離解

離解又稱解離,在化學中,指化合物分裂而形成離子或原子團的過程。有兩種含義,一指雙原子氣體加熱分離成其組成原子,一指化合物在水中分離成帶正、負電荷的離子。這兩種化學反應都標為離解。對於第二種情況離解與電離(ionization)為同義詞。可在氣態、液態、固態或溶液中進行。

另有離解特指《周易》中離卦與解卦的合稱。

基本介紹

  • 中文名:離解
  • 外文名:dissociation
  • 別  名:解離
  • 方法:分子分離熱分解
離解,卦名,

離解

dissociation
分子分離熱分解成兩個或兩個以上部分(原子分子離子基團)的過程。例如某些離子型化合物受熱熔融時,原先的晶格被破壞,形成自由移動的陰、陽離子,如氯化鈉、硝酸鉀;離子型化合物溶於水中時,陰、陽離子各自水合,減弱了原先陰、陽離子間的引力,形成水合陰和陽離子,發生離解過程,如硫酸銅水溶液;某些共價型化合物在水中離解為水合陰和陽離子,如氯化氫溶於水形成H+(aq)和Cl-(aq)等,都是離解作用。
離解作用有兩種情況:
電解質電離作用。第一種是電解質溶於水,在水溶液中電離陰離子陽離子,如氯化鈉溶於水,生成Na+和Cl-
例如,醋酸(CH3COOH)溶於水,離子鍵斷裂即形成醋酸根離子(CH3COO-)。而其中的氫原子則變為一個氫離子(實際上是一個質子),並與水結合形成H3O+。這一反應可以離子方程式描述如下:
CH3COOH + H2O → H3O++ CH3COO-
但通常來說,為了簡便,可以不寫出氫離子與水的反應,因此以上反應可簡記作:
CH3COOH → H+ + CH3COO-
水由於其特殊的性質(可電解為H與OH),可在發生離子反應後使溶液顯酸或鹼性。如氨水(NH3·H2O),實際上可以理解為水給了氨氣一個質子,即:
NH3 + H2O → NH4+ + OH-
第二種是某些離子化合物受熱熔融後,原先的晶格被破壞,形成能自由移動的陰、陽離子,使熔融體能夠導電。某些離子化合物(如NaCl)受熱熔融,原來的晶格被破壞,離解為陰離子(Cl-)和陽離子(Na+);
②某些特定的分解作用。例如雙原子氣體分子(如Cl2)在加熱後離解其組成原子(Cl)。
可逆的分解反應也是離解反應,如五氯化磷分解為三氯化磷氯氣的反應:PCl5 ⇋ PCl3+Cl2

卦名

離解,《周易》中離卦和解卦的合稱。
離
解

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