甲烷化反應

甲烷化反應

甲烷化反應是在催化劑存在下,用氫氣還原一氧化碳和二氧化碳生成甲烷和水的反應。

基本介紹

  • 中文名:甲烷化反應
  • 特點:體積縮小、強放熱過程
  • 使用:催化劑
  • 生成:甲烷和水
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反應原理

甲烷化反應原理CO和CO2,在一定的溫度和甲烷化催化劑作用下,與H2發生反應,生成CH4水蒸氣,通過後部冷卻,使水蒸氣冷凝分離,最後得到只含CH4雜質的合格氫。甲烷化反應是體積縮小、強放熱過程。

影響因素

(1)催化劑活性
催化劑的活性好,則甲烷化反應速度快,CO和CO2去除較為徹底,一旦催化劑使用不當,造成活性衰退,就很難保持裝置滿負荷生產,使生產能力受到制約。
甲烷化工藝流原則程圖甲烷化工藝流原則程圖
(2)溫度
因甲烷化反應是強放熱反應,溫度低有利於反應進行。但溫度過低,反應活性分子數量大大減少,反應速度反而因此減慢。裝置生產在負荷大的情況下是不能降低溫度操作的,這樣很容易出現反應物穿透。如果溫度過高,化學平衡觀點認為,不能把CO和CO2降到更低的水平。因此,實際生產中所控制的溫度應兼顧到反應速度和化學平衡兩個方面。
(3)壓力
CO和CO2的甲烷化反應是體積縮小的反應,壓力升高有利於反應徹底。相反,降低反應壓力,殘餘的CO和CO2就會有所上升。實際生產中,甲烷化反應器的壓力變化非常小。
空速對反應的影響較大。空速過大,反應不完全。
(5)CO濃度
轉化氣中的CO,由於經過兩次低溫兩次變換後,在其粗氫中的殘留量已不構成對甲烷化反應器超溫威脅。但由於CO的甲烷化反應放熱量比CO2甲烷化的放熱量大,在正常空速下,每增加1%的CO量,會使甲烷化反應器床層溫度升高72℃。所以在正常生產中,一定要控制好變換反應,監控好CO殘留量,才能保證甲烷化反應器不發生超溫事故。
(6)CO2濃度
C02含量是造成甲烷化反應器超溫的最大潛在危害。因為正常生產中,一旦吸收塔操作不正常,會使大量的CO2進入到甲烷化反應器內,每增加1%的CO2,會使反應器床層溫度升高60℃。

甲烷化催化劑

甲烷化催化劑的主要物化性質如圖。
甲烷化催化劑主要性質甲烷化催化劑主要性質
幾種催化劑都是以為活性組分,氧化鋁為載體,J105催化劑以MgO和Re2O3為促進劑,J103H為預還原型催化劑,含有5%以上的還原鎳,使用中可縮短升溫還原時間,及早投入運轉。

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