進行，一個孤立體系中的熵不會減小。關係 熱力學第二定律的兩種表述（前2種）看上去似乎沒什麼關係，然而實際上他們是等效的，即由其中一個，可以推導出另一個。意義 熱力學第二定律的每一種表述，都揭示了大量分子參與的巨觀過程的方向性，使人們認識到自然界中進行的涉及熱現象的巨觀過程都具有...
- 熱力學定律
2、熱永遠只能由熱處傳到冷處（在自然狀態下）。熱量一定自動地從高溫物體傳向低溫物體； 而反向過程， 熱量由低溫傳回高溫、系統回復到原狀的過程，則不能自動進行， 需要依靠外界的幫助。熵及熵增原理 熵是與熱力學第二定律緊密相關的狀態參數。它是判別實際過程的方向，提供過程能否實現、是否可逆的判據， 在...
