大多數化學反應都是在定壓的條件下進行的，定壓熱Qp在實用中比定容熱更為重要。
基本介紹
- 中文名：定壓熱
- 外文名：constant pressure heat
- 套用學科：化學
定義,性質,與定容熱的關係,
定義
只做體積功，在定壓條件下進行的反應，根據熱力學第一定律可得：
由於U、p、V都是狀態函式，所以U+pV也是狀態函式，熱力學中定義一個新的狀態函式——焓(enthalpy)，用符號H表示。
定壓熱Qp的物理意義是：在只做體積功的條件下，定壓反應熱等於體系焓的改變數。
性質
焓具有能量的量綱，其絕對值也和熱力學能一樣，是無法知道的。但某一反應中，體系的焓的變化值可以H=U+PV求得。
與定容熱的關係
定壓熱和定容熱的關係是：
說明定容條件下進行反應時，體系吸收的熱增加了體系的熱力學能；在定壓條件下進行反應時，體系吸收的熱除了增加體系的熱力學能，還有一部分用於做體積功pΔV。
但對於反應物和產物都是固體或液體物質的反應，反應前後體系的體積變化很小，所以pΔV對與ΔU和ΔH相比可以忽略不計。
對於有氣體參加或生成的反應，pΔV不能忽略。若把氣體都看作理想氣體，當反應進度為ε=1mol時，pΔV=∑v(B,g)RT，其中∑v(B,g)為反應物和產物中氣象物質的計量數之和（用生成物物的計量數減去反應物的計量數），T為定值溫度，R為摩爾氣體常量，下表m表示反應進度為ε=1mol。
證明
根據焓的定義H=U+pV，故體系只做體積功時有
在定壓條件下：
由於在不做其他功的情況下：
即可得定壓熱和定容熱的關係：
