白灰膏

白灰膏

又名“石灰膏”,石灰分為生石灰和熟石灰,熟石灰用水和成膏狀即是石灰膏。

基本介紹

  • 中文名:白灰膏
  • 別稱:石灰膏
  • 化學式:Ca(OH)2
  • 分子量:74.09
  • 熔點:825°C 
  • 密度:2.93g∕cm3
簡介,物理性質,工藝流程,泄漏處理,主要成份,

簡介

又名“石灰膏”,在生石灰中加過量的水熟化形成石灰漿,再加水沖淡成為石灰乳。石灰乳在儲灰池中完成全部熟化過程,經沉澱濃縮成為石灰膏。石灰分為生石灰和熟石灰,熟石灰用水和成膏狀即是石灰膏。化學名稱為Ca(OH)2。

物理性質

密度:2.93g∕cm3
熔點:825°C
水溶性:幾乎不溶於水,在含有銨鹽三氧化二鐵的水中溶解,不溶於醇。
安全數據:危險品標誌Xi
危險類別碼:R36/38
安全說明:S26;S37/39
狀態:白色粉末。無臭、無味。露置空氣中無反應,不溶於醇。
性質:遇稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸發生泡沸,並溶解。高溫條件下分解為氧化鈣二氧化碳

工藝流程

粉碎法:系將含CaCO3在90%以上的白石用雷蒙磨或其它高壓磨經粉碎、分級、分離,而製得的成品。  包裝:塑膠袋包裝,每袋淨重50公斤。
儲運注意事項儲存於乾燥的庫房中。運輸中防止袋破。不得與液體酸類共儲混運。

泄漏處理

隔離泄漏污染區,限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具(全面罩),穿一般作業工作服。避免揚塵,小心掃起,置於袋中轉移至安全場所。若大量泄漏,用塑膠布、帆布覆蓋。收集回收或運至廢物處理場所處置。

主要成份

熟石灰
熟石灰溶液和飽和碳酸鈉溶液反應能夠生成氫氧化鈉
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓,這個反應可以用來製取小量燒鹼
熟石灰和二氧化碳的反應
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(這是石灰漿塗到牆上後氫氧化鈣與二氧化碳發生的反應,牆會“冒汗”就是因為生成了水H2O,牆變得堅固是因為生成了碳酸鈣CaCO3,在鄉下有時為了使牆更快變硬,就在剛刷好的屋裡燒炭生成二氧化碳CO2(C+O2=(點燃)CO2)。這個反應也是檢驗CO2的方程式,氣體通入石灰水變混濁的是CO2)。  不同量的氫氧化鈣和碳酸氫鈉的反應
2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
NaHCO3+Ca(OH)2(過量)=CaCO3↓+H2O+NaOH
工業上煅燒石灰石CaCO3==(高溫)CaO+CO2↑(此反應也是工業上製取大量CO2的方法,一式二用)
工地上經常冒白煙是在制石灰漿Ca(OH)2:CaO+H2O=Ca(OH)2(因為熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低,所以工人更願意在夏天制石灰漿,這樣溫度高時溶進水的熟石灰少,可製得更多石灰漿,此反應放出大量熱量)  石灰漿(石灰漿,熟石灰即Ca(OH)2)被抹在牆上,與CO2反應後變硬Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
氟化氫氨與氫氧化鈣的化學方程式:NH4HF2 + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O +NH3  氯化鎂和氫氧化鈣反映的化學方程式:MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓
硝酸銨與氫氧化鈣反應的化學方程式:
2NH4NO3+Ca(OH)2=NH3↑+H2O+Ca(NO3)2
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=NH3↑+H2O+CaSO4
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 條件是高溫
熟石灰具有的通性,是一種強鹼。熟石灰的鹼性比氫氧化鈉強(金屬活動性鈣>鈉),但由於熟石灰的溶解度比氫氧化鈉小得多,所以熟石灰溶液的腐蝕性和鹼性比氫氧化鈉小。這些性質決定了氫氧化鈣有廣泛的套用。農業上用它降低土壤酸性,改良土壤結構,很明顯在這種場合用氫氧化鈉是不可能的。農藥波爾多液是用石灰乳硫酸銅水溶液按一定比例配製的。因1885年首先用於法國波爾多城而得名。這種用於果樹和蔬菜的天藍色粘稠的懸濁液農藥,是通過其中的銅元素來消滅病蟲害的。其中不僅利用了熟石灰能與硫酸銅反應的性質,也利用了氫氧化鈣微溶於水的特點使藥液成粘稠性,有利於藥液在植物枝葉上附著。另外熟石灰與空氣中的二氧化碳反應生成難溶於水的碳酸鈣,也有利於藥液附著於植物表面一段時間不被雨水衝掉。

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