非氧化性酸

非氧化性酸

大多數酸溶於水都能電離出H+,氫離子具有弱氧化性,所以,酸都有氧化性。非氧化性酸是指在反應中只能表現出氫離子的弱氧化性的酸。如:HCl,HBr,HF,磷酸,稀硫酸等。

基本介紹

  • 中文名:非氧化性酸
  • 定義:絕大多數酸溶於水都能電離
  • 注意:氫離子具有弱氧化性
  • 類型:酸
定義,注意,作用,氧化性酸與非氧化性酸,

定義

氧化性酸由於絕大多數酸溶於水都能電離出H+,氫離子具有弱氧化性,所以,酸都有氧化性。
圖為HBr圖為HBr
我們平常所說的非氧化性酸---是指在反應中只能表現出氫離子的弱氧化性的酸。如:HCl,HBr、HF,H2CO3,稀硫酸,磷酸等。總的為活潑金屬與非氧化性酸的反應。
例.非氧化性酸與鋁的反應:2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑ (金屬+酸→金屬化合物+氫氣↑

注意

由於絕大多數酸溶於水都能電離出H+,氫離子具有弱氧化性,所以,酸都有弱氧化性氧化性酸---一般是含氧酸,是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學反應中表現出強氧化性。比較常見的有:濃、稀硝酸,濃硫酸,次氯酸,氯酸,亞氯酸,高氯酸,亞硝酸等。
非氧化性酸並不是沒有氧化性,因為H+也具有氧化性,只是說,它的酸根不具有直接的氧化能力,體現出來的只是H+的性質,也就是酸性,而不體現酸根的氧化性。
另外,某些酸,有時候看成氧化性酸,比如濃硫酸,而很稀的稀硫酸通常看成非氧化性酸,也就是說,酸根的氧化性的體現,還與一定的條件有關。

作用

1)非氧化性酸可以用於比較元素的金屬性強弱,一般單質與水或非氧化性酸反應越劇烈,金屬性越強。
2)非氧化性酸可以用於硫化物中硫的測定。鋼鐵中的硫化物一般易溶於酸中,用氧化性酸(硝酸加鹽酸)
分解,硫轉化為硫酸,可用BaSO4。重量法測定。若用非氧化性酸(鹽酸加磷酸)分解,硫則轉變為H2S,可直接用光度法測定。

氧化性酸與非氧化性酸

氧化性酸---一般是含氧酸,是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學反應中表現出強氧化性。比較常見的有:濃、稀硝酸,濃硫酸,次氯酸,氯酸,亞氯酸,高氯酸,亞硝酸等。比氫離子氧化性強的含氧酸,其酸根里的中心原子處於較高的價態。反應中比氫離子易得電子。常見的氧化性酸有濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、亞硝酸及氯、溴、碘的含氧酸。從標準電極電勢的數值上看,它們比氫高(因此,在酸的通性中酸+金屬→鹽+H2酸指常用酸:稀HCl、稀H2SO4,而不用氧化性酸)。
非氧化性酸:非氧化性酸 由於絕大多數酸溶於水都能電離出H+,氫離子具有弱氧化性,所以,酸都有弱氧化性。平常所說的非氧化性酸---是指在反應中只能表現出氫離子的弱氧化性的酸。如:HCl,HBr,H2CO3,稀硫酸,磷酸等。

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