分子極性

分子極性

分子極性,即分子中正負電荷中心不重合,導致電荷的分布不均勻所產生的極性

基本介紹

  • 中文名:分子極性
  • 外文名:molecular polarity
  • 分類:分子的極性、共價鍵的極性
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定義

分子極性

在化學中,極性指一根共價鍵或一個共價分子中電荷分布的不均勻性。如果電荷分布得不均勻,則稱該鍵或分子為極性;如果均勻,則稱為非極性。
物質的一些物理性質(如溶解性、熔沸點等)與分子的極性相關。

共價鍵的極性

共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產生的。電負性高的原子會把共享電子對“拉”向它那一方,使得電荷不均勻分布。這樣形成了一組偶極,這樣的鍵就是極性鍵。電負性高的原子是負偶極,記作δ-;電負性低的原子是正偶極,記作δ+。

鍵的極性程度可以用兩個原子電負性之差來衡量。差值在0.4到1.9之間的是典型的極性共價鍵。兩個原子完全相同(當然電負性也完全相同)時,差值為0,這時原子間成非極性鍵。相反地,如果差值超過了1.9,這兩個原子之間就不會形成共價鍵,而是離子鍵

分子的極性

一個共價分子是極性的,是說這個分子內電荷分布不均勻,或者說,正負電荷中心沒有重合。分子的極性取決於分子內各個鍵的極性以及它們的排列方式。在大多數情況下,極性分子中含有極性鍵,非極性分子中含有非極性鍵。
然而,非極性分子也可以全部由極性鍵構成。只要分子高度對稱,各個極性鍵的正、負電荷中心就都集中在了分子的幾何中心上,這樣便消去了分子的極性。這樣的分子一般是直線形三角形四面體形。

對性質的影響

分子的極性對物質溶解性有很大影響。極性分子易溶於極性溶劑非極性分子易溶於非極性溶劑,也即“相似相溶”。蔗糖極性分子氯化鈉離子化合物易溶於水。具有長碳鏈有機物,如油脂石油的成分多不溶於水,而溶於非極性的有機溶劑
熔沸點
分子量相同的情況下,極性分子非極性分子有更高的沸點。這是因為極性分子之間的取向力非極性分子之間的色散力大。

推測

非極性
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