當硬水中的鈣和鎂主要以碳酸氫鹽形式Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2存在時，這些鹽在水被煮沸時便會發生分解，變成鹼式碳酸鹽沉澱析出而除去。因此這種硬水稱為暫時性硬水。暫時性硬水是由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起的，這種硬度又叫碳酸鹽硬度。 當水滴在大氣中凝聚時，會溶解空氣中的二氧化碳形成碳酸。碳酸最終隨雨水落到地面上，然後滲過土壤到達岩石層，溶解石灰（碳酸鈣和碳酸鎂）產生暫時性硬水。
基本介紹
- 中文名：暫時性硬水
- 外文名：Temporary hard water
水的分類,水硬度測定,水質標準,硬水的危害,硬水軟化方法,化學沉降法,離子交換法,加熱法,經驗法,
水的分類
水的硬度是指水中鈣、鎂離子的濃度，水分為軟水、硬水，凡不含或含有少量鈣、鎂離子少的水稱為軟水，反之稱為硬水。水的硬度成份，如果是由碳酸氫鈉或碳酸氫鎂引起的，屬於暫時性硬水（煮沸暫時性硬水，分解的碳酸氫鈉，生成的不溶性碳酸鹽而沉澱，水由硬水變成軟水）；如果是由含有鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物引起的，屬於永久性硬水）通過燒煮不能將其除去。在天然水中，遠離城市未受污染的雨水、雪水屬於軟水；泉水、溪水、江河水、水庫水，多屬於暫時性硬水，部分地下水屬於高硬度水。目前，隨著科學技術的迅猛發展，極大地推動了當代工業高速發展，漸漸改善人類生活條件的同時，水資源也遭受著嚴重的污染，水中鈣、鎂等有害離子的嚴重超標，不僅危害著人體健康，而且危害著工業生產及涉水性日常生活。
水硬度測定
在一份水樣中加入pH=10.0的氨性緩衝溶液和少許鉻黑T指示劑，鉻黑 T首先與金屬鎂離子配位生成MgIn離子，溶液呈紅色；用EDTA標準溶液滴定時，EDTA先與游離的鈣離子配位，再與鎂離子配位；在計量點時，EDTA從 MgIn離子中奪取鎂離子，從而使指示劑游離出來，溶液的顏色由紅變為純藍，即為終點。
當水樣中鎂離子極少時，由於CaIn離子比MgIn離子的顯色靈敏度要差很多，往往得不到敏銳的終點。為了提高終點變色的敏銳性，可在EDTA標準溶液中加入適量的鎂離子（在EDTA標定前加入，這樣就不影響EDTA與被測離子之間的滴定定量關係），或在緩衝溶液中加入一定量的 Mg-EDTA鹽。
水的總硬度可由EDTA標準溶液的濃度CEDTA和消耗體積V（ml）來計算。
以CaCO3（mg/L）表示：
水質標準
中國建設部生活飲用水水源水質標準Ⅰ類≤350 Ⅱ類優質水≤450
中國生活飲用水國家標準≤450
中國建設部飲用淨水水質標準≤300
中國建設部生活雜用水標準≤450
硬水的危害
水的總硬度不能過大，如果硬度過大，飲用後對人體健康與日常生活有一定影響。在生活上，水的硬度過高，用來洗滌可使肥皂不起泡沫而造成浪費；用硬水洗衣物易使紡織物纖維變硬發脆而損壞；用硬水洗澡!洗頭時有發澀發黏的感覺；用硬水燒豆與肉類不易熟爛；用硬水燒開水易使水壺結垢，浪費燃料1/3以上。在人體健康上，飲用高硬水易使人患暫時性胃腸不適、腹脹、瀉肚、排氣多，甚至引起腎結石等疾病。不僅如此，水壺與暖水瓶使用一段時間後，其內壁就會結滿一層白色的水鹼，除大部分為碳酸鈣、碳酸鎂外，還含有多種有害的汞、鎘、鉛、砷等元素，如不經常及時清除，反覆用來燒水、裝水後，有害元素積累越來越多，並能再次溶於水中，當人們飲用後就進入人體，從而引起人體慢性中毒甚至可致癌和致畸，嚴重危害人體健康。
高硬度水中鈣鎂離子與硫酸根結合，會使水產生苦澀味，還會使人的胃腸功能紊亂，出現暫時性腹脹、排氣多、腹瀉等現象。我國北方地區飲用硬度高的地下水，所以久居南方的人初到北方的開始一段時間會出現所謂“水土不服“的現象。
硬水軟化方法
化學沉降法
對於永久硬水，由於鈣離子、鎂離子以硫酸鹽式氯化物的形式存在，煮沸法不能使之軟化，要用石灰乳和純鹼來除去。
也可用Na3PO4或Na2HPO4作沉澱劑，使之與鈣離子、鎂離子反應生成Ca3（PO）2、Mg3（PO）2，不必過濾，因為沉澱疏鬆而且穩定，不會生成鍋垢，所以帶磷酸鹽沉澱的水即可送入鍋爐使用。
離子交換法
目前，許多新型的合成離子交換劑可以用來交換水中的鈣離子、鎂離子等，使水軟化，滿足工業的要求。人造沸石就是其中之一，人造沸石的主要成分是 N2O·Al2O3·SiO2·nH2O，可以簡寫為Na2Z。當硬水通過沸石顆粒時，其中的Na+能被水中的鈣離子、鎂離子取代：
結果鈣離子、鎂離子留在交換劑上，而鈉離子則進入溶液，達到軟化水的目的。
待交換劑失去軟化能力，可將其放置在8%-10%的食鹽水中浸泡以恢復軟化能力。在日常生活中：如洗面時，可在水中加半杯牛奶或一撮食鹽，在一定程度上也除去鈣、鎂離子。
加熱法
將水煮沸，並多煮一會兒，可將鈣鎂離子轉化為鍋垢除掉，暫時性硬水在一定程度上得到軟化。
經驗法
日常生活，我們也有簡單辦法除垢，保溫瓶中倒入4%-5%鹽酸可將瓶內水垢除去。用雞蛋殼捏碎放入保溫瓶中搖晃也可除去。
